限時訓(xùn)練二十水的電離和溶液的酸堿性

1、限時訓(xùn)練二十 水的電離和溶液的酸堿性1.在100的溫度下，某稀溶液中c為 ，已知100 時,K.6×10-11，下列說法中正確的是（ ）A.該溶液顯酸性 B.該溶液顯中性 C.該溶液中K D.該溶液中K 2.下列關(guān)于中性溶液的說法正確的是( ) A.中性溶液就是pH=7的溶液 B.中性溶液是指cc的溶液 C.酸與堿恰好完全中和所得的溶液是中性溶液 D.不能使酸堿指示劑顯色的溶液是中性溶液 3.(2012安徽師大附中第三次模擬)常溫下,用0.100 0 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 鹽酸和20.00 mL 0.100 0 醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。

2、 若以HA表示酸,下列說法正確的是( ) A.滴定鹽酸的曲線是圖2 B.達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為cc C.達到B、E狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的nn(HCl) D.當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時,對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為ccc>c 4.水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說法不正確的是 ( ) A.圖中五點K間的關(guān)系:B>C>A=D=E B.若從A點到D點,可采用:溫度不變在水中加入少量的酸 C.若從A點到C點,可采用:溫度不變在水中加入適量的固體 D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

3、 5.下列說法不正確的是( ) A.pH=7的溶液可能呈堿性 B.pH=6的溶液中c C.pH=6的溶液中c D.室溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有和且Kcc 6.酸堿恰好中和時( ) A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等 B.酸所能提供的與堿所能提供的的物質(zhì)的量相等 C.酸與堿的質(zhì)量相等 D.溶液呈中性 7.(2012山西大同高三學(xué)情調(diào)研)常溫下,下列各組離子一定可以大量共存的是( ) A.的溶液中:、 B.由水電離出的c 的溶液中:、 C.pH=1的溶液中:、 D.加入Al能放出的溶液中:、 8 以酚酞作指示劑,對某新制NaOH溶液進行中和滴定實驗,數(shù)據(jù)記錄如下表: 待測液 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01 的

4、體積 20 mL NaOH溶液 V mL 20 mL NaOH溶液+10 mL V mL 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V mL 則該新制的NaOH溶液的濃度c合理的是( ) A.c=0./ B.c=0./ C.c=0./ D.c=0./20 9.(2012浙江余姚中學(xué)質(zhì)檢)下列敘述正確的是( ) A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7 C.1. 鹽酸的pH=3.0,1. 鹽酸的pH=8.0 D.常溫下,若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的

5、pH=7則NaOH溶液的pH=11 10.(2012安徽黃山高三七校聯(lián)考)常溫下用0.10 KOH溶液,滴定0.10 溶液,有關(guān)滴定過程中的說法正確的是( ) A.滴定終點時:溶液的pH=7 B.滴定終點時:cccc C.當(dāng)溶液pH=7時:ccc D.接近滴定終點時:cccc 。 11 (2012上海松江入學(xué)摸底)常溫下,下列各組溶液混合后,溶液pH等于7的是( ) A.含等物質(zhì)的量的、的溶液 B.pH=1的鹽酸與pH=13的氨水等體積混合 C.0.05 的溶液和0.1 的KOH溶液等體積混合 D.pH=2的溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合 12.已知某溫度時的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 的NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法不正確的是( ) A.a點表示溶液中c B.b點表示溶液中cc C.c點表示和NaOH恰好反應(yīng)完全 D.b、d點表示的溶液中均等于K 13.在某溫度時,pH=3的某水溶液中c 現(xiàn)有該溫度下的四份溶液:pH=2的溶液、0.01 的HCl溶液、pH=11的氨水、pH=11的NaOH溶液,下列說法正確的是(