邁向名師之化學(xué)星級題庫選修4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一星題

1、精品-邁向名師之星級題庫-選修4第三章第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一星題1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A用熱的純堿溶液清除灶具上的油污B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C用明礬KAl(SO4)2.12H2O作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2和Hg2【答案】B【解析】試題分析：碳酸鈉水解顯堿性，能與油污反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，去污效果好，A項(xiàng)正確；水垢的成分是碳酸鈣，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，B項(xiàng)錯誤；明礬溶于水電離出Al3，鋁離子水解生成Al(OH)3 膠體，膠體

2、能吸附水中懸浮物，達(dá)到凈水的目的，C項(xiàng)正確；硫化銅和硫化汞都是難溶于水的物質(zhì)，可以用可溶性的硫化物將廢水中的銅離子和汞離子除去，D項(xiàng)正確；選B。考點(diǎn)：考查鹽類水解的應(yīng)用，沉淀溶解平衡的應(yīng)用等知識。2已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016 ，Ksp(AgBr)=7.7×1013，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是AAgCl>AgI> AgBr BAgCl> AgBr>AgICAgBr >AgCl>AgI DAgBr >AgI>AgCl【答案】B【解析】試題分析：根

3、據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，離子濃度越?。灰阎狵sp（AgCl）Ksp（AgBr）Ksp（AgI），故在水中溶解能力AgClAgBrAgI，故B正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。3當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的AMgCl2 BNaOH CMgSO4 DNaHSO4【答案】D【解析】試題分析：A、加入少量MgCl2，鎂離子的濃度增大，平衡左移，Mg(OH)2 固體的量增大，A錯誤；B、加入NaOH，OH-的濃度增大，平衡向左移動，Mg(OH)2固體

4、的量增大，B錯誤；C、加入少量Mg2SO4，鎂離子的濃度增大，平衡左移，Mg(OH)2 固體的量增大，C錯誤；D、加入少量NaHSO4，H+濃度增大，OH-濃度減小，平衡右移，Mg(OH)2 固體的量減少，D正確；答案選D。考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡。4CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大AHCl BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇【答案】A【解析】試題分析：CaCO3難溶于水，但可與鹽酸反應(yīng)而溶解，在Na2CO3溶液、CaCl2溶液中，分別含有CO32、Ca2，會抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。故溶解度最大的是A ，答案選A?？键c(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解。5

5、 在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：A加MgCl2 B加H2O C加NaOH D加HCl【答案】B【解析】試題分析：加MgCl2，c(Mg2+)增大，故A錯誤；加H2O，Mg(OH)2固體 溶解，但溶液的濃度不變，故B正確；根據(jù)溶度積常數(shù)，加NaOH，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡左移，c(Mg2+)變小，故C錯誤；加HCl，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，c(Mg2+)增大，故D錯

6、誤?？键c(diǎn)：本題考查溶解沉淀平衡。6已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.0×1016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是AAgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物CAgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于【答案】A【解析】試題分析：AgCl難溶于水，而非不溶于水，而AgI更難溶于水，前者容易轉(zhuǎn)化為后者，故A錯誤；兩種不溶物的Ksp相差越大，Ksp較大的難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物，故B正確

7、；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，則AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；設(shè)NaI或I的濃度不低于xmol/L，AgCl(s)Ag+Cl，則AgCl懸濁液中c(Ag+)=mol/L，當(dāng)c(Ag+)c(I)>Ksp(AgI)=1.0×1016，即x>mol/L=mol/L，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故D正確。考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，主要涉及溶度積、沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律、濃度熵與溶度積的關(guān)系等知識。7下列說法正確的是( )AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B25時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH

8、7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成DAgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故K(AgI)K(AgCl)【答案】D【解析】SO3溶于水后能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)H2SO4，H2SO4溶液能導(dǎo)電，故A項(xiàng)錯誤；醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，所以pH=7時，醋酸要過量，醋酸溶液的體積大一些，故B項(xiàng)錯誤；NaAlO2與NaHCO3反應(yīng)只生成Al(OH)3沉淀，故C項(xiàng)錯誤；AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，說明AgI更難溶，故D項(xiàng)正確。【考點(diǎn)定位】本題考查電解質(zhì)、酸堿中和滴定、鹽類

9、水解、物質(zhì)間的反應(yīng)和沉淀的轉(zhuǎn)化。8室溫時，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1時，溶液的pH等于（ ）A lg() Blg()C14+lg() D14+lg()【答案】C【解析】根據(jù)Ksp=a= c(M2+)·c(OH-)2，c(M2+)=b mol·L-1，解得c(OH-)2=()。本題是堿性環(huán)境，先求出c(OH-)，根據(jù)水的離子積，在求出c(H+)，在求出溶液的pH=14+lg()。 【考點(diǎn)定位】水的離子積、KSP、pH計(jì)算9已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)

10、=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?( )ACl-、Br-、CrO42- BCrO42-、Br-、Cl-CBr-、Cl-、CrO42- DBr-、CrO42-、Cl-【答案】C【解析】在一定溫度下，在難溶化合物的飽和溶液中組成沉淀的各離子的濃度的乘積是一常數(shù)，稱溶度積常數(shù)。運(yùn)用Ksp的公式進(jìn)行計(jì)算，只要注意到AgCl、AgBr和Ag2CrO4的Ksp表達(dá)式不同，計(jì)算銀離子的

11、濃度即可。c(Ag+)= 1.56×10-8c(Ag+)= 7.7×10-11c(Ag+)=3.0×10-5根據(jù)計(jì)算可知，三種離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、CrO42-，選項(xiàng)C正確?！究键c(diǎn)定位】沉淀溶解平衡、溶度積常數(shù)10在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32+H2OHCO3+OH，下列說法正確的是（    ） A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B加入NaOH固體，c(HCO3)c(CO32) 減少C升高溫度，平衡常數(shù)減小 D通入CO2，pH增大 【答案】B【解析】試題分析：稀釋溶液，由于溫度不變，水解平衡常數(shù)仍

12、然不變，故A錯誤；加入NaOH固體，使得 CO32+H2OHCO3+OH向左移動，所以c(HCO3)c(CO32) 減少，故B正確，為本題的答案；水解過程是吸熱過程，所以升高溫度，平衡常數(shù)增大，故C錯誤；通入CO2，pH減小，所以D錯誤?？键c(diǎn)：水解平衡點(diǎn)評：本題考查了水解平衡，該考點(diǎn)是高考考查的熱點(diǎn)，本題要注意水解過程是吸熱過程，并且水解常數(shù)只于物質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。11已知，常溫下，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)8.3×1017，下列敘述中正確的是()A常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B向AgCl的懸濁液中加入KI溶液

13、，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C將0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)【答案】B【解析】試題分析：溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，A不正確，常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp和在純水中的Ksp相同；碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀的溶度積常數(shù)，所以根據(jù)沉淀易向生成更難溶的方向可知，選項(xiàng)B正確；C不正確，因?yàn)椴荒艽_定氯化鉀和碘化鉀的濃度，所以不能判斷哪種沉淀先生成。D中增大氯離子的濃度，抑制氯化銀的溶解，但析出晶體后，溶液中c(Ag)與c(Cl)不再相等，D

14、不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查溶解平衡的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查。本題在注重對學(xué)生教材基礎(chǔ)知識鞏固和檢驗(yàn)的基礎(chǔ)上，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確溶度積常數(shù)的含有以及影響因素，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。12100時,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列說法中正確的是( ) A.該NaCl溶液顯酸性 B.該NaCl溶液顯堿性C.該NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14D.該NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1&

15、#215;10-12【答案】D【解析】試題分析：NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液顯示出中性，所以AB錯誤，根據(jù)KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，可知答案為D?？键c(diǎn)：水的離子積點(diǎn)評：該題考查了水的離子積，是高考的重要考點(diǎn)之一，比較容易，但是要注意與之前初中的PH值進(jìn)行區(qū)別，中性溶液的PH并不一定是7，要看具體情況而定。13下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；向硅酸膠體中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液；向氫氧化鈉溶液逐滴加入氯化鋁溶液向硅酸鈉溶液中

16、逐滴加入過量的鹽酸 AB CD【答案】A【解析】試題分析：向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉沉淀，CO2過量沉淀不變；向硅酸膠體中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液，膠體聚沉，生成硅酸沉淀，生成的硅酸又溶解在氫氧化鈉溶液中；向氫氧化鈉溶液逐滴加入氯化鋁溶液生成白色沉淀氫氧化鋁；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，生成硅酸沉淀，但硅酸不能溶解在鹽酸中，答案選A?？键c(diǎn)：考查沉淀生成以及溶解的有關(guān)反應(yīng)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，然后靈活運(yùn)用即可。14已

17、知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgBr)7.8×1013。現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 ()A只有AgBr沉淀 BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主【答案】C【解析】試題分析：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag )大于后者c(Ag )，c(Cl )>c(Br )。當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：生成AgBr沉淀。當(dāng)加入足量的

18、濃 AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度適中，可根據(jù)課本知識進(jìn)行解答。15硫酸鋇用作鋇餐的理由是：既不溶于水，也不溶于酸 不易被X射線透過 對腸胃基本無害A B只有 C只有 D只有【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)硫酸鋇的性質(zhì)，以及對人體健康的關(guān)系分析可知，選項(xiàng)都是正確的，答案選A?？键c(diǎn)：考查硫酸鋇用途的判斷點(diǎn)評：該題是常識性知識的考查，難度不大。試題貼近生活，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。HCl氛圍16某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不

19、正確的是Ab點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的KspB采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)C該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為16×10-5(mol·L-1)3D0.02mol·L-1的AgNO3溶液與的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀【答案】B【解析】試題分析：溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，A正確；B不正確，因?yàn)樵谡舭l(fā)過程中，兩種離子的濃度都是增加的；根據(jù)b點(diǎn)對應(yīng)的離子濃度可知，該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為16×10-5(mol·L-1)3， C正確；0.02mol·

20、L-1的AgNO3溶液與的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合后Ag和SO42濃度分別是0.01mol/L和0.01mol/L，則（0.01）2×0.011×10616×10-5，因此沒有沉淀生成，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查溶度積常數(shù)的有關(guān)判斷、應(yīng)用和計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對溶度積常數(shù)知識的熟悉掌握程度，以及靈活運(yùn)用溶度積常數(shù)知識解決實(shí)際問題的能力。該題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。17實(shí)驗(yàn)室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫：CuSO4+H2SCuS+

21、H2SO4，該反應(yīng)可以推測ACuS易水解 BCuS可溶于鹽酸C相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S2-）濃度比CuS飽和溶液中大D強(qiáng)酸可以制取弱酸【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化以及溶度積常數(shù)的含義可知，該反應(yīng)能夠發(fā)生，這說明相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S2-）濃度比CuS飽和溶液中大，從而可以生成硫化銅沉淀，答案選C?？键c(diǎn)：考查溶度積常數(shù)的有關(guān)判斷、應(yīng)用和計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。18溶液中同時存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四種金屬離子（濃度均為0.1m

22、ol/L）。現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH，根據(jù)右表可知，下列說法錯誤的是AAl3+最先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀B加堿過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+幾乎同時轉(zhuǎn)化為沉淀C要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液pH應(yīng)大于9DpH=14時，四種金屬離子全部以沉淀形式存在【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四種金屬離開始沉淀時的OH濃度值（mol/L）分別是，所以最先沉淀的是氫氧化鋁，ABC正確；由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以當(dāng)堿過量時，氫氧化鋁溶解，選項(xiàng)D不正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查溶度積常數(shù)的有關(guān)判斷、應(yīng)用和計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要

23、是考查學(xué)生對溶度積常數(shù)知識的熟悉掌握程度，以及靈活運(yùn)用溶度積常數(shù)知識解決實(shí)際問題的能力。該題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。19常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是A同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：abc B同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：abcC同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=cD同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：abc【答案】A【解析】試題分析：氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氨水是一元弱堿，所以在物質(zhì)的量濃度相等的條件下，

24、溶液的pH應(yīng)該是abc，A正確；在稀釋過程中，促進(jìn)氨水的電離，所以同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH應(yīng)該是abc，B不正確；同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積應(yīng)該是abc，C不正確；同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)應(yīng)該是abc，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響以及溶液pH和中和滴定的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與效率，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是理解弱電解質(zhì)的電離平衡，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。2

25、0已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32= CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 ACuS <Cu(OH)2<CuCO3 BCuS >Cu(OH)2>CuCO3CCu(OH)2>CuCO3>CuS DCu(OH)2< CuS <

