課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

1、課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確地寫出化學(xué)方程式。2.利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算步驟：設(shè)未知量；正確地寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；算出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并寫在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式的下方；列比例式，求解；簡明寫出答案(簡記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”)。1.解題步驟必須規(guī)范完整。2化學(xué)方程式書寫正確且要配平。3.各代入量均指純凈物的質(zhì)量。4.計(jì)算過程中單位要統(tǒng)一。5.解題過程中具體數(shù)據(jù)要帶單位但設(shè)未知量不帶單位。6.注意“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等詞語。1.化學(xué)方程式計(jì)算中代入和求出的量是純凈物的質(zhì)量，若已知量是

2、體積，應(yīng)先把體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量再代入化學(xué)方程式中計(jì)算。2.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法有：守恒法、關(guān)系式法、差量法等。知識(shí)點(diǎn)一 利用化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_。知識(shí)點(diǎn)二 利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)2.利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)：(1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間存在固定的_比；(2)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_。1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是( )A.化學(xué)方程式表示了一種反應(yīng)過程 B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 D.化學(xué)方程式反映了各物質(zhì)的組成2.根據(jù)化學(xué)方

3、程式計(jì)算，解題的步驟是( )正確地寫出化學(xué)方程式 列比例式，求未知量 寫已知物和待求物之間的質(zhì)量比 設(shè)未知量 簡明地寫出答案A. B. C. D.3.(2013·綏化)在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中，已知20 gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30 gC。已知B2的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量是( )A.20 B.32 C.48 D.964. （2014廣西）在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是（）A.10g B. 13g C. 16g D. 18g5.下面是某學(xué)生做的一道計(jì)算題，請指出他的錯(cuò)誤。題目：3

4、.25 gZn和足量的鹽酸(HCl)反應(yīng)制取H2，同時(shí)還生成ZnCl2，求可制得H2的質(zhì)量是多少?解：設(shè)可制得H2的質(zhì)量是x g。Zn+HCl=ZnCl2+H265 13.25 g x g x=211.25 g答：可制得H2 211.25 g。6.(2013·長沙)實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣?，F(xiàn)將2.5 g二氧化錳放入盛有100 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6 g氣體。請完成下列問題：(1)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為_g。(2)計(jì)算原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。7（2014株洲）己知：某密閉容器中，12g A加熱完

5、全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時(shí)C又能部分分解產(chǎn)生0.lgD和7.9g E，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為( )A1：1B1：2C 1：4D 1：58(2014龍東)將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物是 （ ）AKMnO4 MnO2 BK2MnO4 MnO2CKMnO4 MnO2 K2MnO4DKMnO4 K2MnO49. （2014·德陽）金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M + S M2S。甲、乙二組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質(zhì)量是（ ）M的質(zhì)量/ g S的質(zhì)量/

6、gM2S的質(zhì)量/ g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A64 B56 C39 D2310.某同學(xué)把3 g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量6 g13 g8 g生成二氧化碳的質(zhì)量8.25 g11 g11 g(1)通過以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第_次恰好完全反應(yīng)；(2)第_次實(shí)驗(yàn)中碳有剩余，剩余_g；(3)第_次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余_g；(4)在三次化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的?_。11.（2014葫蘆島）小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳請計(jì)算：（

7、1）生成氧氣的質(zhì)量為_ g。（2）回收二氧化錳的質(zhì)量。12. （2014菏澤）韓國“歲月號(hào)”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設(shè)備中供氧劑是過氧化鈉（Na2O2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣供人呼吸某同學(xué)想進(jìn)一步探討過氧化鈉與水的反應(yīng)（2Na2O2+2H2O4NaOH+O2），將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生請計(jì)算反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量。參考答案課前預(yù)習(xí)1.(1)設(shè)未知量 (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量 (4)列出比例式，求

8、解 (5)簡明地寫出答案 2.(1)質(zhì)量 (2)相等當(dāng)堂訓(xùn)練1.C 2.B 3.C 4.A 5.(1)化學(xué)方程式未配平。(2)H2的相對分子質(zhì)量算錯(cuò)。(3)未知量帶單位。(4)解答x211.25 g錯(cuò)誤。 6.(1)2.5(2)設(shè)生成1.6 g氣體需要該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O268 32x 1.6 g x=3.4 g 答：原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4 g。課后作業(yè)7.A 8.C 9.A 10.(1)三 (2)一 0.75 (3)二5 (4)沒有 11.(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?8.4g時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為31.6g28.4g=3.2g (2)設(shè)生成MnO2的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO