有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)考題歸納與分析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)考題歸納與分析一、考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目解決此類問題應(yīng)正確分析氧化還原反應(yīng)、電解反應(yīng)及電極反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物或生成物之間的關(guān)系，以及熟悉常見元素的化合價。注意某些物質(zhì)在反應(yīng)中遇到不同氧化劑（或還原劑）可生成不同產(chǎn)物導(dǎo)致電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的不同。另外，還要注意幾個典型的反應(yīng)，如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH等歧化反應(yīng)的分析。如：1. 電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA（05年廣東卷3D）2. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA（05年上海卷 6C）3. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

2、為1NA（06年全國卷8A）4. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA（06年重慶卷 7A）5. Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.0210236. 7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（06年上海卷12D）7. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA（07年寧夏卷10A）8. 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 6.021023（07年江蘇卷 8C）9. 5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個（07年上海卷20D）10. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時

3、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA11. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA（08江蘇卷3A）12. 在H2O2Cl22HClO2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子13. 23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA（08年上海卷9A）14. 1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(08年廣東卷10A)15. 1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(08年廣東卷10B)16. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA（09年海南卷8A）17. 1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA（09年廣東理基20D）18.

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA二、考查物質(zhì)的電離、水解已知溶液的體積和濃度求溶液中溶質(zhì)的粒子的數(shù)目時要能正確區(qū)分強弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)（如強酸）在水溶液中全部電離，弱電解質(zhì)（如弱酸）在水溶液中部分電離。對于鹽除分析電離外，還要注意當(dāng)有弱酸根或弱堿陽離子存在時因水解導(dǎo)致離子數(shù)目減少。另外，還要注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。相關(guān)試題如：19. 常溫時，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA（05年上海卷6D）20. 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA（06年重慶卷 7B）21. 1.0L 1.0molL-

5、1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02102322. 20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為6.02102323. 1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA（06年上海卷12B）24. 1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32數(shù)目為0.5NA（07年四川卷7D）25. 0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2+（07年廣東卷 3C）26. 0.1L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.3 6.02102327. 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個（07年上海

6、卷20C）28. 1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-（08年江蘇卷3D）29. 0.50mol的硫酸鈉中含有6.021023個鈉離子(08年四川延遲卷6C)30. 1.0L濃度為1.0molL1的一元酸溶液中含有 6.021023個氫離子31.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+（09年廣東卷6D）32. 常溫下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA三、考查標(biāo)準(zhǔn)狀況時對物質(zhì)狀態(tài)的了解氣體摩爾體積研究的對象是在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為氣體的物質(zhì)，不是氣體的物質(zhì)不適用。在考查氣體摩爾體積時，命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物

7、質(zhì)如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟記常見物質(zhì)在標(biāo)況下的狀態(tài)和認(rèn)真審題是解題的關(guān)鍵。關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無機物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機物中，碳原子在4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有CH3Cl、HCHO為氣態(tài)。相關(guān)試題如：33. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA（05年廣東卷3C）34. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.021023（05年江蘇卷10C）35. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA（06年全國卷 8B）36. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為

8、3NA（07年四川卷7A）37. 22.4 L水含有NA個H2O分子（07年廣東理科基礎(chǔ) 22D）38. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.031023個H2O分子（07年廣東卷 3D）39. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NA（08 年海南卷5A）40. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA（08年江蘇卷3B）41. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA（08年上海卷9C）42. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA（09年福建理綜8D）43. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA（09年江蘇化卷4D）四、考查氣體摩

9、爾體積的適用條件：物質(zhì)體積取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間距離這三個因素。對于氣體，因分子之間的距離比分子本身的體積大很多倍，分子可以在較大的空間內(nèi)運動，故氣體體積由分子數(shù)目和分子間距離決定。分子間距離隨溫度和壓強的改變而改變，故當(dāng)外界條件一定時氣體的體積取決于分子數(shù)目。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101.325kPa）時，1mol任何氣體的體積約為22.4L，分子數(shù)為1Na，即Vm=22.4L/mol的適宜條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況。在試題中常利用非標(biāo)準(zhǔn)狀況如“常溫常壓；在25、101kPa時”等來設(shè)置陷阱。值得注意的是，溫度和壓強影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量

