第一章《原子結構與性質》復習

1、高中物質結構與性質第一章原子結構與性質復習重點知識梳理一、原子結構與元素周期表觀察周期表，我們發(fā)現，每一周期(第一周期除外)的開頭元素均是_ _，它們的價電子構型為_ ；每一周期結尾元素均是_ _，它們的價電子構型為_ (第一周期除外)。周期表中，周期序數=該周期元素基態(tài)原子的_ 。通常把“構造原理”中能量接近的_劃分為一個能級組。17周期的價電子能級組分別是_ _.可見，各周期元素的數目=_二、元素周期律_性質隨_ 的遞增發(fā)生周期性變化，稱為元素周期律。1、原子半徑. r的大小取決于_ _、_ _兩個因素.電子的能層越多，則電子間的負電斥力越大，使原子半徑_；Z越大，則核對電子的引力越大，使

2、原子半徑_。2、電離能. 概念：氣態(tài)的原子或離子失去一個電子所需要的_ _叫做電離能，用符號_ 表示，單位是_ _。第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成_ _價氣態(tài)陽離子所需要的能量，稱為第一電離能，常用符號_ 表示。意義：電離能是原子核外電子排布的實驗佐證，是衡量氣態(tài)原子_ _電子難易能力的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易_電子，即元素在氣態(tài)時的_ _性越強。I變化規(guī)律：同周期，左右總體呈_ _趨勢，_ _元素的I1最小，_的I1最大； 同族，上下I1 _ _ _ 。3、電負性. 概念：電負性是原子在化學鍵中對鍵合電子_能力的標度，常用符號x表示。x為相對值，無單位。x變化規(guī)律：同周

3、期，x左右_ _；同族，x上下_ _。意義：用于比較元素金屬性、非金屬性的相對強弱。一般，金屬的x_ _，非金屬的x_ _ x_ _成離子鍵，x_ _成共價鍵?！景咐毩暋?、下列說法中正確的是（ ）A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B、3p2表示3p能級有兩個軌道C、同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D、同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多2、X、Y、Z三種元素的原子（ ）A、XYZ3 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ33、下列說法中，不符合A族元素性質特征的是（ ）A、從上到下原子半徑逐漸減小B、易形成1 價離子C、從上到下單質的氧化性逐漸減弱D、從上到下

4、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱4、下列說法中，正確的是（ ）A、在周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數B、在周期表里，元素所在的周期數等于核外電子層數C、最外層電子數為8的都是稀有氣體元素的原子D、元素的原子序數越大，其原子半徑越大5、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內有16個中子，Y元素最外層電子數是K層所能容納電子數的2倍，則YX2為 ；ZX2為 。【課后作業(yè)】1、下表列出了AR九種元素在周期表中的位置主族周期AAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1）這九種元素分別為A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、

5、R ，其中化學性質最不活潑的是 ； （2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是 ；（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ；（4）F元素氫化物的化學式是 ，該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應的化學方程式是 ，所得溶液的pH 7；（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式是 ；（6）G元素和H元素兩者核電核數之差是 。2、元素X和Y屬于同一個主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%。確定X、Y兩種元素在周期表的位置，寫出X、Y形成的兩種化合物的化學式。參考答案：第一章原子結構與性質復習 堿金屬,ns1;稀有氣體,ns2np6能層數原子軌道,見課本, 該周期元素的價電子能級組所容納的最大e-數二、元素周期律元素的, 原子序數,1 、 Z、能層數、增大、減小2、能量、I 、 kJ/mol 、 +1 、 I1+1，I1失去 失去 金屬增大、 堿金屬、 稀有氣體 、 減小3、電負性. 吸引增大；減小<1.8 、>1.8 、>1.7 、<1.7【案例練習】1、A 2、A 3、A 4、B 5、CO2；SO2【課后作業(yè)】（1）Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar,Ar （2）NaOH；（3