溶液的濃度教學(xué)設(shè)計(jì)

1、溶液的濃度?教學(xué)設(shè)計(jì)白土窯寄宿制學(xué)校 郭艷華教學(xué)目標(biāo)】 1掌握溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 能進(jìn)行溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2. 過(guò)程與方法： 1通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握根本的解題方法， 提高學(xué)生的解題能力。 2通過(guò)練習(xí)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制， 使學(xué)生掌握溶液配制的基 本步驟。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀：讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過(guò)程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系， 了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)效勞。【教學(xué)重難點(diǎn)】1、教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡(jiǎn)單計(jì)算；2、教學(xué)難點(diǎn)：理解溶液組成的含義，找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān) 系【教學(xué)準(zhǔn)備】 相關(guān)

2、課件及其教學(xué)藥品、儀器 藥品：無(wú)水硫酸銅、 NaCl 、H2O 儀器：天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒教學(xué)方法】講授法、實(shí)驗(yàn)法、合作學(xué)習(xí)法、討論法 【教學(xué)過(guò)程】一創(chuàng)景激趣，明確目標(biāo) 課題引入：投影展示人們?cè)谒篮＠锬鼙M情娛樂(lè)的圖片引入 課題 3溶液的濃度展示目標(biāo)：教學(xué)意圖：突出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。 二 自主初探、合作釋疑環(huán)節(jié)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念1. 提問(wèn)：同樣多的紅糖水哪杯最濃？同樣多的兩杯白糖水哪杯最 甜？含糖多少？濃到什么程度？總結(jié)：通過(guò)觀察顏色、嘗味道等方法來(lái)判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷 溶液濃稀粗略的方法。日常生產(chǎn)中用到的溶液濃度都是確定的。 舉 例說(shuō)明2. 實(shí)驗(yàn) 9-7 師生合作演示：將

3、 0.1 g 、0.5g 、2g 的硫酸銅分別放入 三支裝有 20 ml 水的燒杯中，配成溶液后比照。 實(shí)驗(yàn) 9-8 配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作比照。 總結(jié)：通過(guò)比照，進(jìn)一步說(shuō)明不能靠顏色和味道來(lái)判斷溶液的濃稀， 需找到一種確切表示溶液組成的方法。3. 歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式、 溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的意義。教師強(qiáng)調(diào)考前須知4. 1討論與交流：生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.9%，它的含義是什么？某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%,以下描述正確的選項(xiàng)是A. 每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。B. 每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml2求算：實(shí)驗(yàn)97、

4、8中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)換，并作填表練習(xí)氯化鈉的質(zhì)量水的質(zhì)量氯化鈉溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30克120克24克126克10克90%90克180克200克40%4填表：將硫酸銅溶液分別進(jìn)行以下變化：分成三份、加水、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)少量水時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶液的濃度如何變化?溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水參加溶質(zhì)蒸發(fā)少量水環(huán)節(jié)二：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題型一:關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 計(jì)算的依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式和變形公式【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的氯化鈉溶液來(lái)選 種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉

5、和水的質(zhì)量各是多少？ 練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、20g 10%勺鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題型二:飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1、討論一：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36g。有人說(shuō)：“ 200C時(shí)，氯化 鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 36% 這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？總結(jié)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比擬2、討論二：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36克，1假設(shè)將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)是多少？2假設(shè)將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)是多少？3假設(shè)將38克氯化鈉溶于100克

6、水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)是多少？從上面討論中你得到什么啟示？說(shuō)明什么問(wèn)題？總結(jié)：在一定溫度下的飽和溶中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量=溶解度、亠x 100% =x 100%溶液質(zhì)量溶解度+100克在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液【例2】20C時(shí)食鹽的溶解度為36g,求20C時(shí)食鹽飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、能否配制出20C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽水？題型三:有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算1. 思考：向20%勺某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算？2. 計(jì)算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 二 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量二濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量【例題3】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)

7、有98%勺濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀 的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 的硫酸溶液需要多少克水？練習(xí)3、配制10%硫酸98g,要98%硫酸密度為1.84g/m L多少mL?題型四:有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1. 分析：下面哪種解法正確？實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反響可制得0.8g氫氣。A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為X B解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XH2SO4 + Zn = ZnSO 4 + H29865100gX9865100g XH2SO4 + Zn = ZnSO 4 + H 2652652x 0.8gX=26g2. 注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接

8、代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量?！纠}4】100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反響？同時(shí)生成多少克氫氣？練習(xí)4、實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反響，制得 0.8g氫 氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)三、練習(xí)反響、拓展思維1、配制100m L密度為1.1 g/m L的20%勺NaCI溶液，需要多少gNaCI 和多少g水？2、配制500mL20%勺硫酸溶液密度為1.14g/mL需要98%酸溶液密 度為1.84g / mL 多少mL ?3、穩(wěn)固練習(xí)：40g10%NaO溶液跟多少克10%酸完全反響？反響后 溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【板書設(shè)計(jì)】課題3溶液的濃度1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)