分子極性及其判斷規(guī)律_第1頁
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文檔簡介

1、分子極性及其判斷規(guī)律張素琳一、分類：按照分子的極性，可把分子分為兩類。1. 非極性分子：正負電荷重心重合，分子對外不顯示電負性的分子。例如：等。2. 極性分子：正負電荷重心不重合，分子對外顯示電負性的分子。例如HCl、H2O2等。二、掌握常見分子極性及其空間構(gòu)型：常見分子極性及其空間構(gòu)型可用下表表示。三、了解常見分子空間構(gòu)型及其鍵角：中學常見分子空間構(gòu)型及其鍵角列舉如下：（1）等雙原子單質(zhì)分子為直線形，夾角為180°。（2）為平面形，夾角為104.5°。（3）為三角錐形，夾角為107°18'。（4）S為平面形，夾角為92°。（5）為正四面體形，夾

2、角為109°28'。（6）為四面體形，夾角不確定。（7）為直線形，夾角為180°。（8）為平面形，夾角為120°。（9）為平面形，夾角為60°。（10）為正四面體形，夾角為109°28'。（11）為直線形，夾角為180°。（12）為平面形，夾角為120°。注意：中學常見的四面體物質(zhì)有CH4 等。其中是正四面體的有、共6種。四、分子極性判斷規(guī)律。雙原子單質(zhì)分子都是非極性分子。如等。雙原子化合物分子都是極性分子。如HCl、HBr、HI等。多原子分子極性要看空間構(gòu)型是否對稱，對稱的是非極性分子，否則是極性分子。如H2O、等是極性分子；等是非極性分子。形分子極性判斷：若A原子的最外層電子全部參與成鍵，這種分子一般為非極性分子。如等。

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