魯教版五四制八年級全物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)教學(xué)案無答案

1、總第 課時教學(xué)內(nèi)容：復(fù)習(xí)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學(xué)目標(biāo)：1、 記住原子的基本性質(zhì)及其構(gòu)成；了解分子、原子、物質(zhì)、元素的相互關(guān)系；知道相對原子質(zhì)量的含義2、 知道原子中電子的排布特征；理解元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系；知道原子核離子的區(qū)別和聯(lián)系；會書寫常見離子的符號3、 會書寫常見元素的元素符號及原子團(tuán)的符號；知道元素符號和化學(xué)式周圍數(shù)字的含義；知道元素周期表的含義；能根據(jù)元素組成對物質(zhì)進(jìn)行簡單分類4、 記住常見元素的化合價和原子團(tuán)的根價；能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式；并根據(jù)化學(xué)式求化合價5、 掌握化學(xué)式的計算教學(xué)重難點：原子的構(gòu)成；原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系；元素符號的書寫及意義；化學(xué)式的計算

2、教學(xué)過程：1、 應(yīng)知應(yīng)會，知識梳理：原子的結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷） 原子核（帶正電） 1、原子 （不顯電性) （不帶電） 核外電子（一個電子帶一個單位的 ） 2、 原子的性質(zhì)原子和分子一樣都是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，具有以下三種性質(zhì)：（1） 原子的質(zhì)量和體積 （2）原子之間存在 和 （3）原子在不斷的 3、 小結(jié)：（1） 在原子中，質(zhì)子數(shù)= = （2） 在原子中，質(zhì)子所帶正電荷總數(shù)與電子所帶負(fù)電荷總數(shù)相 ，因此整個原子不顯電性。（3）原子核處于原子中心，帶 電荷，原子核體積很小，相對于電子來說，原子核質(zhì)量很大，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在 上。4、 相對原子質(zhì)量是以 實際質(zhì)量的1/

3、12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值 5、 相對原子質(zhì)量= + 5、 原子中的電子（1） 電子的分層排布：在多電子原子中核外電子的能量是不同的，能量高的電子離核 能量低的電子離核 通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動稱為電子的分層排布。（2） 電子對原子性質(zhì)的影響：電子不僅決定原子 還決定原子在 中的表現(xiàn)。如許多非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，形成 一個硫原子得到2個電子后形成帶兩個單位負(fù)電荷的 其符號為 ；屬金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，形成 一個鋁原子失去3個電子后形成帶三個單位正電荷 其符號為 ；稀有氣體的原子既不容易失去電子，也不容易得到電子。小節(jié)：（1） 決定原子種類 決定

4、元素的化學(xué)性質(zhì) 決定原子的體積（2） 原子的質(zhì)量主要集中在 （3）離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，如氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。（填離子符號，下同）硫酸鋁Al2(SO4)3是由 和 構(gòu)成的。對應(yīng)訓(xùn)練：1、 下列關(guān)于原子核的敘述：通常是由中子和電子構(gòu)成通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的帶正電荷不顯電性不能再分跟原子比較體積很小，但集中了原子的主要質(zhì)量。其中正確的是（ ）A、 B、 C、 D 、2、 原子中質(zhì)子數(shù)一定等于（ ）A、 核電荷數(shù) B、最外層電子數(shù) C、中子數(shù) D、中子數(shù)與電子數(shù)之和3、 某原子的核電荷數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子的相對原子質(zhì)量是（ ）A、42 B、40 C、44 D、224

5、、 作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為m千克，某元素的一個原子的質(zhì)量為n千克，則該元素原子的相對原子質(zhì)量是( )A、 m12n B、n12m C、 12nm D、12mn 5、 下列有關(guān)分子原子離子說法正確的是（ ）A、 分子是化學(xué)變化中最小的粒子 B、一切原子的原子核都是由質(zhì)子中子構(gòu)成的B、 分子的質(zhì)量總比原子的質(zhì)量大 D、分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)6、 對構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子的認(rèn)識，下列說法正確的是（ ）A、 構(gòu)成分子的原子能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) B、 原子得失，電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了變化C、 兩種原子的質(zhì)量之比，等于它們相對原子質(zhì)量之比D、 離子之間存在著相互作用

6、，分子之間沒有相互作用7、 月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（He-3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中字?jǐn)?shù)為1，下列關(guān)于氦（He-3）元素的說法正確的是（ ）A、 該原子核外電子數(shù)為3 B、相對原子質(zhì)量為2 B、 原子的核電荷數(shù)為3 D、相對原子質(zhì)量為38某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為， 下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A、 該微粒易失去電子 B、該粒子電子層結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B、 該離子表示陰離子 D、該元素的原子核外有10個電子9、某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請回答下列問題;（1）圖中x= ，該原子屬于 （填“金屬”或“非金屬”）原子。（2）如下圖所示微粒中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （填序號，下同）與本題所給原

