利用化學(xué)方程式的簡單計算基礎(chǔ)知識點復(fù)習(xí)試題及答案

1、.利用化學(xué)方程式的簡單計算根底知識點復(fù)習(xí)試題及答案江蘇省南京市中考化學(xué)課堂同步練習(xí)課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算自主梳理一、利用_的化學(xué)方程式，才能進(jìn)展計算，每個方程式中各物質(zhì)間都有固定的質(zhì)量比，質(zhì)量比_相等，但等號左右質(zhì)量比之和_相等，根據(jù)一種反響物或_的質(zhì)量，可以來求算其他反響物或生成物的_。在計算過程中要以_定律為根底，利用正確的反響為根據(jù)。答案:正確 不一定 一定 生成物 質(zhì)量 質(zhì)量守恒二、在2H2+O2 2H2O反響中，_份質(zhì)量的氫氣與_份質(zhì)量的氧氣反響生成_份質(zhì)量的水，這三種物質(zhì)之間的質(zhì)量之比為_。答案:4 32 36 189三、根據(jù)化學(xué)方程式的計算一般分為五步：第一步：設(shè)未知數(shù)

2、;第二步：寫出化學(xué)方程式;第三步：寫出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，寫出量和未知量;第四步：列比例式，求解;第五步：寫出簡明的答案。師生互動根據(jù)化學(xué)方程式計算需注意的問題探究：要正確地進(jìn)展化學(xué)方程式的計算需注意以下幾點：1化學(xué)方程式是化學(xué)計算的根據(jù)，因此必須書寫正確，并且一定要配平，未配平的化學(xué)方程式計算出來的量是不正確的。2根據(jù)化學(xué)反響方程式求出的質(zhì)量比是純物質(zhì)間的質(zhì)量比，所以代入化學(xué)方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。3當(dāng)題目給出量的單位不統(tǒng)一時，一定要換算成統(tǒng)一單位。4關(guān)于計算的準(zhǔn)確值，假設(shè)題目中沒有要求，一般應(yīng)保存一位小數(shù)。5解題過程要完好標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于化學(xué)方程式的計算，要認(rèn)真審題分清題意，找出哪些是量

3、，哪些是關(guān)系，哪些是未知量，量和未知量之間有什么關(guān)系，也就是發(fā)生了什么反響，屬于哪種類型的計算，需進(jìn)展哪些換算，該題的打破口在哪里。通過分析整理出明晰的解題思路，并根據(jù)思路完好標(biāo)準(zhǔn)地解題?！纠}】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣CaO2，是為理解決魚塘中氧氣缺乏的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反響的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，且CaO2與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)非常相似。1寫出CaO2與H2O反響的化學(xué)方程式_。2該同學(xué)為測定這種固體中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20 g樣品參加到足量的水中，結(jié)果生成3.2 g O2假設(shè)

4、樣品中其他成分與水不反響。請你幫助計算該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：要求CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先求出CaO2在樣品中的質(zhì)量，這一質(zhì)量可借助化學(xué)方程式中生成氧氣的質(zhì)量求得。設(shè)20 g樣品中CaO2的質(zhì)量為x，2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2144 32x 3.2g14432=x3.2 gx=14.4 g該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=72%。答案：12CaO2+2H2O=2CaOH2+ O2 272%綠色通道:此題以實際生活中的信息為藍(lán)本，綜合考察了化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的有關(guān)計算。在解題時應(yīng)注意代入化學(xué)方程式中計算的數(shù)據(jù)必須是參加反響的純潔物，在此題中應(yīng)是生成氧氣的質(zhì)

5、量，同時還應(yīng)注意解題格式的標(biāo)準(zhǔn)和計算結(jié)果的準(zhǔn)確性。針對訓(xùn)練:石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進(jìn)展了如下定量實驗。實驗步驟 稱取燒杯的質(zhì)量 將適量鹽酸參加燒杯中并稱重 稱取少量石灰石樣品，參加燒杯中，使之與過量稀鹽酸反響 待反響完全后，稱重實驗圖示實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為50.0 g 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0 g 石灰石樣品的質(zhì)量為12.0 g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6 g試通過分析計算：1該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克?2該石灰石樣品的純度是否符合要求?假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反響，也不溶于水解析：此題是質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算。解題時一定注意，代入化學(xué)方程式中計算的數(shù)據(jù)必須是參加反響的純潔物，要結(jié)合質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，從而根據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量。1根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：mCO2=100.0 g+12.0 g-107.6 g=4.4 g。2設(shè)12.0 g石灰石樣品中含CaCO3質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44x 4.