各類晶體結(jié)構(gòu)

1、各類晶體結(jié)構(gòu)一、離子晶體1.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式，如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為-（ ） A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 2.在NaCl晶體中與每個Na+距離等同且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為 -( ) A.正四面體 B.正六面體 C.正八面體 D.正十二面體 3.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析： (1)晶體中每個Y同時吸引著_個X，每個x同時吸引著_個Y，該晶體的化學式為_ 。 (2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共

2、有_個。4.1986年，瑞士兩位科學家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導體，使超導工作取得突破性進展，為此兩位科學家獲得了1987年的Nobel物理學獎。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。 根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學式5.如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復單元)，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（ ） B. C. D. 二、原子晶體1.下列晶體中不屬于原子晶體的是 ( ) A.干冰 B.金剛砂 C.金剛石 D.水晶 2.在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子 環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子

3、數(shù)是 ( ) A.2個 B.3個 C.4個 D.6個 3，下列各物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是( ) A.02、I2、Hg B.C02、KCl、Si02 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、S02 4.在x mol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是 ( ) A.x mol B.2x mo C.3 x mol D.4x mol 5、在a mol金剛石中含CC鍵數(shù)為 ( )A、4a×6.02×1023 B、a×6.02×1023C、2a×6.02×1023 D、8a×6.02×10236.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每

4、一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是( ) A.10個 B.18個 C.24個 D.14個6.石英晶體的平面示意圖如圖所示，實際上是立體網(wǎng) 狀結(jié)構(gòu)，其中硅，氧原子個數(shù)比為_7.SiO44-離子結(jié)構(gòu)用周表示，在二聚硅酸根離子Si2O76-中只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)應(yīng)是_ 8.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300反應(yīng)獲得。 (1)氮化硅晶體屬于_晶體。 (2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電

5、子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請寫出氮化硅的化學式_ (3)現(xiàn)用SiCl4和凡在H2，氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學方程式為_ 三、分子晶體1、共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是-( ) A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘2、在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是-( ) A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.N2比白磷化學性質(zhì)穩(wěn)定 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高 D.H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點 3、下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用

6、力的是-( ) A.食鹽溶解 B.鐵的熔化 C.干冰升華 D.氯化銨受熱分解 4、當S03晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是-( ) A.分子內(nèi)化學鍵 B.分子間距離 C.分子構(gòu)型 D.分子間作用力 5、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是-( ) A.氮原子不能形成陽離子 B.銨離子不能單獨存在 C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì) D.氨極易溶于水 6、下列有關(guān)共價化合物的說法：具有較低的熔、沸點 不是電解質(zhì) 固態(tài)時是分子晶體 都是由分子構(gòu)成 液態(tài)時不導電，其中一定正確的是-( ) A. B. C. D. 7、下列分子晶體：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸點由高到低的順序是 -( ) A. B

7、. C. D. 8、下列性質(zhì)適合于分子晶體的是-( ) A.熔點1070，易溶于水，水溶液導電 B.熔點10.31 ，液態(tài)不導電、水溶液能導電 C.能溶于CS2、熔點112.8 ，沸點444.6 D.熔點97.81，質(zhì)軟、導電、密度0.97 gcm39、下列敘述不正確的是-（ ）A由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點一般較低 B分子晶體在熔化時，共價鍵沒有被破壞C分子晶體中分子間作用力越大，其化學性質(zhì)越穩(wěn)定D物質(zhì)在溶于水的過程中，化學鍵一定會被破壞或改變10、四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對其作出如下推測四氯化硅晶體是分子晶體。常溫常壓四氯化硅下是液體。四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子。四氯化硅熔點高于

8、四氯化碳。其中正確的是-（ ）A只有 B只有 C只有 D11.已知白磷是由P4分子形成的分子晶體，每個P4分子是正四面體結(jié) 構(gòu)。分子中的四個磷原子位于正四面體的四個頂點。則P4分子中 共有_個PP鍵。 12.磷在空氣中充分燃燒后生成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子。圖中圓圈表示原子、實線表示化學鍵。試回答：(1)請從圖中找出磷原子，并在圖上將其涂黑。(2)形成化合物的化學式為 _。(3)分子內(nèi)的磷原子排列成_形。(4)每個磷原子處于_中心。(5)在用實線表示的化學鍵中，兩原子間單線表示 的是 _極(填寫非極性鍵或極性鍵)。 13、CH4分子在空間呈四面體形狀， 1個C原子與4個H原子各共用一對電子對形成4條