7、子化學(xué)性質(zhì)相似的是 （3）如下圖所示的微粒中，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成帶一個單位正電荷的陽離子的是 其離子符號是 、 。（1） 元素和元素周期表1、 具有相同 的一類原子的總稱 決定元素種類，核電荷數(shù)為11的一類原子，總稱為 。2、 書寫元素符號：（1） 按質(zhì)量計算，地殼中位居前五位的是 、 、 、 、 。（2） 寫出下列元素的符號或名稱：氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 Fe I Cu Ag Zn Au Hg 3、 元素的意義：一般來說，元素符號既表示 ，還能表示該元素的 。如“H”表示 （宏觀意義）還表示 （微觀意義）“2H”僅表示 混

8、合物：空氣、海水、碘酒、石灰水、大理石、稀鹽酸 金屬4、 物質(zhì) 單質(zhì) 純凈物 非金屬 化合物 （氧化物） 5、1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫，在前人研究的基礎(chǔ)上，把當(dāng)時發(fā)現(xiàn)的63種元素按照 由小到大的順序排列，從而得到了第一張元素周期表；現(xiàn)在的元素周期表是把目前發(fā)現(xiàn)的 種元素按照原子核內(nèi) 由小到大排列的，共 橫行， 縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫作一個族。小結(jié)；周期數(shù)等于該周期原子核外的電子層數(shù)同一周期的原子最外層電子數(shù)從左至有依次增加同一族中原子最外層電子數(shù)相同，由上至下電子層數(shù)依次增加對應(yīng)訓(xùn)練：1、在H2 H2O H2SO4三種物質(zhì)中，都含有（ ）A、氫分子 B、氧原子 C、氧

9、元素 D、氫元素2、對下列符號意義的表述正確的是（ ）A、 N2 兩個氮原子 B、2H 兩個氫元素 C、2H2O 兩個水分子 D、Ca2+ 鈣元素的化合價為正二價3、下列說法正確的是（ ）A、 含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) B、含有多種元素的物質(zhì)一定是化合物B、 含有多種元素的純凈物一定是化合物 D、單質(zhì)和化合物不一定屬于純凈物4、美國和日本的三位科學(xué)家，以導(dǎo)電有機(jī)高分子材料的研究成果榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎。在其相關(guān)技術(shù)中，用碘來摻雜聚合物，使其導(dǎo)電能力增強(qiáng)，具有金屬般的導(dǎo)電能力，碘（I2）屬于（）A、 金屬單質(zhì) B、非金屬單質(zhì) C、化合物 D、混合物5、 正在生產(chǎn)中的國產(chǎn)大型客機(jī)C919

10、，部分機(jī)身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強(qiáng)度和適宜的延展性。鋁鋰合金中鋁元素與鋰元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A、 元素符號不同 B、原子質(zhì)量不同 C、原子的質(zhì)子數(shù)不同 D、原子的電子數(shù)不同7、6、2019年5月7日，在南京丟失的放射源銥-192，于5月10日安全回家，銥-192是高危放射源，會危害人體健康，據(jù)圖判斷有關(guān)銥的說法不正確的是（ ）A、 銥元素是非金屬元素 B、銥的元素符號是Ir B、 C、銥原子的原子序數(shù)為77 D、銥元素的相對原子質(zhì)量為192.26、 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：（1） 查找出原子序數(shù)為10的元素名稱 其

11、相對原子質(zhì)量是 （2） 氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 該元素的原子核外有 電子層它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子。（3） 你還可以獲取的一條信息是 （2） 物質(zhì)組成的表示1、 化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)表示該物質(zhì)的組成元素表示構(gòu)成該物質(zhì)的微粒表示分子的構(gòu)成表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量表示物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比表示物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比對應(yīng)練習(xí)：1、3H2SO4中包含“1、2、3、4”四個數(shù)字，下列敘述他們的意義正確的是（ ）A、 “1”表示硫元素的個數(shù) B、“2”表示每個分子中氫原子的個數(shù)B、 “3”表示分子的個數(shù) D、“4”表示每個分子中氧原子的個數(shù)2、

12、兩位同學(xué)描述的同一化學(xué)符號：甲說“該物質(zhì)由兩種元素組成”，乙說“該物質(zhì)的一個分子中含有3個原子”。此化學(xué)符號是（ ）A、HCN B、O3 C、ClO2 D、NH32、化合價規(guī)律：化合價有正價和負(fù)價之分。在化合物中，金屬元素一般表現(xiàn) 非金屬元素有時表現(xiàn) 有時表現(xiàn) 在化合物中，各元素正負(fù)化合價價代數(shù)和為 單質(zhì)中元素的化合價為 氫元素通常顯 價；氧元素通常顯 一些元素在不同物質(zhì)中可顯示不同的化合價小節(jié)：在雙氧水和過氧化鈉中氧元素的化合價為負(fù)一價口訣： 一價氫氯鈉鉀銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷 二、 三鐵 二、四碳 二、四、六硫都齊全 銅汞二價最常見 負(fù)一價氫氧、硫酸根；負(fù)二價碳酸、硫酸根 磷酸

