遼寧省大連市高三月雙基測試化學doc

1、遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 F19 Cl35.5 Ca40第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1、 化學與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A. 煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達爾效應(yīng)B. “溫室效應(yīng)”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C. 綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”2、 下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B. 油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C. 糖類物質(zhì)均

2、可直接食用并能被人體吸收D. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯3、 下列化學用語正確的有乙酸的最簡式：CH2O 二氧化硅的分子式：SiO2HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO 乙烯是結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： 過氧化鈉的電子式：H2CO3的電離方程式：H2CO3H+HCO3吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e+4H+=2H2OA. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個4、 NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 1.4g乙烯和丙烯混合氣體中含有CH鍵的數(shù)目為0.2NAB. 0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NAC. 標準狀況下，11.2LCO2與足量Na2O2反應(yīng)

3、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD. 若將1mol氧化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NA5、 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OD. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O6、 下列各溶液中一定能大量共存的離子組是A.

4、 常溫下，c(H+)=1013mol·L1的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO32B. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClC. 加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+D. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH)=1.0×1026的溶液中：K+、Na+、HCO3、Ca2+7、 根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4、ClCl2、Mn2+A. 第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B. 第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與

5、FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:2C. 第組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD. 氧化性由強到弱順序為MnO4Cl2Fe3+Br28、有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進行下列實驗：（1）a和b混合氣體變紅棕色（2）c和d混合產(chǎn)生白煙（3）c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明液體（4）b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH49、 下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A. 氧化鎂中混有

6、氧化鋁 B. 氯化鋁溶液中混有氯化鐵C. 氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 D. 氧化鐵中混有二氧化硅10、將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液有藍色沉淀11、在復雜的體系中，確認化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列物質(zhì)參與反應(yīng)的先后順序正確的是A. 含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2+B. 含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加

7、入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+C. 含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH、AlO2、CO32D. 含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO312、關(guān)于某有機物的性質(zhì)敘述正確的是A. 1mol該有機物可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)B. 1mol該有機物可以與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)C. 1mol該有機物可以與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D. 1mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等13、分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，且苯環(huán)上一氯

8、代物有兩種的有機物有A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種14、下表給出了X、Y、Z、W四種短周期主族元素的部分信息。請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是元素XYZW原子半徑0.1020.160.0740.071最高正價或最低負價+6+221A. HW是熱穩(wěn)定性最強的氫化物B. Z的最高正價為+6C. 原子序數(shù)XYZWD. 純凈的X單質(zhì)與純凈的Z單質(zhì)反應(yīng)生成XZ315、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=571.6kJ·mol12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H2=1452kJ·mol1H+(aq)+OH(aq)=

9、H2O(l) H3=57.3kJ·mol1下列說法正確的是A. H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol1B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l) H=57.3kJ·mol1D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=+131.4kJ·mol1二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意）l 16、室溫下向10ml 0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.

10、1mol·L1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是ll A. a點所示溶液中c(A)+c(HA)=0.1mol·L1l B. b點所示溶液中c(HA)c(A)l C. pH=7時，c(Na+)=c(A)+c(HA)l D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度abl 17、將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計），使其達到化學平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表l 溫度/l 15.0l 20.0l 25.0l 30.0l 35.0l 平衡總壓強/kPal 5.7l 8.3l

11、12.0l 17.1l 24.0l 平衡氣體總濃度/103mol/Ll 2.4l 3.4l 4.8l 6.8l 9.4l 下列有關(guān)敘述正確的是l A. 在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進行l(wèi) B. 15時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)約為2.0l C. 當混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到化學反應(yīng)限度l D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達平衡后CO2濃度不變l 18、某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?。下列敘述正確的是ll A放電時，H從左槽遷移進右槽 l B放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色l C充電時

12、，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極l D充電過程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO2+2H+e = VO2+H2Ol 19、下表是25時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是l 化學式l AgCll Ag2CrO4l CH3COOHl HClOl H2CO3l Ksp或Kal Ksp=1.8×1010l Ksp=2×1012l Ka=1.8×105l Ka=3.0×108l Ka1=4.1×107l Ka2=5.6×1011l A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 l c(Na+)

13、>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)l B向0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO)=9 ：5，此時溶液pH=5l C碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式是2CO32+Cl2+H2O=2HCO3+Cl+ClOl D向濃度均為1×103mol·L1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×103mol·L1的AgNO3溶液，l CrO42先形成沉淀l 20、在15g鐵和氧化鐵混合物中，加入稀硫酸150ml，能放出H21.68L（標準狀況）。同時鐵和氧

