化學重點知識復習資料中考

1、化學重點知識復習資料中考2em; text-align: center;"> 化學重點知識復習資料中考1 酸的五條通性 1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅 2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣 3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水 4.酸與堿反應生成鹽和水 5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸 堿的四條通性 1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅 2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水 3.堿與酸反應，生成鹽和水 4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽 如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣： 可用碳酸鈉或二氧化碳 碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性

2、 鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。 如何檢驗溶液中的氯離子： 用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子 如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子： 用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子 區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子 如何證明氫氧化鈉

3、是否變質： 1.酸用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。 2.堿用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。 3.鹽用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。 如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質? 檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子 用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。 如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉： 加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸

4、鋇。 如何只用一種物質鑒別其他物質： 1.水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色 2.指示劑(可鑒別酸堿) 3.酸(可鑒別金屬等) 4.堿(可鑒別非金屬氧化物等) 5.碳酸鹽(可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生) 金屬的化學性質： 1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣 2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強) 3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物 四大基本反應類型(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的單質與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物) 碳酸根離子的檢驗： 取樣，加【足量】

5、酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子 復分解反應的條件： 生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸 金屬與酸反應的條件： 金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物 金屬與【可溶性】鹽反應的條件： 金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應 常見的顏色與狀態(tài)： 銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末 檢驗物質時，常用的物理性質

6、有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導電性磁性等 除氣體雜質：用固體或液體 例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除 除固體雜質：用氣體或液體 例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2) 除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀 例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀) 酸的五條通性 1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅 2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣 3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水 4.酸與堿反應

7、生成鹽和水 5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸 堿的四條通性 1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅 2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水 3.堿與酸反應，生成鹽和水 4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽 如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣： 可用碳酸鈉或二氧化碳 碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性 鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。 如何檢驗溶液中的氯離子： 用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子 如何檢驗溶液中是

8、否有硫酸根離子： 用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子 區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子 如何證明氫氧化鈉是否變質： 1.酸用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。 2.堿用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。 3.鹽用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。 如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?

9、檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子 用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。 如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉： 加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。 如何只用一種物質鑒別其他物質： 1.水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色 2.指示劑(可鑒別酸堿) 3.酸(可鑒別金屬等) 4.堿(可鑒別非金屬氧化物等) 5.碳酸鹽(可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生) 金屬的化學性質： 1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣

10、 2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強) 3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物 四大基本反應類型(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的單質與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物) 碳酸根離子的檢驗： 取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子 復分解反應的條件： 生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸 金屬與酸反應的條件： 金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化

11、物或氮氧化物 金屬與【可溶性】鹽反應的條件： 金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應 常見的顏色與狀態(tài)： 銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末 檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導電性磁性等 除氣體雜質：用固體或液體 例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除 除固體雜質：用氣體或液體 例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結晶;銅粉

12、中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2) 除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀 例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀) 化學重點知識復習資料中考2 一.物質與氧氣的反應： (1)單質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5

13、O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應： 13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 15.

14、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO218.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2 三.幾個氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ Cu

15、O 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 (1)金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 (置換反應) 26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 30.鋅和稀鹽酸反應：Zn

16、 + 2HCl = ZnCl2 + H2 31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)金屬單質 + 鹽(溶液) - 另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37.氧化鐵和

17、稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44

18、.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸 + 堿 - 鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51.

19、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 +

20、 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和

21、氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7)堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (8)鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 7

22、0.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五.其它反應： 72.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 22、鐵和稀硫酸：

23、Fe+H2SO4= FeSO4+H2 23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O 24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2 25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2 26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O 29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (四)復分解反應 31、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：CaCO3+ 2H

24、Cl=CaCl2+H2O+CO2 32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 34、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 35、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應)：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl(白)+HNO3 39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+

25、FeCl3=Fe(OH)3(紅褐色)+3NaCl 40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2+H2O 41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3 43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O 45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3 47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3

26、+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (五)其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2 53、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2 54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3

27、H2O 56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O 、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱小結： 1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫 2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 二、溶液的酸堿度pH石蕊試液 紅 紫藍酚酞試液 無 無 紅 中性 六、金屬(1)金屬與氧氣反應： 40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2Cu

28、O 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 (置換反應) 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51.

29、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 (3)金屬單質 + 鹽(溶液) - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)金屬鐵的治煉原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(1)酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣(見上)(2)酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO