魯科版高中化學(xué)必修一期末測(cè)試題及答案

1、高中化學(xué)必修一 魯科版期末測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第卷選擇題（共48分）一、選擇題（本大題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意）1.下列敘述中錯(cuò)誤的是()A消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉；B銅絲擦亮后伸入到硫蒸氣產(chǎn)物是CuS；C可用鋁制器皿盛放冷的濃硫酸；X Kb 1.C om D可以用熱的濃NaOH溶液除去附在試管內(nèi)壁上的硫；2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分為a%，則混合物中氧元

2、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.a% B.2a% C. 11.75a% D.10.75a%3.下列各組物質(zhì)中，與O2和O3的關(guān)系相同的一組是（ ） ANa和Na+ B金剛石和C60 CH2和H2 D水和重水4.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（ ）HeXYZX的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所生成的鹽屬于離子化合物Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<ZZ的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鎂粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19 Z所在的周期中含有18種元素 A. B. C.只有 D.只有5.下列說(shuō)法正確的是 （ ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80SO3的體積為22.4 w W w .x K

3、b 1.c o M 在常溫常壓下，32O2占有的體積約為22.4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4水的質(zhì)量為18在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，160SO3的物質(zhì)的量為2mol6.下列敘述中正確的是（ ）A碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B碳族元素的單質(zhì)都有導(dǎo)電性 C硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng) D同一周期中氧族元素比碳族元素的非金屬性強(qiáng) 7.下列各組離子在同一溶液中能夠大量共存的是（ ） ACO32 、H+、Na+、NO3 BH+、Ag+、Cl、SO42CK+、H+、Cl、OH DOH、NO3、K+、Na+8將下列物質(zhì)的量濃度相等的溶液等體積兩兩混合有白色沉淀生成，加入過(guò)量的稀硝酸后，沉淀消失并放出氣體

4、，再加入硝酸銀溶液又有白色沉淀生成的是（ ）ANa2CO3和Ca(OH)2BNa2CO3和CaCl2CCa(HCO3)2和NaOHDNa2SO4和Ba(NO3)29在一定條件下，與R2發(fā)生如下反應(yīng)： +2 R2+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是（ ）AR原子的最外層上有4個(gè)電子 B中的R只能被還原CHnRO3一定是強(qiáng)酸DR的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性10.下列除雜方法不正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))( )AH2(H2S)通過(guò)CuSO4溶液洗滌X|k | B| 1 . c|O |m BSO2(SO3)通過(guò)飽和NaHSO3溶液洗滌 CNa2SO3溶液(Na2SO4)滴加適量的BaC

5、l2溶液DNa2SO4溶液(Na2SO3)滴加適量的H2SO4溶液11下列離子方程式中正確的是（ ） A.把鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2+H2B.把鹽酸滴在石灰石上：CO32+2H+H2O+CO2C.混合碳酸氫鈉溶液與鹽酸：HCO3+H+H2CO3 D.把硝酸銀溶液滴入鹽酸中：Ag+ClAgCl12如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙濃硫酸亞硫酸 MnO2 濃鹽酸亞硫酸鈉晶體濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)淀粉KI試紙濕潤(rùn)品紅試紙沾有KMnO4溶液的濾紙氯化鈉溶液均褪色

6、證明了SO2具有漂白性C濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2 DNaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO213下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法中不正確的是（    ）A.常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性B.濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃硫酸只作氧化劑C.濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥二氧化硫D.蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)14在100g濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為 ( ) A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL

7、D.等于100/ mL 15檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時(shí)，為防止Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，下列實(shí)驗(yàn)方案比較嚴(yán)密的是（ ） A.先加稀HCl將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀HNO3將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；16下列物質(zhì)中只含有一種類型的化學(xué)鍵的是（ ）A過(guò)氧化鈉 B氫氧化鈉 C次氯酸 D氬氣 第卷 非選擇題(共52分)二填空題（44分）17.(8分)設(shè)A、B、C代表三種元素，已知B

8、和A+兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，B和C兩種元素可形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此填空：（1）B元素是 ，C元素是 。（填元素符號(hào))（2）由A、B、C三種元素形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式為： ，其名稱為 。BDEFFAD+x+xC+水18.（14分）已知AF是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體,D是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸，D的濃溶液與銅共熱可生成A；F的濃溶液與X共熱通常用于中學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C；B和X混合是實(shí)驗(yàn)室常溫下簡(jiǎn)易制單質(zhì)E的一種方法，X是一種黑色粉末，B的分子中有18個(gè)電子。反應(yīng)中部分生成物已略去。

9、試回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示） 。（2）B的電子式為 。X|k | B| 1 . c|O |m（3）與B具有相同核外電子數(shù)、帶兩個(gè)正電荷的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （4）寫(xiě)出反應(yīng)和的離子方程式： 。 。（5）上述物質(zhì)中A與E反應(yīng)的產(chǎn)物G常用于工業(yè)制備D，寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng) 的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）GD: ; A+EG: 。19.（8分）（1）潮濕的氯氣有漂白作用，這是由于_。 SO2能使品紅溶液褪色，這是由于 。 （2）正常雨水的PH約為 ，當(dāng)雨水中溶有 等氣體時(shí)，雨水的PH ，成為酸性降水，稱為 。20.（14分）（1）濃硫酸與木

10、炭粉加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （2）試用上圖中所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這種裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填圖中裝置的編號(hào)）： 。 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。（4）裝置中所加的白色固體藥品是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。（5）裝置中所盛的溶液是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。w W w .x K b 1.c o M（6）在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序?yàn)?，則可以檢出的產(chǎn)物是 （填化學(xué)式，下同），不能檢出的產(chǎn)物是 。三、計(jì)算題（8分）21向80mL濃硫酸

11、中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止，計(jì)算：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有 mol。（2）將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.376L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為 。 高一化學(xué)參考答案一、 選擇題（48分，每空3分）題 號(hào)12345678答 案BCBBDDDB題 號(hào)910111213141516答 案DCDCAAAC二填空題17.（1）Cl O （每空2分，共4分）新 |課 |標(biāo)|第 |一| 網(wǎng) (2) kClO4 高氯酸鉀 (每空

12、2分，共4分)HOOH¨¨¨¨+202818.（1）MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4（2） (3)(4) SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 催化劑8NaCl溶液 MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2(5) H2O+SO3=H2SO4 2SO2O2 2SO3（每空2分，共14分，反應(yīng)條件不注為0分）19.（1）Cl2+H2O= HCl+HClO , HClO氧化有色物質(zhì)而褪色，具有漂白性 SO2和品紅化合生成了無(wú)色的物質(zhì) (每空2分，共4分)（2） 5.6 硫的氧化物和氮的氧化物 小于5.6 酸雨（每空1分，共4分）w W w .x K b 1.c o M20.(1) C2H2SO4(濃)CO2­2SO2­2H2O (3分) (2) (2分，錯(cuò)1個(gè)編號(hào)為0分)(3) 驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2 ； 將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收 ； 確認(rèn)產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (每空1分，共3分)(4) 無(wú)水硫酸銅（或CuSO4） 水氣(或水或H2O)(每空1分，共2分)；(5)