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文檔簡介

1、化學(xué)酸堿鹽公式知識點化學(xué)酸堿鹽公式知識點 (1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。 (2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。 (3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿 (4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽 常見反應(yīng) 1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng):CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變淺綠色。 2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。 3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。 4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

2、。 5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng):AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。 6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng):BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生。 7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3有白色沉淀產(chǎn)生。 8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。 9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng):BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生。 如何學(xué)好初中化學(xué) 找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進(jìn)行對比學(xué)習(xí) 化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系,學(xué)習(xí)時應(yīng)將相關(guān)概念進(jìn)行比較,從中找出它們之間的

3、不同點和內(nèi)在聯(lián)系。 通過的概念辨析,我們就可以牢牢的掌握化學(xué)中的基本概念和原理,在做題時才會思路清晰。 通過觀察實驗來幫助理解概念 比如化學(xué)一開始就接觸兩個概念:化學(xué)變化和物理變化;那么區(qū)分這兩個概念的本質(zhì),現(xiàn)在我們都知道,就是看一個變化中是否有新物質(zhì)的生成,在學(xué)習(xí)中我們接觸到干冰(固體二氧化碳)升華和鎂條燃燒的實驗,其中干冰升華只是二氧化碳這種物質(zhì)的狀態(tài)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程,二氧化碳本身沒有發(fā)生變化; 鎂條燃燒時銀白色的鎂條變成的白色粉末裝固體(實驗證明白色粉末狀固體為氧化鎂),鎂這種物質(zhì)在這個變化中變成了氧化鎂,物質(zhì)變了就是有新物質(zhì)的生成。那么通過這兩個實驗,就會很深刻的理解這兩個概念。 理解概念的組成,注意概念中的關(guān)鍵字、詞 學(xué)習(xí)中要弄清每個概念是由哪些部分組成的,各部分之間的關(guān)系如何,其中關(guān)鍵部分是什么。 如氧化物的概念,包括三部分,一為化合物,二為兩種元素組成,三為其中一種為氧元素三者缺一不可,其關(guān)鍵部分是第二、第三部分。 再如溶解度的概念包括四部分,一為一定溫度,二為100克溶劑,三為達(dá)到飽和狀態(tài),四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可,真正懂了,在判斷和溶解度的有關(guān)計算題就不會出現(xiàn)錯誤了。 質(zhì)量守恒定律 1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。 2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 3.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O。 4.

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