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文檔簡介
1、初中化學基礎知識總復習提綱 一、構成物質的基本微粒 1、原子(構成金屬、稀有氣體) 1定義:化學變化中的最小微粒。(應用于回答化學變化中什么微粒沒有改變) 2結構: 核外電子(帶負電) 原子 質子(帶正電) (不帶電) 原子核(帶正電) 中子(不帶電)氫原子不含中子 相等關系:原子量質子數(shù)+中子數(shù) 在原子時有:電子數(shù)=質子數(shù)=核內電荷數(shù)=原子序數(shù) 3原子性質:質量、體積甚微;不斷運動;有間隔 2、分子(構成除稀有氣體外的其它氣體、有機物、水) 1定義:保持物質的化學性質的一種微粒(應用于回答化學變化中什么微粒改變) 2分子結構: 分子由原子構成。例如:一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構成。(
2、應用于分子用什么來描述) 3分子的性質 質量、體積甚微、不斷運動、有間隔。(應用于解釋日常中的某些現(xiàn)象) 4分子的寫法: 某種物質的分子符號就用其化學式表示。 例如:3個二氧化硫分子:3SO2 3、離子(構成酸、堿、鹽及其它化合物) 1定義:當原子得、失電子后變成的微粒稱離子。 2性質:a、離子是帶電的微粒 即: 陽離子(帶正電的原子) 離子 陰離子(帶負電的原子) b、離子能導電 c、 離子中有:質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子數(shù) 質子數(shù)電子數(shù) 4、原子、分子、離子的聯(lián)系 分子 1 原子得失電子 離子 原子 分離 2物質的描述:a、物持由分子構成(水由水分子構成) b、物質由離子構成(NaCI由Na+
3、和CI構成) c、物質由元素組成(MgO由Mg元素和O元素構成) 分子的描述:分子由原子構成。 二、元素組成物質的宏觀單位。 1、定義:具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的一類原子的總稱。 2、元素符號: a、用拉丁字母表示 b、元素含義:1°表示該元素的符號 2°表示一個該原子(P) 3°表示該物質(Fe) 3、地殼中元素質量分數(shù)居全四位的是O>Si>AI>Fe 三、初中常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途 物質 俗稱 性質 用途 S 硫磺 淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色,并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生(SO2) P 赤磷 白磷 燃燒時產(chǎn)
4、生大量的煙(P2O5固體) 用物制煙霧彈 C 金剛石、石墨、 活性炭 金剛石是最硬物質;石墨具有導電性、潤滑性、質軟;活性炭用于吸附劑 金剛石用于制鉆頭,切割物質。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆 Fe 化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹,于純氧中燃燒生成Fe3O4) P2O5 白色固體、易吸水 用作干燥劑 CO2 干冰 碳酸氣 易溶于水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業(yè)原料 SO2 SO2>空氣、有刺激氣味、其水溶液為 H2SO3 SO3 SO3>空氣其水溶液為H2SO4 CH4 沼氣 坑氣 CH4<空氣難容于水,無味、易燃、是最簡單有機物 C2H5OH 酒精 易燃燒 用于燃料、
5、消毒(70%75%) CH3OH (甲醇) 與乙醇相似;有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃燒 CH3COOH (乙酸) 醋酸 水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色 CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2 用于干燥劑 Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解 用于治煉金屬鐵 Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質、可用酸來溶 用于治煉生鐵 CuO 黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解 用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4 白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金
6、屬反應置換出單質銅來 用于檢驗物質中是否含有水 CuSO45H2O 膽礬 藍礬 藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4 溶液一致,易風化即: CuSO45H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水,其水溶液為紅色 用于制氧氣 KCIO3 白色物質易溶于水 在MnO2崔化下制氧氣 Cu2(OH)2CO3 孔雀石 綠銅 綠色難溶于水有毒物,加熱變成 CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中 AgCI 白色凝乳狀物,不溶于酸??扇苄月然锱cAgNO3反應可生成它 用于檢驗Ag+及CI BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉淀,不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應可生成它 用于檢驗Ba+及 SO42
7、CO 難溶于水,CO>空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬 CaCO3 石灰石 大理石 白色難溶于水、易溶于酸的固體 用于制CO2及制生石灰CaO HCI 鹽酸 無色、有刺激氣味液體,具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色,能與多種物質反應 用于與金屬反應制氫氣;可用來溶解難溶的物質 H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應 稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣;還可用于干燥物質 HNO3 無色、無味的一種酸;具有揮發(fā)性,能與多種物質反應 NaOH 火堿 白色固體 四、主要實驗 1、氧氣(O2)制法 (一) 工業(yè)制法:分離液態(tài)空氣 (二) 實驗室制法: 藥
8、品:1KCIO3和MnO2(催化劑)或2KMnO4(紫色) 反應原理: 儀器: 步驟:(1)檢查氣密性(2)裝藥品 (3)加熱 (4)收集 (5)移去水中導氣管(6)熄滅酒精燈 實驗中常注意問題:(1)酒精燈加熱用外焰加熱(2)試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處(3)試管口略向下斜(4)導氣管伸進橡皮塞23厘米(5)先移去導管、再移去酒精燈。 2、氫氣(H2)制法 (1) 工業(yè)制氫氣的原料:天然氣(主要成分CH4)或水煤氣(主要成分CO和H2) (2) 實驗實制氫氣: 藥品:鋅粒(Zn)和稀鹽酸或稀硫酸 反應原理:Zn+2HCI=ZnCI2+H2 或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 儀器:
9、 步驟:略 3、二氧化碳(CO2)制法: 藥品:石灰石(大理石)和稀硫酸 反應原理:CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O 儀器:其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。(所以CO2的制取裝置可用來制取H2) 步驟:略 4、氫氣還原氧化銅實驗: 藥品:H2和黑色CuO 反應原理:H2+CuO=Cu+H2O 儀器: 步驟:(1)先通H2一段時間(以防止通入 的H2與試管內空氣混合遇火發(fā)生爆炸 (2)加熱 (3)移去酒精燈 (4)再通氫氣一段時間(以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO) 注意:(1)實驗中的“兩通”的目的 (2)導氣管位置:不用橡皮塞;試管口
10、略向下傾斜 (3)看到實驗現(xiàn)象:A、試管壁有水珠生成B、黑色物質變成紅色物質 5、Cu(OH)2CO3的加熱實驗: A、反應原理:Cu(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B、儀器: Cu(OH)2CO3 石灰水 C、實驗現(xiàn)象:綠色物質變成黑色物質:在試管壁上有水珠生成;將產(chǎn)生氣體通入澄清石水,石灰水變渾濁。 6、電解水實驗: 所需物質及儀器:水、直流電、電解儀器 電解 反應原理:2H2O=2H2+2O2 現(xiàn)象:在陽極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有V陽:V陰=2:1 (即VH2:VO2=2:1) 注意:電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結論是:(略) 五、重要反應: (一)四個反應類型: 化合反應:多各
11、物質經(jīng)化學變化合為一種物質的反應 分解反應:由一種物質分妥成多種物質的化學反應 即:BAC條件 B+A+C 置換反應:單質與化合物發(fā)生化學變化生成新的單質與新的化合物的反應:即:單+化合物 條件 新單+新化合物 分解反應:化合物A+化合物B 化合物C+化合物D (二)主要反應方程式: S+O2=SO2 (氣) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 4P+5O2=2P2O5(固) Fe 3O4+4CO=3 Fe+4CO2 3 Fe+2O2= Fe3O4(固) 2KCIO3=2KCI+3O2 Mg+O2=2MgO(固) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C+O2=CO2 Zn+2HCI=
12、ZnCI2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2C+O2=2CO Fe+2HCI=FeCI2+H2 2CO+O2=2CO Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CO2+C=2CO Cu+O2=2CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuO+H2=Cu+H2O CO2+H2O=H2CO3 CuO+CO=Cu+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCI=CuCI2+H2O CaCO3=CaO+CO2 Cu(OH)2+HCI=CuCI2+H2O CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 CaO+
