盤(pán)龍中學(xué)2016年下期高二化學(xué)期中檢測(cè)試題

1、 盤(pán)龍中學(xué)2016年下期高二化學(xué)期中檢測(cè)試題 時(shí)間：50分鐘 總分：100分 班級(jí)：_ 姓名：_ 學(xué)號(hào)：_一、單項(xiàng)選擇題（每題4分，共56分）1、以下能級(jí)符號(hào)不正確的是 A. 2s B. 2p C . 2d D. 4f 2. 下列電子層中，原子軌道數(shù)目為9的是A.K層 B.L層 C.M層 D.N層3.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p4、電子構(gòu)型為Ar 3d54s2的元素是A.稀有氣體 B.過(guò)渡元素 C.主族元素 D.鹵族元素5x 、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子

2、層結(jié)構(gòu)，由此可知 A.x的原子半徑大于y的原子半徑。 B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C.x陰離子的半徑小于y陽(yáng)離子的半徑D.x的第一電離能小于y 的第一電離能6下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是 AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+7有關(guān)乙炔（CHCH）分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式 B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵8.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)锳.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C.

3、CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子9.已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.次氯酸為非極性共價(jià)化合物 B.O原子與H、Cl都形成鍵C.該分子為直線型分子 D.該分子的電子式是HOCl10.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變 B、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42+C、向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，沒(méi)有任何現(xiàn)象，因?yàn)镃u(NH3)42+與乙醇不反應(yīng)D、

4、在Cu(NH3)42+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道11下列說(shuō)法中不正確的是A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子12下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 A碘單質(zhì) B 水 C 苯 D甲烷13下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定A. B. C. D.14.下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是A.H2CO3、H2S

5、iO3、H3PO4 B.HNO3 、H3PO4 、H2SO4C.HI、 HCl、 H2S D.HClO 、HClO3 、HClO4請(qǐng)將選擇題答案填寫(xiě)在下列表格內(nèi)：1234567891011121314二、填空題(共35分）15、11號(hào)元素的符號(hào)為_(kāi),它有_個(gè)電子層，按構(gòu)造原理寫(xiě)出它的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。17.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。 從上圖分析可知，同一主族

6、元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_； 上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_; 上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_。18A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。(1)它們的元素符號(hào)分別為：A _；B_ ；C _；(2)BC2是由_鍵組成的_（填“極性”或“非極性”）分子。19、電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：答下列有關(guān)問(wèn)題：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8 預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_(kāi)；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_ X 1.2 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_； 簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系_。 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)