13、根是負(fù)三價，正一價的是銨根（原子團(tuán)）常見的離子符號：鉀離子 鈉離子 鎂離子 鋁離子 銅離子 鈣離子 鋇離子 銀離子 鋅離子 氫離子 銨根離子 氯離子 氧離子 硫離子 氫氧根離子 硫酸根離子 碳酸根離子 硝酸根離子 化學(xué)式書寫： 化學(xué)式書寫并不難，正價離子放在前， 負(fù)價離子放后邊，交叉法書寫化學(xué)式， 約數(shù)關(guān)系須化簡，正負(fù)價之和來檢驗對應(yīng)練習(xí)：1、 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米硒（Se）可將汞有效轉(zhuǎn)化為HgSe，從而消除汞的污染。HgSe中汞元素的化合價是+2，則Se元素的化合價是（ ）A、 +2 B、0 C、-1 D、-22、 江西武寧白鎢礦儲量豐富，有望成為世界鎢都。白鎢礦，主要成分是，鎢酸鈣（CaWOx）

14、其中鎢元素的化合價為+6則X的值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、53、 下列說法正確的是（ ）A、 水中氫元素的化合價為零 B、 在由離子構(gòu)成的化合物中元素的化合價的數(shù)值，就是這種元素的原子得失電子的數(shù)目C、 在MgCl2中，兩個氯原子得到兩個電子，因而氯元素的化合價是-2價D、 在不同的條件下，鐵元素的化價可以是+2，也可以是+34、 下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（ ）A、氮氣 N2 B、氯化鐵 FeCl2 C、 氧化鎂 MgO2 D、硫酸鋁 Al2SO433、化學(xué)式的相關(guān)計算：（N-14 H-1 O-16 C-12 Cu -64 Ca-40 ）（1）求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（2）求化合物中

15、各元素的質(zhì)量比（3）求化合物中某元素的質(zhì)量比（4）求化合物中某元素的質(zhì)量（5）混合物中某元素的質(zhì)量例題：硝酸銨的化學(xué)式為【 NH4NO3】請完成下列各題：（1） NH4NO3的相對分子質(zhì)量是 （2） 硝酸銨中氮、氫兩種元素的質(zhì)量比 （3） 硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （4） 200Kg硝酸中含氮元素的質(zhì)量是 （5） Kg硝酸銨中含氮元素105Kg（6） 235Kg含雜質(zhì)15%的硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量是 對應(yīng)練習(xí)：1、 蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應(yīng)，最終生成氨基酸被人體吸收，丙氨酸化學(xué)式為（C3H7O2N），就是其中的一種，請回答下列問題：（1） 丙氨酸由 種元素組成（2） 丙氨酸中碳、氫、氧、氮

16、元素的質(zhì)量比為 （3） 丙氨酸的相對分子質(zhì)量為 （4） 丙氨酸，中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （5） 17.8克，丙氨酸中含氧元素的質(zhì)量是 g2、 血液中有一種含銅的呈藍(lán)色的蛋白分子，其相對分子質(zhì)量為151000。已知其中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.34%。則平均每個分子中含銅原子的個數(shù)是（ ）A、3 B、6 C、8 D、5 3、 世界衛(wèi)生組織將某氧化物RO2，列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面的廣泛應(yīng)用，實驗測定該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71:64，則RO2的化學(xué)式為（ ）A、NO2 B、CO2 C、 SO2 D、ClO24、某化合物由碳?xì)鋬煞N元素組成，這兩種元素的質(zhì)量比為6:1，

17、該化合物的式量為28，則化學(xué)式（）A、CH4 B、C2H2 C、C2H4 D、C2H65、2019年10月，諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎被授予中國科學(xué)家屠呦呦，以表彰她發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物，-青蒿素。下列關(guān)于青蒿素（C15H22O5）錯誤的是（ ）A、 青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的 B、 青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子構(gòu)成C、 青蒿素的相對分子質(zhì)量是282D、 青蒿素中氫、氧原子個數(shù)比是22:56、醫(yī)用阿司匹林組成里含4.50%的氫、35.5%的氧、60.0%的碳，相對分子質(zhì)量為180，阿司匹林的化學(xué)式為CXHYOZ，則X= Y= Z= 金鈣爾奇【主要原料】碳酸鈣、氧化鎂、硫酸鋅、硫酸銅、維生素等【規(guī)格】每片500mg【含量