化學物質及其變化

1、.化學物質及其變化化學物質及其變化一、物質的分類把一種或多種物質分散在另一種或多種物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質可以是氣體、液體、固體，起包容分散質作用的物質稱作分散劑可以是氣體、液體、固體。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體 在1100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 FeOH3膠體濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水二、物質的化學變化1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，根據(jù)一定的標準可以對化學變化進展分類。1根據(jù)

2、反響物和生成物的類別以及反響前后物質種類的多少可以分為：A、化合反響A+B=ABB、分解反響AB=A+BC、置換反響A+BC=AC+BD、復分解反響AB+CD=AD+CB2根據(jù)反響中是否有離子參加可將反響分為：A、離子反響：有離子參加的一類反響。主要包括復分解反響和有離子參加的氧化復原反響。B、分子反響非離子反響3根據(jù)反響中是否有電子轉移可將反響分為：A、氧化復原反響：反響中有電子轉移得失或偏移的反響本質：有電子轉移得失或偏移特征：反響前后元素的化合價有變化B、非氧化復原反響2、離子反響1、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不

3、能導電的化合物，叫非電解質。注意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物SO2、SO3、CO2、大部分的有機物為非電解質。2、離子方程式：用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子。它不僅表示一個詳細的化學反響，而且表示同一類型的離子反響。復分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反響的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是

4、否相等3、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；假設離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等C、結合生成難電離物質水的離子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化復原反響、水解反響的離子不能大量共存待學注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子，酸性或堿性那么應考慮所給離子組外，還有大量的H或OH-。4離子方程式正誤判斷六看一、看反響是否符合事實：主要看反響能否進展或反響產物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關的反響表達式是否正確過量、適量3、氧化復原反響中概念及其互相關系如下：失去電子化合價升高被氧化發(fā)生氧化反響是復原劑有復原性得到電子化合價降低被復原發(fā)生復原反響是氧化劑有氧化性化學物質、現(xiàn)象的顏色匯