26、CuCO3【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)溶解平衡可知，物質(zhì)的溶解度越小，越容易生成，則根據(jù)反應(yīng)可知，氫氧化銅的溶解度大于碳酸銅的溶解度，而硫化銅的溶解度大于氫氧化銅，據(jù)此可知，選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查溶解平衡的有關(guān)應(yīng)用和判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生解題能力和方法的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是理解溶解平衡，特別是沉淀轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。21在25時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8×1010，Ksp(AgY) = 1.0×10

27、12，Ksp(AgZ) = 8.7×1017。下列說法(均在25)錯誤的是 A三種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)閏(AgX)c(AgY)c(AgZ)B若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y)減少C若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為1.0×102mol·L1D往C選項(xiàng)的溶液中加入1 mL 0.1mol·L1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀【答案】C【解析】試題分析：溶度積常數(shù)越小，溶解度越小，則根據(jù)溶度積常數(shù)的相對大小可知，三種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的

28、量濃度的大小順序?yàn)閏(AgX)c(AgY)c(AgZ)，A正確；Ksp(AgX) Ksp(AgY)，則根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的方向可知，選項(xiàng)B正確；如果溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為1.0×102mol/L，則溶液中銀離子的濃度也應(yīng)該是1.0×102mol/L，此時二者的濃度之積大于Ksp(AgY)，顯然是不可能的，C錯誤；同樣根據(jù)沉淀容易向生成更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，選項(xiàng)D正確，答案選C。考點(diǎn)：考查溶度積常數(shù)的有關(guān)判斷、應(yīng)用和計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，難度較大。對學(xué)生的要求高，不易得分。該題的關(guān)鍵是明確溶度積常數(shù)的含義，以及影響溶度積常數(shù)的元素，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)

29、學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。2220時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)減小，可采取的措施是 （ ）A. 加入適量的CuSO4固體 B. 加入少量的氫氧化鈉固體C.通入適量的H2S氣體 D. 加入適量水【答案】A【解析】試題分析：H2S是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，即H2SHSH、HSS2H。硫酸銅能和H2S反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，A正確；氫氧化鈉中和氫離子，使溶液的pH和c(S2-均增大，B不正確；H2S已經(jīng)達(dá)到飽和，再通入H2S后溶液的濃度不變，C不正確；稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度和c(S2-)

30、均減小，D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查外界條件對電離平衡狀態(tài)的影響以及溶液中離子濃度變化判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決電離平衡問題的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。23加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液，不能析出原溶質(zhì)固體的是AFe2(SO4)3 BFeCl3 CNa2CO3 DKCl 【答案】B【解析】試題分析：氯化鐵在溶液中存在水解平衡，加熱促進(jìn)水解，且生成的氯化氫易揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解平衡向生成氫氧化鐵的方向移動，所以最終生成的是氫氧化鐵固體，得不到氯化鐵。由于硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終仍然得到硫酸鐵

31、。其余選項(xiàng)均可以得到原溶質(zhì)，答案選B。考點(diǎn)：考查外界條件對水解平衡的影響點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對水解平衡的了解掌握程度以及外界條件是如何影響鹽類水解的，有助于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)性知識，也有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。24在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COOH 對于該平衡，下列敘述正確的是 A加入少量NaOH固體，平衡向正向移動, 溶液中c（H+）增大 B加水，平衡向正向移動， c（CH3COOH）/ c（CH3COO）增大C通入少量 HCl，平衡逆向移動，溶液中c（H+）減少D加入少量CH3COONa固體，平

32、衡向逆向移動,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】D【解析】試題分析：A項(xiàng)：溶液中c（H+）與NaOH反應(yīng)，故減少，故錯；B項(xiàng)：c（CH3COOH）/ c（CH3COO） 減小，故錯；C項(xiàng)：HCl有大量的H+，移動消耗的沒加入的多，溶液中c（H+）增大，故錯。故選D?？键c(diǎn)：電離平衡的移動點(diǎn)評：本題考查的是電離平衡的移動的相關(guān)知識，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，此類題目可輕松解答。25已知25時，Ka(HF)3.6×104，Ksp(CaF2)1.46×1010?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaC

33、l2溶液，則下列說法中，正確的是 ( )A25時，0.1 mol·L1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀【答案】D【解析】試題分析：現(xiàn)向lL0.2 mol·L1HF溶液中加入1L0.2 mol·L1CaCl2溶液，則此時c（F）×c（H+）/c（HF）3.6×10-4，所以c（F）c（H）mol/L。由于c（Ca2）0.1mol·L1，則此時c（F）×c（F）×c（Ca2）3.6×1061.46×1010

34、，所以必然會析出CaF2，D正確，A和C不正確。溶度積常數(shù)和濃度沒有關(guān)系，只與溫度有關(guān)系，B不正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查溶度積常數(shù)、電離常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點(diǎn)和題型。試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和發(fā)散思維能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率和學(xué)習(xí)積極性。26已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)1×1012，下列敘述正確的是（ ）A飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag）大B向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C

35、向0.0008 mol·L 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3 溶液，則CrO42 完全沉淀D將0.001 mol·L 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L 1的KCl和0.001 mol·L 1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀【答案】D【解析】試題分析：飽和AgCl溶液中c(Ag)156×1010mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag)，顯然后者的c(Ag)大，A錯誤；AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgBr的濁液中加入溴化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變，B錯誤；兩溶液混合后則

36、c(K2CrO4)00004 mol/L，c(AgNO3)0001 mol/L，根據(jù)2AgCrO42 Ag2CrO4，則溶液中剩余的c(Ag)000100004×200002 mol/L，根據(jù)Ksp(K2CrO4)，則生成沉淀后的溶液中c(CrO42 )25×105mol/L10×105mol/L，故c(CrO42 )不能完全沉淀， C錯誤；根據(jù)Ksp (AgCl)、Ksp (Ag2CrO4)，則當(dāng)Cl開始沉淀時c(Ag)18×107mol/L，當(dāng)CrO42 開始沉淀時c(Ag)436×105 mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D正確?？键c(diǎn)：考

37、查溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，該題既有定性的分析，也有定量的計(jì)算，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。27下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L1），下列說法中正確的是ApH3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C若分離溶液中的Fe3和Cu2，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知，pH3時溶液中鐵元素的主要存在形式是氫氧化鐵，A不正確；根據(jù)圖像

38、可知，氫氧化鈷完全沉淀時的pH大于氫氧化鎳完全沉淀時的pH，所以當(dāng)Co2完全沉淀時Ni2也已經(jīng)完全沉淀，B不正確；pH4時，鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，而銅離子還留在溶液中，C正確；D不正確，因?yàn)殂~離子完全沉淀時的pH小于氫氧化鎳完全沉淀時的pH，答案選C?？键c(diǎn)：考查溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、判斷和應(yīng)用點(diǎn)評：該題是高考中的常見圖像，難度較大，試題綜合性強(qiáng)。本題用圖表表述化學(xué)過程或呈現(xiàn)背景信息是化學(xué)常用的表達(dá)方式。圖表往往擁有較大的信息存儲量，能夠很全面地考查學(xué)生分析、比較、概括、歸納問題的能力。28水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是ANaHSO4溶液BNaOH溶液 CKAl(SO4)2

39、溶液 DKI溶液【答案】D【解析】試題分析：水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OHOH。所以酸或堿都能抑制水的電離，而能發(fā)生水解的鹽，則是促進(jìn)水的電離，即A和B抑制水的電離，C促進(jìn)水的電離，碘化鉀比強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，不會影響水的電離平衡，答案選D。考點(diǎn)：考查外界條件對水的電離平衡影響的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是理解并掌握外界條件對水電離平衡影響，然后結(jié)合題干靈活運(yùn)用即可。29下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺BH2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化

40、硫的轉(zhuǎn)化率D打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出【答案】B【解析】試題分析：A棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，平衡2NO2N2O4；加壓條件減小，混合氣體顏色變深，但壓強(qiáng)增大平衡正向移動，顏色變淺，故和平衡有關(guān)；B對H2（g）+I2（g）2HI（g）反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，氣體顏色變深是因?yàn)轶w積減小，I2的物質(zhì)的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤。CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，加入過量的空氣，是增加氧氣的提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故和平衡有關(guān)；D.打開汽水瓶后，瓶中有大量氣泡，是壓強(qiáng)對其影響導(dǎo)致的，屬于可逆過程，故D不選。點(diǎn)評：本題考查了勒夏特列原理的使用考