9、共價鍵，如圖8所示為一個正方體，已畫出1個C原子 (在正方體中心)、1個H原子(在正方體頂點)和1根共價鍵(實線表示)請畫出另3個H原子的合適位置和3條共價鍵。14、在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有_個 在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到CO2分子的中心，則在這個正方形的平面上有_個C02分子。15、選擇以下物體填寫下列空白A干冰 B氯化銨 C燒堿 D固體碘晶體中存在分子的是 (填寫序號，下同)晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是 熔化時不需要破壞共價鍵的是 ；常溫下能升華的是 四、金屬晶體1.不僅與金屬的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，而且與金屬原子本身的性質(zhì)有關(guān)的是金屬的-(

10、 ) A.導電性 B.導熱性 C.密度 D.熔點 2.某晶體不導電，在熔融狀態(tài)下能被電解，則該晶體是-( ) A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.金屬晶體 3.下列敘述中，一定是金屬元素的是-( ) A.最外層只有一個電子 B.核外最外電子層有1-2個電子 C.在反應(yīng)中很容易失去電子 D.具有金屬光澤的單質(zhì) 4.下列敘述的各項性質(zhì)中，不屬于金屬的通性的是-( ) A.導電、導熱性 B.延展性 C.光亮而透明 D.熔點都很高 5.下列說法中正確的是-( ) A.金屬氧化物一定是堿性氧化物 B.金屬的導電性隨溫度的升高而增強 c.金屬在反應(yīng)中都表現(xiàn)還原性 D.金屬對應(yīng)的固態(tài)時形成金屬晶體

11、 6.下列晶體中含有離子的是-( ) A.離子晶體 B.分子晶體 C.原子晶體 D.金屬晶體 7.下列敘述正確的是-( ) A.含有非金屬元素的離子不一定都是陰離子 B.分子晶體中也可能含有離子鍵 C.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體 D.含有金屬元素的離子一定是陰離子 8.下列四種物質(zhì)中，有較高熔、沸點，且固態(tài)時能導電的是-( ) A.銅 B.冰醋酸 C.食鹽 D.石墨9.金屬Mg中含有的結(jié)構(gòu)粒子是-( ) A.Mg原子 B.只有Mg2+ C.Mg原子和Mg2+ D.Mg2+與自由電子 10.下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是- -( ) 原子晶體分子晶體離子晶體金屬晶體A石墨冰金剛石硫酸B生石

12、灰固態(tài)氨食鹽汞C石膏氯化銫明礬氯化鎂D金剛石干冰芒硝鐵11.鉻的最高正價為+6價,由此可推斷五氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)-（ ）12.下列敘述錯誤的是-（ ） A.組成金屬的粒子是原子 B.同一類晶體間熔點(或沸點)相差最大的是金屬晶體 C.金屬晶體內(nèi)自由電子分布不均勻 D.金屬晶體內(nèi)部都有自由電子13.共價鍵一定不會出現(xiàn)在-（ ） A.分子晶體中 B.原子晶體中 C.離子晶體中 D.金屬晶體中 五、綜合練習例1： C60是碳單質(zhì)家族中的新成員，已知每個碳原子與其它三個碳原子相連。請根據(jù)碳的成鍵方式計算C60分子中存在 _條CC單鍵； _條C=C雙鍵？ 分析：碳原子的成鍵方式：每個碳原子通過4條

13、共價鍵與其它原子成鍵。其成鍵方式圖為：由圖可以看出：每個CC單鍵為2個碳原子所擁有，故每個碳原子占有2×1/2=1條C C單鍵，分子中共有1×60=60條CC單鍵；每個C=C雙鍵為2個碳原子所擁有，故每個碳原子占有1×1/2=1/2條C=C雙鍵，分子中共有1/2×60=30條C=C雙鍵。例2：圖中給出的是CsCl晶胞，想象CsCl晶體結(jié)構(gòu)，試從兩個不同角度分析“CsCl”化學式的由來。在CsCl晶體中： 每個Cs+周圍與之等距離且最近的Cs+有多少個？每個Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有多少個？例3：某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點，y

14、位于立方體的中心，試分析：（1）晶體中每個y同時吸引著多少個x？每個x同時吸引著多少個y？該晶體的化學式為 ？（2）晶體中在每個x周圍與它最接近且距離相等的x共有多少個？（3）晶體中距離最近的2個x與1個y形成的夾角xyx角度為多少？（4）該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶體密度為g·cm-3，阿佛加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的x中心間的距離為多少？例4：觀察干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，計算每個晶胞中含有CO2分子的個數(shù)？在干冰晶體結(jié)構(gòu)中，每個CO2分子周圍與之最近且等距離CO2分子的個數(shù)？例5：現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為_；乙晶體的化學式為_；丙晶體的化學式為_；丁晶體的化學式為_。例6：晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個硼原子，如圖所示?；卮穑海?）鍵角 _；（2）晶體硼中的硼原子數(shù)_個；（3）B B鍵_條？例7：在碳單質(zhì)的成員中還有一種混合型晶體石墨，如圖所示。它是層狀結(jié)構(gòu)，層與