不同類型的晶體教學設計

1、不同類型的晶體教學設計宜興市匯文中學 孫偉一、教材分析不同晶體類型是專題1微觀結構與物質多樣性的第三單元的一部分，本單元前面從同素異形體和同分異構體分別介紹了單質的多樣性和化合物的多樣性，本節(jié)課將要介紹晶體的多樣性呼應了本單元的標題，將本節(jié)內容安排在第二單元離子鍵、共價鍵、分子間作用力等內容之后，不僅體現(xiàn)了知識結構一條線，還體現(xiàn)了認知結構一條線。教材學科指導意見對本課教學內容的基本要求是知道晶體可以分為原子晶體、分子晶體、離子晶體和金屬晶體，了解石英的微觀結構。發(fā)展要求為四類晶體的主要特征。通過本節(jié)課的學習可以加深對從微觀結構了解物質的多樣性本單元標題的理解。同時對學生在初中所學的有關晶體的的

2、內容有所延伸，體會知識不斷地更新。二、教學目標知識與技能：1、以不同類型的晶體為例，認識物質的多樣性與微觀結構有關系。2、認識不同的物質可以形成不同的晶體，不同類型的晶體結構，構成微粒不同，物質性質也不同。過程和方法：運用電腦演示三維空間結構，運用列表對比的方法，進行不同類型晶體的比較。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質的思維方法，培養(yǎng)更高的思維能力，同時通過欣賞不同晶體及其微觀結構，培養(yǎng)學生的審美能力。三、教學重點和難點離子晶體、分子晶體和原子晶體的概念與區(qū)分。四、學情分析基于學生在前一單元已學習了有關離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識，完全可以理解構成物質的微粒之間存在著不同的作用

3、力，但可能在學習本課時會遇到原子還是分子的區(qū)分，例如石英晶體中是原子連結而不是分子連結，有沒有分子，同時需要培養(yǎng)學生的空間想象能力。五、教學策略的分析首先、以啟發(fā)學生為手段，詳細分析離子晶體與分子晶體的內部結構，給后面的原子晶體的學習作鋪墊，然后比較離子晶體與分子晶體的物理性質的差異，感受晶體微觀結構決定晶體的物理性質。最后，對于原子晶體的學習，希望學生能從問題出發(fā)，通過獨立學習與合作學習，實踐對知識的探究過程。六、教學過程教 學 過 程教與學后感【引入】上節(jié)課我們學習了同素異形體和同分異構體的有關知識，通過學習這兩個概念，我們認識了物質世界多樣性的兩個原因。本節(jié)課我們將通過對幾種不同類型晶體

4、的學習，進一步認識物質世界的多樣性?！景鍟坎煌愋偷木w【你知道嗎】1.在日常生活中你接觸到過那些晶體? 2.這些晶體外觀上有何特點？ 3.不同晶體的硬度，熔沸點等物理性質是否相同? 為什么? 【講述】像大家熟悉的冰、食鹽、金剛石等，雖然都是晶體，但性質上差別很大，原因是其構成微粒不同。根據(jù)構成晶體的基本微粒和作用力不同，我們把晶體分為以下四種類型：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。下面我們來逐一認識這幾種不同類型的晶體 。 【板書】一、離子晶體（ppt）1概念： 叫離子晶體2構成離子晶體的微粒： ，微粒間的作用力 3離子晶體的特點： 單個分子存在；如“NaCl”只表示 不表示 。熔沸

5、點 ，硬度 。水溶液或者熔融狀態(tài)下 導電。4哪些物質形成的是離子晶體？ ，如： 【問】：像干冰、冰它們又是什么樣的晶體？【板書】二、分子晶體：（ppt）1概念： 叫分子晶體2構成分子晶體的微粒： ，微粒間的作用力 3分子晶體的特點： 單個分子存在；化學式就是 。熔沸點 ，硬度 。熔融狀態(tài)下 導電，水溶液 導電。4哪些物質可以形成分子晶體？ ，如： 【問】：CO2的固體干冰是分子晶體，SiO2是否也是分子晶體呢？為什么？【板書】三、原子晶體：（ppt）1概念： 叫原子晶體2構成原子晶體的微粒： ，微粒間的作用力 3原子晶體的特點： 單個分子存在；如“SiO2”只表示 不表示 。熔沸點 ，硬度 。

6、水溶液或者熔融狀態(tài)下一般 導電。4常見的幾種原子晶體有： 【板書】四、金屬晶體（ppt）1金屬晶體的物理特性： 2哪些物質可以形成金屬晶體？ 【拓展視野】石墨的熔沸點 ，而硬度卻 ，這是為什么呢？（ppt）石墨晶體中，層與層之間存在較弱的 。層間易滑動，質軟； 而同一層內存在較強的 ，故熔沸點很高，所以石墨屬于混合晶體。 【總結】幾種晶體的列表比較：（ppt）離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結構構成晶體的微粒微粒間的作用力性質熔沸點硬度導電性【本課小結】本節(jié)課我們認識了自然界中常見的晶體，認識不同晶體在構成微粒，微粒間的作用力和熔沸點硬度方面的差異?！菊n堂練習】1下列各組物質的晶體中,化學鍵類

7、型相同、晶體類型也相同的是（ ）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl2.下列物質的晶體中，不存在分子的是 （ ）A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化硅 D.二硫化碳3.下列晶體熔化時，不需要破壞化學鍵的是 （ ）A、金剛石 B、干冰 C、食鹽 D、晶體硅4.實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是 （ ）A.水晶和干冰的熔化 B.食鹽和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的氣化 D.純堿和燒堿的熔化 5.在下列有關晶體的敘述中錯誤的是 ( )A.離子晶體中，一定存在離子鍵 B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高 D.稀有氣體的原子能形成分子

8、晶體達標訓練1.下列說法錯誤的是 ( )A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵B. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C. 金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電2.下列物質屬于分子晶體的化合物是 ( )A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食鹽3氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于( )A.原子晶體 B.分子晶體 C.金屬晶體 D.離子晶體4. IA族與VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性質是 ( )高沸點能溶于水水溶液能導電低熔點溶融狀態(tài)不導電A. B. C. D.5.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶

9、體屬于 ( ) A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無法判斷6.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是 ( )達標訓練A酒精和水分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中7. 在原子序數(shù)為118的元素中，其單質可以形成原子晶體的元素主要有 ，其單質是金屬晶體的有 ，舉出三種其單質是分子晶體且在常溫下是氣體的元素 。8. A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B。已知：A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1）這四種元素分別是：A ，B ，C ，D ；（2）這四種元素單質的熔點由高到低的順序是 ；（3）C的單質是 晶體，B的單質和C的單質在常溫下反應的生成物屬于 晶體。七、板書設計不同類型的晶體一、晶體分類 1、離子晶體