元素和化合物的計算題

1、元素及其化合物1甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，則加入鋁粉的質量為A.2等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A .甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量D .甲中酸過量、乙中堿過量3. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(N03)2N

2、O2S02BaCl2CO2NH3CaCl2A .B .C.D .4. 把少量CO2分別通入濃度相同的 Ba(NO3)2溶液；Ba(OH) 2溶液；溶有氨的 BaCl2溶 液中。預計能觀察到白色沉淀的溶液是A .和B.只有C .和D .只有5. 把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液量存在的金屬陽離子是( )A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有 Fe2+和 Cu2+D.有 Fe3+和 Cu2+6. 在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入 b g鐵，充分反應后得到 c g殘余固 體，且bv c,則下列判斷正確的是A .最后得到的溶液中不含有Fe3*B .殘余固體一定全部

3、是銅C.最后得到的溶液中只含Cu2+D .殘余固體可能為鐵、銅混合物7. 定量的Fe和FezO3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成1.12 L NO (標況)，再向反應后的溶液中加入 1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完 全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是()A.450 mlB.500 mlC.400 mlD.不能確定8將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產生全是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是A 開

4、始加入合金的質量可能為6.4gB .參加反應的硝酸的物質的量為O.lmolC .生成沉淀完全時消耗 NaOH溶液的體積為100mLD .溶解合金時收集到 NO氣體的體積為2.24L9. 某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）.則下列分析推理中不正確的是（）50ml鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO 2）（標準狀況）2.24L3.36L3.36LA .鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/ LB .根據表中數據能計算出混合物中NaHCO3的質量分數C .加入混合物9.2g時鹽酸過量D. 15.7g混合物

5、恰好與鹽酸完全反應10. 把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L （標準狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應后，得到O2 2.016L （標準狀況下），則原混合粉末中 Na2O2和NaHCO3的物質的量之比及稀鹽酸的物質的量濃度是（）ABCDNa2O2和NaHCO 3的物質的量之比8: 19: 28: 12: 9原稀鹽酸的物質的量的濃度（mol L-1）3.41.11.81.311. 某無色溶液中可能含有I 一、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色。則下列關

6、于溶液組成的判斷正確的是（） 肯定不含I肯定不含Cu2+肯定含有S032-可能含有1 A .B .C .D .12. 在一種酸性溶液中存在NO3-、I 一、Cl-、Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷該溶液中（）A .一定含有I 一，不能確定是否有 ClB .一定含有NO3-C.不含有 Fe3+D.一定含有 I 一、NO3-和 Cl13. 高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2 f +SOf若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是（）A . BaS03 和 BaS04B. BaSC. BaS03D. BaS0414溴化碘(IBr)的化學性

7、質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式IBr+H 20=HBr+HI0，下列有關IBr的敘述中，不正確的是()A. IBr是雙原子分子B.在很多反應中IBr是強氧化劑C.和Na0H溶液反應生成 NaBr和Nal0D.和水反應時，既是氧化劑又是還原劑15“ XY”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學性質和鹵素單質相似。下列說法中，正確的是A . ICl與水反應可生成HCI和HIO，則1mol ICI參加反應轉移電子為1molB. 某溫度，液態(tài)IF5 電離：2IF5二 IF4+ + IF6

8、，貝V c (IF4+) >c (IF6)是一個常數C. BrCl與 Zn反應生成 ZnCl2和ZnBr2D. XYn與鹵素單質一樣都是非極性分子16. 向某稀HN0 3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體.該氣體遇空氣變 紅棕色，溶液中Fe2*濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示：則稀溶液中HN03和Fe(N03)3的物質的量濃度之比為()A. 2: 1B. 1: 1C . 4: 1D. 3: 117. 向某FeBr2溶液中,通入1.12L(標準狀況下)的CI2,測得溶液中c(Br-)=3c(CI)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法

9、中正確的是()A .原溶液的濃度為 0.1moI/LB.反應后溶液中c(Fe3+)=0.1moI/LC.反應后溶液中 c(Fe3+)=c(Fe2+)D .原溶液中 c(Br-)=0.4moI/L18某學生設計了如下圖所示的方法對A鹽進行鑒定：由此分析.下列結論中，正確的有()A . A中一定有 Fe3+B . C中一定有Fe3+C . B為AgI沉淀 D.A 一定為FeBr2溶液19某工廠用 CaS04、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下:足量CuS04濁液 -濾液提純7 (NH4)2SQL CaCQ 煅燒生石灰+C02 f下列推斷不合理的是A .往甲入C02有利于(

10、NH 4)2SO4的生成B .生成 lmol(NH 4)2SO4至少消耗 2mol NH 3C. 可采用加熱蒸干的方法從濾液中提取(NH 4)2SO4晶體D. CaCO3煅燒所得的CO2可以循環(huán)使用20. A、B、C是中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成甲、乙是兩種單質,三種化合物和單質之間存在如下關系：在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是 (用 A、B、C字母填寫)(2) 單質乙必定是 (填金屬”或非金屬”)其理由是 單質乙的化學式可能是 ，則化合物B的化學式是 .21. A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。A： 丁冷黑躋帀一仃掙