14、化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L1的NaOH溶液200ml，則 原硫酸的物質(zhì)的量濃度是l A. 1.5mol·L1 B. 2 mol·L1 C. 2.5 mol·L1 D. 3 mol·L1l 第II卷（非選擇題，共55分）l 三、 非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第21題第23題為必考題，每個試題考生都必須作答。第24題、第25題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）l （一）必考題（包括3小題，共40分）l 21、（13分）工業(yè)上用某

15、礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）制取銅的操作流程如下：ll 已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2Ol （1）實驗操作I的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 （填儀器名稱）。l （2）濾液A中鐵元素的存在形式為 （填離子符號），生成該離子的離子方程式是 。l （3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學方程式為 。l （4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH= 。l （5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是

16、（填代號）。l A電能全部轉(zhuǎn)化為化學能l B粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)l C精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小l D粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系l E. 粗銅精煉時陽極減小銅的質(zhì)量大于陰極生成銅的質(zhì)量l 從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品 過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）l 22、（13分）CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用對環(huán)境保護及能源開發(fā)具有重要的意義。l （1）利用水煤氣（CO+H2）作為合成氣，在同一容器中，選擇雙催化

17、劑，經(jīng)過如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚（CH3OCH3）。甲醇合成反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.8kJ·mol1l 水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=41.3kJ·mol1l 甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H3=23.5kJ·mol1l 寫出由CO和H2合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學方程式 。l （2）在2L恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，發(fā)生如下反應(yīng)：l 3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) H0，CO的轉(zhuǎn)化率與溫

18、度、壓強的關(guān)系如圖所示：ll p1、p2、p3中最大的是 。l 若該反應(yīng)進行50min時達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率=0.6，則50min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為 mol·L1·min1。l （3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池具有啟動快。效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如圖所示。X極附近的酸性 （填“減弱”、“增強”或“不變”），Y電極是 極，寫出X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。若用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水（陽極為石墨電極），當有2.3g燃料被消耗時，陰極產(chǎn)生氣體的體積為 L（標準狀況下）ll 23、（14分）某學習小組在通過反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4

19、=Na2SO4+S+SO2+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實驗探究了自己的預測。l 【提出假設(shè)】l （1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH 7（填“”、“=”或“”）。l （2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質(zhì)相似，均具有較強的 。l 【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究

20、（填寫表中空格）。ll 實驗操作l 實驗現(xiàn)象l 現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）l 探究l （3） l 溶液pH=8l （4） l 探究l 向新制氯水（pH2）中滴加少量Na2S2O3溶液l 氯水顏色變淺l （5） l 【實驗結(jié)論】l （6）探究 。l （7）探究 。l 【問題討論】l （8）甲同學向“探究”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由 。l （9）請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是 。l （二）選考題（共15分。請考生從給出的2道題目中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一

21、題計分）l 24、（15分）【化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】l 有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子2p能級有3個電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：l （1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 ?；鶓B(tài)A原子的第I電離能比B的大，其原因是 。l （2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是 。l （3）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ，其中A原子的雜化類型是 。l （4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向

22、溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。l 該藍色晶體的化學式為 ，加入乙醇的目的是 。l 寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡式 。l （5）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則D的配位數(shù)是 ，已知晶體的密度為g·cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= cm（含用、NA的計算式表示）。ll 25、（15分）【化學有機化學基礎(chǔ)】l 香豆素（結(jié)構(gòu)如下圖中I所示）是用途廣泛的香料，由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏?。ll 請回答下列問題：l （1）香豆素分子中的官能團的名稱為 ，步驟IIIII的反應(yīng)類型為 。l （2）有機物III的結(jié)構(gòu)簡式為 ，在上述轉(zhuǎn)化過程中，設(shè)計反應(yīng)步驟IIIII的

23、目的是 。l （3）下列關(guān)于有機物I、II、III、IV的敘述中正確的是 （選填序號）。l A. 可用FeCl3溶液來鑒別II和IIIl B. IV中核磁共振氫譜共有4種峰l C. I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色l D. 1molI最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)l （4）寫出水楊酸與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學方程式 。l （5）化合物IV有多種同分異構(gòu)體，符合下列兩個條件的芳香族同分異構(gòu)體共有 種。l 遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)l 其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1:2:2:2:1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。lll 參考答案l 15 ADBAC 610 ADCCD 1115 CDBAB 1620 DDBCBl 21、（13分）l （1）過濾（1分）坩堝（1分）l （2）Fe2+（1分）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+（2分）l （3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）