新人教版九年級化學(xué)上冊第五單元《如何正確書寫化學(xué)方程式》PPT課件

1、知識回顧知識回顧：1、所有的化學(xué)反應(yīng)必須遵守 定律？為什么質(zhì)量會守恒呢？質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。2、化學(xué)方程式是用 來表示 的 式子？化學(xué)式化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 以下三個表達式哪個是木炭和氧氣反應(yīng)的以下三個表達式哪個是木炭和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式？化學(xué)方程式？碳碳+ 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳點燃點燃1、C + O2 C O2點燃點燃3、C + O2 C O2點燃點燃2、化學(xué)方程式的含義：化學(xué)方程式的含義：n1、表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件n2、

2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì) 量比。n3、表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比課題課題2 2 如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式九年級化學(xué)上冊九年級化學(xué)上冊第五單元第五單元一、化學(xué)方程式的原則一、化學(xué)方程式的原則 2 2、 遵守遵守質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各等號兩邊各 原子的原子的種類和數(shù)目種類和數(shù)目必須相等。必須相等。1 1、 必須以必須以客觀事實客觀事實為基礎(chǔ)，決不能為基礎(chǔ)，決不能 憑空臆想、臆造事實上不存在的憑空臆想、臆造事實上不存在的 物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。小結(jié)1、書寫化學(xué)方程式時要切記兩條原則：、書寫化學(xué)方程式時要切記兩條原則：（1）以客觀事實為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實上不

3、）以客觀事實為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實上不 存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)（2）遵守質(zhì)量守恒定律）遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫化學(xué)方程式時，在式子左、右兩邊的化學(xué)書寫化學(xué)方程式時，在式子左、右兩邊的化學(xué) 式式前面前面要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使得每一種要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使得每一種 元素的原子總數(shù)相等，這個過程就是化學(xué)方程元素的原子總數(shù)相等，這個過程就是化學(xué)方程 式的配平式的配平。化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如把點燃、加熱(常用“”號表示)、催化劑等，寫在等號的上方。 如果生成物中有氣體，反應(yīng)物中都沒有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”

4、號；反應(yīng)物中沒有固體，生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號。 注意：點燃加熱高溫KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22 H2O H2 + O2S+O2 SO2點燃點燃（反應(yīng)物和生成物中均有氣體時不注（反應(yīng)物和生成物中均有氣體時不注 ）通電通電22試一試試一試 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4（反應(yīng)物和生成物中均有沉淀時不注（反應(yīng)物和生成物中均有沉淀時不注 ）試一試試一試CuSO4+ NaOH Na2SO4+Cu(OH)223、化學(xué)方程式的書寫可歸納為化學(xué)方程式的書寫可歸納為：（以反應(yīng)以反應(yīng)“ 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣”的化的化學(xué)方程式書寫為例學(xué)方程式書寫為例）加熱加熱左左反反右右生生一一橫線橫線配平配平以后加以后加一一線線等號上下注等號上下注條件條件箭號標(biāo)箭號標(biāo)氣氣或或沉淀沉淀 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2 KClO3 2KCl+ 3 O2MnO2MnO2二氧化錳二氧化錳CuSO4 + NaOH Na2SO4+Cu(OH)22小結(jié)：小結(jié)：化學(xué)方程式化學(xué)方程式定義1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、意義：（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì) 量比，3、書寫原則一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類