41、點(diǎn)：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)。30現(xiàn)將足量氫氧化鎂投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg2+)最小的是A0.1mol/L NaCl溶液 B0.1mol/L NH4Cl溶液C0.1mol/L KOH溶液 D0.1mol/L KAlO2溶液【答案】C【解析】試題分析：氫氧化鎂投入到水溶液中，會發(fā)生電離生成Mg2+和OH-。 A項(xiàng)：溶液中c(Mg2+)與在水溶液中的沒變化；B項(xiàng)：c(Mg2

42、+)比水溶液中的多；C項(xiàng)：溶液中c(Mg2+)與在水溶液中的沒變化；B項(xiàng)：c(Mg2+)比水溶液中的少；D項(xiàng)：溶液中c(Mg2+)相比較的比C項(xiàng)中的少，比A項(xiàng)中的多。故選C。考點(diǎn)：溶解平衡點(diǎn)評：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和結(jié)晶的速率相等時，固體質(zhì)量、離子濃度不變的狀態(tài)稱為溶解平衡。V溶解=V結(jié)晶，溶解平衡是一種動態(tài)平衡，有因素改變時V溶解=V結(jié)晶，平衡會發(fā)生移動。31下列有關(guān)敘述正確的是A高溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下能夠進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624

43、kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%C常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進(jìn)D向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則KSP(AgI)<KSP(AgCl) 【答案】B【解析】試題分析：A項(xiàng)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的依據(jù)與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)前后總能量的大小有關(guān)，如果反應(yīng)物的能量比生成物的能量高則放熱,相反是吸熱，故A錯。C項(xiàng)：酸、堿都會抑制水的電離，二氧化硫通入到水中生成亞硫酸抑制水的電離，故C錯。D項(xiàng)：由AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，說明KSP(AgI)>KSP(AgCl)，故D錯。故選B。考

44、點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量 轉(zhuǎn)化率 水的電離 溶解平衡點(diǎn)評：知識點(diǎn)多且基礎(chǔ)，主在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。影響水電離的因素1.溫度。升溫總是促進(jìn)水的電離；2.酸，堿。強(qiáng)酸強(qiáng)堿（強(qiáng)電解質(zhì)）總是抑制水的電離，弱酸弱堿（弱電解質(zhì)）也抑制水的電離；3.能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進(jìn)水的電離；4.活潑金屬。因?yàn)榛顫娊饘倏偸桥c水店里出的氫離子反應(yīng)，使氫離子濃度減小，所以總是促進(jìn)水的電離。32Ag2S中混有少量AgCl，可以把該混合物加入以下哪種溶液中除去AgCl （ ）A鹽酸 BNaOH溶液 CNa2S溶液 DH2SO4溶液 【答案】C【解析】試題分析：AgCl的溶解度大于Ag2S，所以將混有ACl的.

45、Ag2S放入到Na2S溶液中形成更難溶的Ag2S而除去。答案選C?？键c(diǎn)：沉淀的轉(zhuǎn)化點(diǎn)評：溶劑度大的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀。33下列各組中的比值等于2:1的是 （ ）ApH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比BK2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比C相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比【答案】A【解析】氫氧化鈉和氫氧化鋇分步是一元強(qiáng)堿和二元強(qiáng)堿，A正確。硫化鉀水解，所以K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比大于2:1，B不正確。醋酸是弱酸，濃度越

46、小電離程度越大，所以相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2:1，C不正確。D不正確，鹽酸是強(qiáng)酸，所以10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比是1:1，答案選A。34已知25時，電離常數(shù)Ka(HF)3.6×104 mol·L1，溶度積常數(shù)KSP(CaF2)1.46×1010 mol3·L3?，F(xiàn)向1L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是()A25時，0.1 mol·L1HF溶液中

47、pH1 B該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生C該體系中KSP(CaF2) DKSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化【答案】B【解析】電離常數(shù)Ka(HF)3.6×104 mol·L1，則0.1 mol·L1HF溶液中氫離子濃度是6×103mol/L，A不正確。1L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L1CaCl2溶液后，氟化氫的變?yōu)?.1mol/L，氟離子濃度是6×103mol/L，鈣離子濃度是0.1mol/L，所以KSP(CaF2)，所以有沉淀析出，B正確。由于KSP(CaF2)，而Ka(HF)，所以選項(xiàng)C