13、H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3+2NaOH CH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O CH3OH+ O2=CO2+2H2O (三)主要反應類型 (1)碳酸鹽與酸的反應:反應都生成CO2 即:MSO4+2HCI=MCI2+CO2+H2O (2)硫酸鹽與鋇鹽的反應:反應后都生成難溶于酸的BaSO4 即:MSO4+BaN=BaSO4+MN (3)鹽酸鹽與AgNO3反應:生成難溶酸的AgCI 即:鹽酸鹽+AgNO3=AgCI+酸 (4)金屬氧化物一般難溶水(除K2O、Na2O、CaO)外易溶于酸 (5)非金屬氧化物一般易溶堿溶液中 (6)酸+堿 鹽+
14、水 (中和反應) 六、化學中幾個重要概念:(對照課本熟記概念) (1)化學變化(2)物理變化(3)稀有氣體(4)氧化反應(5)催化劑(6)燃燒(7)混合物(8)化合物(9)純凈物(10)單質(11)氧化物(12)酸性氧化物(13)堿性氧化物(14)酸(15)堿(16)鹽(17)結晶水合物(18)原子量(19)風化(20)質量守恒定理(21)飽和溶液(22)溶解度(23)有機化合物(24)溫室效應(25)工業(yè)血液、工業(yè)糧食(26)生鐵、鋼(27)合金(28)溶液、溶質、溶劑(29)過濾、結晶(30)PH值 七、幾個物質及離子鑒別 (一)常見氣體鑒別方法 O2 燃燒更旺:O2 H2 木條熄滅:CO
15、2 分別往集 變紅:CO2 CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍:NH3 CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變:N2 CH4 伸到各集氣瓶內 H2O NH3 有水珠: N2 被點燃氣體:H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷燒杯 CH4 無水珠:CO 產(chǎn)生氣體 變渾:CH4 通入石灰水中 不變渾:H2 (二)酸、堿、鹽鑒別 (1)酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別 (2)鹽酸鹽(可溶性)鑒別 試劑:AgNO3和稀HNO3 步驟:(1)取少量待測液于試管中(2)滴入幾滴稀HNO3(3)有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀不能溶于稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI (3)硫酸鹽鑒別: 試劑:BaCI2和稀HNO3 步驟
16、:(1)取少量待測液于試管中(2)滴入BaCI2并加稀HNO3,若產(chǎn)生沉淀則說明是硫酸鹽即含SO42 (4)可溶性鋇鹽鑒別:(略) (5)碳酸鹽鑒別:(略) (6)銨鹽(NH4+)鑒別:(略) 八、常見計算: (一)相對分子質量的計算: (1)求(NH4)2SO4和Na2CO310H2O的分子質量。 (NH4)2SO4=(14+4)×2+96 =132 Na2CO310H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16) =106+180 =286 (二)、化合物中某一元素的質量分數(shù) 求Ca(OH)2中 鈣元素的質量分數(shù) Ca%= = (三)化合物中某一
17、元素的真實質量 求80克水中氫元素有幾克? 解:80× (四)組成物質中的元素質量之比: 求:Na2CO3中C: Na:O為多少? 解:C=12,Na=2×23=460=16×3=48 C: Na:O=12:46:48=6:23:24 (五)求化合物中各原子個數(shù)之比 求C11H24O6中的各原子個數(shù)之比 解:C:H:O=11:24:6 (六)含雜質物質的計算題 方法:先把含雜質的物質的質量轉變成純凈物質質量,然后再代入方程式中 典型例題: 200噸的赤鐵礦石其中含雜質6%,求可冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸? 解:分析:赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質量是200&
18、#215;94%=188t,設有xt生鐵治煉出來,則純鐵質量是x×97%,所以據(jù): Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe 160 112 188 97%X X=(略) (七)氫氣還原氧化銅題型 足量的氫氣通過灼熱的氧化銅,待完全反應后,將產(chǎn)生的物質通入放有無水硫酸銅的U型管中,發(fā)現(xiàn)U型管中物質質量比原來質量增重5.4克,求有多少克的氧化銅參加反應? 解:設有X克的CuO參加反應 CuO+H2=Cu+H2O 80 18 X=2.4 5.4 答:略 (八)氯酸鉀加熱制氧氣題型 方法:根據(jù)題意,計算出氧氣質量。用原固體混合物質量后來固體混合物質量=產(chǎn)生的氧氣質量 例:把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱后,待完全反應稱量反應固體物質為6克,將固體剩余物用水充分溶解,過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產(chǎn)生,原混合物中KMnO4的質量分數(shù)是? 解:產(chǎn)生的氧氣質量=206=14克 由題意知產(chǎn)生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時反應產(chǎn)生的故不能由14克氧氣求KMnO4 (KCIO3)。由題意知濾渣2.55克即為產(chǎn)生的MnO2的質量: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 316 87 X=a 2.25 故KMnO4%= 答:略 (九)溶液質
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