11、坨試回答刪-曲-(1 )若X的強氧化性單質，則 A不可能是 。(填選項)a. Sb. N2c. Nad. Mge. Al(2 )若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加 AgNO3溶液，產生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，則B的化學式為 ; C溶液在貯存時應加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示) ，檢驗此 C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是 。(3) 若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B ,則B的化學式可能為 , X的化學式可能為(寫出不同類物質)或，反應的離子方程式為 或。22某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備CI2的過程中有水蒸氣和 HCI揮

12、發(fā)出來,同時驗證氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）。ABC DEF G(1) 有0.2moIHCI的濃鹽酸與足量的Mn02反應制C12，制得的C12體積（標準狀況下）總是小于1. 12L的原因是裝置B中盛放的試劑名稱為 ，作用是 裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是 。 裝置F的作用是。 寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式 乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgN0 3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgN03溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置，你認為該裝置應加在 與之問（填裝置字母序號）,裝置中

13、應放入 填寫試劑或用品名稱）23. 用下圖裝置進行SO2轉化為 SO3的轉化率測定實驗：2SO2+ O2 2SO3 H=196.6kJ/mol（1）要順利進行實驗，上圖1、n、川處各應連接1個合適的裝置，請從下列 AE中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格。ABDEi、n、出（2）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）（3）實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是：（4）從乙處均勻通入 02，為使S02有較高的轉化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是 。（5）實驗中當 C2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是若用大火加熱有

14、C2O3處的反應管時，S02的轉化率會 （填升高、降低或不變）（6） 實驗時若用 25.2g的Na2SO3,加入的濃硫酸是足量的，反應結束時繼續(xù)通入02一段時間，稱得n處裝置的質量增加 11.3g,則本實驗中S02的轉化率為 。（保留3位有效數字）24. 取A、B兩份物質的量濃度相等的 Na0H溶液.體積均為 50ml .分別向其入一定 量的C02后，再分別稀釋為 100 mL .在Na0H溶液入一定量的 C02后.溶液中溶質的組成可能是： ，.在稀釋后的溶液中分別逐滴加0. 1 mol/L的鹽酸，產生的 C02的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示： 分別加人足量的鹽酸后的溶液中的溶

15、質是 .原Na0H溶液的物質的量濃度為 A曲線表明.原溶液通入C02后所得溶質與 HCI反應產生 C02的最大體積是mL（標準狀況）. B曲線表明，原溶液通入 C02后所得溶質的化學式為 其物質的量之比為.【練習43】向某Na0H溶液入C02氣體后得溶液 M,因C02通入量的不同溶液 M的組成0金>C匕 >冥總>V/HCIV/HCIV/HCIV/HCIA.含有兩種溶質B.只含一種溶質C只含Na2CQD.含有NaOH25某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au 3+等離子。有人設計了圖中的工藝流也不同。若向 M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(C0 2)與加入鹽

16、酸的體積 V(HCI)的關系有下列圖示四種情況(不計CO2的溶解)，則下列對應圖形的判斷正確的是并生產一定量的鐵紅和氧程，利用常用的酸、 堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金?；~。*1 E *+1 F 鐵紅工業(yè)廈水訂生帀A1丄金F面的好空白(1) 圖中標號處需加入的相應物質分別是、；(2) 寫出處發(fā)生反應的離子方程式 ；寫出處發(fā)生反應的化學方程式 ；(3) 鐵紅的化學式為;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅26.下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系(部分產物已略去)。已知：A、C、D是常(1) 寫出化學式 A，D，F，G屬于晶體；(2) 鑒定 G中陽離子的實驗方法和

17、現象 ；(3) D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和的化學方程式 、(4) 工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉移 的方向和數目。27在一定條件下(不需添加別的反應物)，經不同的化學反應， 可實現如下圖的各種變化， 其 中，反應、屬氧化還原反應，而反應、屬非氧化還原反應。X、F和Y為單質，且F是空氣的主要成分之一，其余為化合物，據此請?zhí)羁眨?1) 物質 A 是， F 是， X 是， Y 是。(2) 寫出反應的化學反應方程式： 。(3) 寫出反應的化學反應方程式，并注明反應條件：。28鋁土礦(主要成分為A

18、I2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如 下：加過量淑N且OH扣迪.過濾 反應I蛙液甲AIQH屮ai2o3l Na?CO3NaSiOs遛g過濾 »反應I時，生成的沉淀恰好溶解。加入50.0mL鹽酸溶液發(fā)生的離子反應的先后順序依次為：。請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。沉淀的物硬的呈丘OX參考答案1.B2.C3.AD4.AC5.A6.A7.C8.BC9. B10.C11.(1) d e(2)FeCl3 ； 2Fe3+Fe-3Fe2+，防止Fe2+被氧化用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈紅色， 證明原溶液中有F0存在。(3)AI(OH) 3 ； NaOH (或 KOH)； HCl (或其他強酸)AI3+3OH AI(OH) 3J ; AIO 2+H+H2OAI(OH) 3 J12. (1)1: B n： A 川：E(2) 檢查裝置的氣密性(3) 保持分液漏斗壓強與燒瓶壓強相等(4) 先加熱催化劑，然后緩慢滴加濃硫酸(5) 溫度過高不利于 SO3的生成，且影響催化劑的活性。降低(6) 70.5%13. CD14. (1) N2、CI2、NH3、離子晶體；(2) 取少量D的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的 紅色石蕊試紙在試管口檢驗放