10、、質(zhì)量與微粒數(shù)目的關(guān)系時，則與是否是為標(biāo)況無關(guān)，如“常溫常壓下，1mol氦氣的核外電子數(shù)為2NA”就是正確的。相關(guān)試題如：44. 在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA（05年全國卷 9C）45. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA （05年上海卷 6A）46. 22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.021023（06年江蘇卷 6D）47. 2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 6.021023（07年江蘇卷 8A）48. 常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個（07年上海卷20A）49. 在0，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子（07

11、年寧夏10B）50. 224L氧氣中必然含有6.021023個氧分子(08年四川延遲卷6A)51. 224 L Cl2中含有NA個C12分子（09年廣東理基20A）52. CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等53. 分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g五、考查物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目考查物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目往往是給出一定質(zhì)量、一定物質(zhì)的量或一定體積的物質(zhì)來計算物質(zhì)中所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)或電子數(shù)。在判斷時，關(guān)鍵是區(qū)分出要求計算的是什么微粒數(shù)目，尤其注意給出一定體積的物質(zhì)是否是在標(biāo)況，在標(biāo)況是否為氣體。判斷分子中原子個

12、數(shù)時要注意分子的構(gòu)成情況，?？枷∮袣怏wHe、Ne等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原子分子及O3、P4等多原子分子。在判斷中子數(shù)時，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。另外，具有相同最簡式的物質(zhì)（如NO2 和 N2O4、乙烯與丙烯、同分異構(gòu)體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等），只要總質(zhì)量一定，其中所含原子數(shù)與兩者比例無關(guān)。相關(guān)試題如：54. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同（05卷 9A）55. 2g氫氣所含原子數(shù)目為NA（05年全國卷 9B）56. 室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.02102357. 7

13、gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA（07年四川卷7B）58. 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個（07年上海卷20B）59. 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA60. 同溫同壓下，原子數(shù)均為6.021023個的氫氣和氦氣具有相同的體積61. 常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA62. 17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA（05年全國卷 9D）63. 10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA（05年廣東卷3A）64. 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為NA（06年全國卷 8C）65. 20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10N

14、A（06年重慶卷 7D）66. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氨氣含有的核外電子數(shù)為5NA（08 年海南卷5B）67. 24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA（09年福建理綜8A）68. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA（05年廣東卷6A）69. 常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA（05年廣東卷3B）70. 0.1 mol 8135Br原子中含中子數(shù)為3.56.021023（06年北京卷6C）71. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA（09年福建理綜8C）72. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為6.02102373. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體

15、中含分子總數(shù)為26.02102374. 2 mol重水含有NA個D2O分子（07年廣東理科基礎(chǔ) 22A）75. 1 g氫氣含有NA個H2分子（07年廣東理科基礎(chǔ) 22B）76. 48gO3氣體含有6.021023個O3分子（07年廣東卷 3A）77. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA六、考查分子或晶體結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目：此類試題要注意晶體的結(jié)構(gòu)，不能只看表面分子構(gòu)成確定化學(xué)鍵數(shù)，要聯(lián)想分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)來確定。?？嘉镔|(zhì)有金剛石、白磷（P4、1mol含6molPP）、SiO2（1mol含4molSiO）、CH4、CO2等。在有機物中把雙鍵（或叁鍵）視為2

16、條（或3條）共價鍵。相關(guān)試題如：78. 32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個數(shù)為6.021023 79. 1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA（06年上海卷12C）80. 30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為46.021023（06年北京卷6D）81. 4.5 gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 6.021023（07年江蘇卷 8D）82. 室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA（08年上海卷9D）83. 3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA（09年上?；瘜W(xué)12D）84. 1 mol乙烷分子含有8 NA個共價鍵（09年浙江理綜8B）七、考查特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和隱含反應(yīng)的分析同位素原子的質(zhì)子

17、數(shù)、電子數(shù)分別相同，但由于中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量也不相同。因此，運用NA知識結(jié)合同位素原子的區(qū)別的考查，常是出題點。另外，在分析有些物質(zhì)如NO2，應(yīng)考慮有無隱含反應(yīng)，若有，則會導(dǎo)致分子數(shù)目的改變。相關(guān)試題如：85. 常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為106.02102386. 9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA（06年上海卷12A）87. 18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA（07年四川卷7C）88. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA（06年全國卷 8D）89. 常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.811023個NO2分子（07年廣東卷 3B）90. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA 從以上選項中不難看出重點知識經(jīng)常重復(fù)出現(xiàn)，有的就是前幾年選