48、不正確。溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以D不正確，答案選B。35已知：25時，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42× 1011 。下列說法正確的是()A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2【答案】B【解析】根據(jù)氫

49、氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸V的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較?。粴溲趸V存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關(guān)；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）×c（F-）27.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀A、因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計(jì)算則其Mg2+濃度小，故A錯；B、NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg2+增大，故B正確；C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故C錯；D、二者Ksp接近，

50、使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D錯故選B36某溫度下,水的離子積常數(shù)K。該溫度下,將pH=4的溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為( ) A.110B.91C.19D.9921 【答案】B【解析】中和后pH=7，呈堿性；設(shè)鹽酸為V1，氫氧化鈉為V2；有c(OH-)=10-6=；解得V1：V2=9:137向一定體積的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原狀況。則下列敘述正確的是 A溶液的pH增大 B溶液的pH減小C溶液中Ca2+濃度保持不變 D溶液中Ca2+物質(zhì)的量保持不變【答案】C【解析】正確答案：C向一定體積的飽和石灰水

51、中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原狀況，發(fā)生CaOH2O=Ca(OH)2 ,溶液中水減少，Ca(OH)2 減少析出，溶液仍飽和。A、B應(yīng)為溶液的pH不變；D溶液中Ca2+物質(zhì)的量應(yīng)減少。38常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積(Ksp)依次為18×10、50×10、83×10。下列有關(guān)說法錯誤的是 ( ) A常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl B在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成 D在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出【答案】C【解析】答

52、案：CAgBrCl AgClBr 沉淀轉(zhuǎn)換平衡，也是可逆反應(yīng)，改變條件可使平衡向某個方向移動。C，只要提高Cl 的濃度，平衡就可以向生成AgCl的方向移動。39下列說法正確的是A將AlCl3溶液蒸干并灼燒后得到的物質(zhì)是Al(OH)3B向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大C溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；【答案】C【解析】A將AlCl3溶液蒸干時，由于鋁離子水解成為氫氧化鋁和氫離子，蒸干的過程加熱，促進(jìn)了鋁離子的水解，使鋁離子水解徹底，而且水解得到的氫離子與溶液中的鋁離子在加熱時會以氯化

53、氫的氣體的形式揮發(fā)出來，所以蒸干時得到的固體是Al(OH)3，再灼燒會使Al(OH)3分解，得到的固體是Al2O3B Ksp值是平衡常數(shù)的一種，只隨溫度變化，與溶液中離子的濃度無關(guān)C溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，也就是Q=Ksp,此溶液為AgCl的飽和溶液D沉淀在水中存在沉淀溶解平衡，也就是說，無論哪種沉淀，組成它的離子在溶液中都存在一定的濃度，只不過濃度大小不同，任何沉淀劑都不能使某種離子在溶液中的濃度為零，不存在除凈這種情況，所謂沉淀完全一般指某周離子濃度小于1.0*10-540t時，水的離子積為，該溫度下將a molL-1一元酸HA與b molL-1一元堿B

54、OH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是 A混合液的pH=7 B混合液中c(H)= Ca=b D混合液中c(B)=c(A)+c(OH)【答案】B【解析】因?yàn)闇囟炔淮_定，呈中性，PH不一定為7。因水電離的氫離子等于氫氧根，故B正確。41 某溫度下,水的離子積常數(shù)K。該溫度下,將pH=4的溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為( ) A.110B.91C.19D.9921 【答案】B【解析】正確答案：B （103×V2104×V1）÷（V1V2）=10-5解得：V1 ：V2=914

55、2下列說法中，正確的是A難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止BKsp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D相同溫度下， AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同 【答案】C【解析】正確答案：CA不正確，難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解仍在進(jìn)行，只是沉淀速率等于溶解速率；B不正確，當(dāng)物質(zhì)的組成相似時，Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱；C正確；D不正確，相同溫度下， AgCl在水中的溶解能力比在NaCl溶液中大，NaCl溶液中Cl 濃度大，抑制AgCl溶解。43下列各項(xiàng)中的兩個量，其比例為2:1的是（ ）ApH7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4)與c(SO42)之比B同溫度下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H)之比C液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積D0.2mol/L的NaHSO3溶液中