氨硫酸硝酸練習(xí)題

1、氨 硫酸 硝酸練習(xí)題在1mol·L1的氨水中( )A含有1molNH3分子B只含NH3和NH4兩種微粒C含有1molNH3·H2OD含NH3、NH3·H2O、H2O三種分子，還含有NH4、OH、H等離子下列關(guān)于氨水的敘述中錯(cuò)誤的是( )A氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH4B氨水可使酚酞指示劑變紅C氨水中含三種分子和兩種離子D氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是( )A B C D為了更簡(jiǎn)便地制干燥的NH3，下列方法中適合的是( )ANH4Cl與濃H2SO4混合加熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥BN

2、23H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥下列過程屬于人工固氮的是( )A分離液態(tài)空氣制氮?dú)?B發(fā)生雷電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NOC合成氨 D豆科植物的根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物下列說法中正確的是( )A所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈3價(jià)C銨鹽與濃NaOH溶液共熱都有NH3放出DNH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離下列有關(guān)濃硫酸的敘述中，正確的是( )A濃硫酸與銅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性B濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的

3、金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C常溫下，鐵或鋁不與濃硫酸反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸D濃硫酸是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與Fe反應(yīng)制取H2S氣體向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入過量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )A小于0.45molB等于0.45moC在0.450.90 mol之間D大于0.45mol將0.1 mol銅與31ml 13 mol·L1HNO3溶液充分反應(yīng)后，溶液中含amolH，由此可知（ ）A生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LB生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49LC被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

4、(0.2a)molD反應(yīng)后溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為0.2mol下列有關(guān)硝酸的認(rèn)識(shí)中正確的是( )A濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性B銅和濃硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C在銅和濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)了氧化性，沒有體現(xiàn)酸性D可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸、下列說法正確的是( )A液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學(xué)變化B濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品C濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣D將可調(diào)調(diào)試的銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍(lán)，說明與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)38.4×103g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4×103L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是( )A1.0

5、15;103molB1.6×103molC2.2×103molD2.4×103mol鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( )A2molB1molC0.5molD0.25mol今有一混全物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上

6、述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）AK一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在把質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3a%的H2SO4溶液和a%的H2SO4溶液等體積混合，如果混合溶液的密度為dg·mL1，則混合溶液的物質(zhì)的濃度是( )A等于mol/L B大于 mol/LC小于mol/L D無(wú)法計(jì)算把現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水和20%的氨水等體積混合，混合后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A等于15% B大于15% C小于15% D無(wú)法確定在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉

7、狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是( )a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31mol/L鹽酸等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多是( )AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4銅跟1mol·L1的硝酸反應(yīng)，若c(NO3)下降0.2mol·L1，則c(H)下降（ ）A0.2mol/LB0.4mol/LC0.6mol/LD0.8mol/L已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是（ ）AN2 BNO2 CNH3 DNO如圖

8、所示是氨催化氧化制備硝酸的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)敘述正確的是 ()A燒杯中的紫色石蕊溶液不變色B圓底燒瓶中的氣體一定為無(wú)色 C加熱后，通過三氧化二鉻的氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色D三氧化二鉻起氧化作用某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈的N2。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)前先將儀器按圖示連接好，然后檢查裝置的氣密性。怎樣檢查該裝置的氣密性？_。（2）燒瓶?jī)?nèi)裝有生石灰，隨濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣。氨氣產(chǎn)生的原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無(wú)水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。這個(gè)反應(yīng)說明氨氣具有_。A堿性B還原性 C氧化性 D不穩(wěn)定性（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是_。（5）在最后出氣管的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮?dú)?，收集方法是_。12345678910DCCCCCAACA11121314151617181920CCDACBCBDADC21C22.【解析】因?yàn)镹2的密度與空氣的密度接近，所以不能用排空氣法收集，又因要得到干燥的N2，也不能用排水法收集。所以用塑料袋或球膽收集?！敬鸢浮?1)先關(guān)閉分液漏斗的活塞，向廣口瓶中加水，浸沒進(jìn)氣導(dǎo)管口，用酒精