化學(xué)反應(yīng)速率教案

1、化學(xué)反應(yīng)速率教案 1、總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(自主發(fā)現(xiàn)) 2、了解化學(xué)速度原因。(啟發(fā)給出) 教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng) 【引入】上節(jié)課,我們已經(jīng)知道了化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)同學(xué)歸納都有哪些因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率能產(chǎn)生影響?【回憶聯(lián)想、歸類(lèi)表達(dá)】描述影響反應(yīng)速率的外界因素 【板書(shū)】二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因 反應(yīng)物質(zhì)的本性 外因 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其他 【過(guò)渡】我們首先探討濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視 【總結(jié)、板書(shū)】反應(yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大【分組實(shí)驗(yàn)】課本實(shí)驗(yàn)2-2 濃度較大的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率大 【過(guò)渡】這是為什

2、么呢?化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。 如:Cl2+H2=2HCl 【引導(dǎo)討論】化學(xué)鍵如何變化呢? 【引導(dǎo)】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢? 要通過(guò)接觸,通過(guò)碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。因此反應(yīng)物分子(或離子)間的碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件。 【引導(dǎo)】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應(yīng)呢? 要發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢?請(qǐng)大家閱讀課本P33頁(yè)。 【講述】 1、以投籃作比喻 2、以具體的化學(xué)反應(yīng)2HI=H2+I2為實(shí)例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖 【設(shè)問(wèn)】很明顯,當(dāng)單位體積的活化分子數(shù)越多,有效碰撞越多,反應(yīng)速率也越大。 那么,濃度增大時(shí),為什么反應(yīng)速率就快呢? 【練

3、習(xí)】對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng): C(s)+O2(g)=CO2(g) 當(dāng)充入氧氣,反應(yīng)速率是否會(huì)加快? 當(dāng)加入木炭的量是否會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率? 【探究】H-H、Cl-Cl鍵斷裂,而H-Cl共價(jià)鍵生成。 【閱讀討論】 1、不是所有的碰撞都能發(fā)生反應(yīng),能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞,把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子 2、分子要發(fā)生反應(yīng)的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。 【理解】 【討論】 1、在其他條件不變時(shí),對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō),活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是一定的,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比 2、當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí),單位體積內(nèi)分子數(shù)增大,單位時(shí)間內(nèi)

4、的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。 【探究】 1、充入氧氣,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,(接觸面沒(méi)有增大)有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。 2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒(méi)有增大,反應(yīng)速率不加快 【設(shè)問(wèn)】利用上述結(jié)論,對(duì)于反應(yīng)N2+3H2=2NH3,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率如何變化呢? 【設(shè)問(wèn)】對(duì)于反應(yīng):Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反應(yīng)的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大嗎? 【總結(jié)并板書(shū)】對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大【探究】1、氣體的壓強(qiáng)增大,原來(lái)的氣體的體積就縮小,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大,活化分子數(shù)變?cè)龃?有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。

5、【回答】不會(huì),因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)是固體、液體,改變壓強(qiáng)對(duì)它們體積改變的影響很小 【設(shè)問(wèn)】提高溫度,對(duì)反應(yīng)的速率會(huì)改變嗎? 【總結(jié)并板書(shū)】升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大【討論】升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),使有效碰撞次數(shù)增多,因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。 【過(guò)渡】初中我們學(xué)過(guò)用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么? 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視 【板書(shū)】催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 【講解】催化劑的作用機(jī)理,催化劑的重要性?！净卮稹孔鳛榇呋瘎?加快化學(xué)反應(yīng)速率 【分組實(shí)驗(yàn)】課本實(shí)驗(yàn)2-3 【理解】 【小結(jié)】對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng),條件不同時(shí),反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外,其他因素也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。 【補(bǔ)充】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。重點(diǎn)在光、反應(yīng)物顆粒大小。 【練習(xí)】練習(xí)冊(cè)P32,二、2 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化如圖所示。試分析 (1)反應(yīng)速率發(fā)生變化的主要原因是 (2)在T1T2時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是 (3)在T2T3時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是 【答