初中化學(xué)人教版九年級下冊 課題1生活中常見的鹽.4

1、復(fù)分解反應(yīng)-導(dǎo)學(xué)單一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）通過學(xué)習(xí)幾種反應(yīng)規(guī)律，掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)和發(fā)生的條件。（2）能夠根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷常見酸、堿、鹽之間的反應(yīng)是否能發(fā)生?！咎骄炕顒右弧?（要求：根據(jù)課堂實(shí)驗(yàn)完成化學(xué)方程式） 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 稀鹽酸與碳酸鈉粉末 碳酸鈉溶液與澄清石灰水硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液與氯化鋇溶液 二1.定義： 化合物互相 ，生成另外兩種 的反應(yīng)2基本特征 3反應(yīng)實(shí)質(zhì) 4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 5復(fù)分解反應(yīng)的分類 （完成橫線上的反應(yīng)）酸+金屬氧化物鹽+水 HCl + NaOH = NaCl+ H2O酸+鹽新酸+新鹽 2NaOH +CuSO4 = Cu(O

2、H)2 + Na2SO4鹽+鹽新鹽 + 新鹽 酸堿性溶解性口訣表鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部溶于水中間；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇，鈣銀是微溶；碳酸鹽大多都不溶，溶者只有鉀鈉銨；鉀鈉氨鋇堿可溶， 氫氧化鈣是微溶。小試牛刀：【例1】在鐵、硫酸、氫氧化鈉，氯化銅四種物質(zhì)之間，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的個(gè)數(shù)是（ ）其中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有（ ）三、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用【題型一】判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2KNO3 + NaOH【題型二】判斷離子能否共存解題思路：分析判斷陰、陽離子能否形成沉淀、氣體或水） 2 下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是 （ ）A.KN

3、O3 、NaCl 和 NaOH B. KOH、Na2CO3 和HCl C.KNO3 、NaOH和 FeCl3 D.AgNO3 、 BaCl2 和HNO3【探究活動二】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件和酸堿鹽的溶解性的信息，判斷稀硫酸與四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)？NaOH溶 液 NaCl溶 液K2CO溶 液 Ba(NO3)2溶液稀硫酸 判斷依據(jù)（注意分析生成物） 請寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式課后達(dá)標(biāo)1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl22HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH2、寫一寫，比一比氯化鋇與硫酸反應(yīng)： 石灰石與鹽酸反應(yīng)純堿與石灰水反應(yīng)： 燒堿與硫酸銅反應(yīng)：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)： 硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液 氫氧化鉀溶液與鹽酸34、.能在水中大量共存的一組離子是（ ） ANH4 、 Na、Cl、SO42 BH、Na、 NO3 、CO32CK、Ba2、OH、SO42 DK、Ag、NO3 、Cl5小波用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣體。則A是 發(fā)生的化學(xué)方程式為 。（2） 他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液， B溶液中的現(xiàn)象是 。（3）他還用了下