湖南省張家界市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含解析)

1、湖南省張家界市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解 析）考生須知：本試卷分第 I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿(mǎn)分 100分，考試時(shí) 間90分鐘。本卷答案必須寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置，交卷時(shí)只交答題卡。計(jì)算可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HH1 O -16 Ag -108 Cu 64第I卷（選擇題44分）一、選擇題：（本題包括22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個(gè)正確答案）1 .決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A.參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)B.催化劑C.溫度和壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D.反應(yīng)物的濃度【答案】A【解析】【詳解】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)。溫

2、度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的外因，不是主要因素。【點(diǎn)睛】參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定性因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)等是外部的影響因素。222 、2 .據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)廣生放射性同位素氫86Rn ,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)是A. 50B. 136C. 86D. 222【答案】B【解析】分析】利用原子構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之間關(guān)系，據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)原子構(gòu)成，222為質(zhì)量數(shù)，86為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為 222 86=136.故B正確；答案選B。3 .下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反

3、應(yīng)中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量【答案】C【解析】【詳解】A、由于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，這樣必然伴隨整個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；日根據(jù)A中分析可知B正確；C 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，與外界條件沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選Co4 .下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是D.

4、HFA. HClB. NaOHC. H 2O【答案】B【解析】【詳解】A、HCl為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故A不符合題意;B NaOH離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B符合題意；C H2O為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C不符合題意;D HF為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D不符合題意；答案選Bo5 .下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是B.木炭的燃燒D. Ba(OH< 8H2O晶體與NHCl晶體的反A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)應(yīng)【答案】D【詳解】A、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意;日木炭的燃燒為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D

5、 Ba(OH)2 - 8H2O與NH4C1的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、金屬與酸或水 的反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有多數(shù)的分解反應(yīng)、鹽類(lèi)的水解、 Ba(OH)2 8H。與NHCl的反應(yīng)、碳和水蒸氣、碳和CO的反應(yīng)等。6 .元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化【答案】C【解析】元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果

6、。 答案選Co7 .下列遞變規(guī)律正確的是()A. P、S、Cl最高正價(jià)依次降低B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D. HClQ、HSO、H3PO-4的酸性依次增強(qiáng)【答案】B 【解析】試題分析：A、元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)，故P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，A錯(cuò)誤；B、在金 屬活動(dòng)性順序表中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性也逐漸減弱，B正確；C非金屬性越強(qiáng)，和 H2化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定.第VHA族的元素，從上而下，元素的非金屬性越來(lái)越弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；D元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，而非金屬性C

7、l >S>巳故酸性HClO、H2SO、H3PO逐漸減弱，D錯(cuò)誤；答案選Bo考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用8 .可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零D.反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化A.反應(yīng)停止了C.反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化成生成物【答案】D【解析】【分析】根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變進(jìn)行分析；【詳解】A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)不會(huì)停止，故A錯(cuò)誤；日 化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡， VmV逆W0,故B錯(cuò)誤；C化學(xué)平衡為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確;答案選DoB.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖

8、：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH9 .下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是（A.氮?dú)獾碾娮邮剑篘 c. CH4的比例模型：【答案】C【解析】【詳解】A.氮?dú)獾碾娮邮綖椋篘三, A錯(cuò)誤;B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為-19 -C.比例模型是一種與球棍模型類(lèi)似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子,球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起,CH的比例模型為C正確;D.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CH, D錯(cuò)誤;答案選C。10.下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)是A. CH 3C1B. CCl 4C. CH2c12D. CH4【詳解】氯代煌與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，分子中必須有氫原子，沒(méi)有3F則不能

9、發(fā)生取代反應(yīng)。答案選Bo11 .下列物質(zhì)中，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是A.苯B.乙烷試題分析：苯、乙烷、乙酸性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高鎰酸鉀被酸性高鎰酸鉀氧化，導(dǎo)致酸性高猛酸鉀溶液褪色，選考點(diǎn)：考查常見(jiàn)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。D.乙酸乙烯碳碳雙鍵能C叉褪色，乙烯12 .將NaOH和CuSO溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有醇紅色沉淀生成。由此可以得知該病人的尿液中含有A.食醋B.葡萄糖C.酒精D.食鹽【解析】【分析】將NaO用口 CuSO溶液加入到某病人的尿液中，微熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明該病人的尿液中含有醛基，據(jù)此分析；【詳解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCOOH不含有醛基，與 CuSQ

10、 NaOH昆合溶液，微熱，發(fā)生中和反應(yīng)，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A不符合題意；日葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，與NaOH CuSO混合溶液，微熱，產(chǎn)生醇紅色沉淀，故 B符合題意；NaOH CuSO混合溶液，不產(chǎn)生醇紅C酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CHCHOH含有羥基，不含有醛基，與色沉淀，故C不符合題意；D食鹽為NaCl,不與NaOH CuSO混合溶液發(fā)生反應(yīng)，故 D不符合題意;答案選D。13 .在冶金工業(yè)上，需要用熱分解法制取的金屬是A. NaB. Fe【答案】B【解析】【分析】KAl用電解法制備，ZnCu用熱還原法制備,【詳解】A、工業(yè)上常采用電解熔融日工業(yè)冶煉鐵，常采用熱還原法，故NaCl制備金屬鈉,B不

11、符合題意；,故C工業(yè)冶煉銅，可以采用熱還原法、火法煉銅等D冶煉Ag,采用熱分解法，故 D符合題意；答案選Do14 .正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)方式不同【答案】D【解析】同分異構(gòu)體即分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，-C. CuD. AgCu以后的金屬用熱分解法制備，據(jù)此分析；故A不符合題意；C不符合題意；B.具有相同的物理性質(zhì)D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接般存在于有機(jī)物中15 .C(s)+CO2(g)耀? 2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是增大壓強(qiáng)升高溫度通入CO 增大C的量減小壓強(qiáng)A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】

12、利用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；【詳解】CO和CM氣體，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，故符合題意；升高溫度，加快反應(yīng)速率，故符合題意；通入CO,增大CO的濃度，加快反應(yīng)速率，故符合題意；C為固體，濃度視為常數(shù)，增大 C的量，化學(xué)反應(yīng)速率基本不變，故不符合題意；減小壓強(qiáng)，減緩反應(yīng)速率，故不符合題意；綜上所述，選項(xiàng)A正確；答案選A。16 .下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A.苯既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.分儲(chǔ)、干儲(chǔ)都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A、苯能與液澳

13、、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，苯能與H等發(fā)生加成反應(yīng)，故 A正確；日乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，甲烷屬于烷燒，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中不含有不飽和鍵，即聚乙烯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故 B錯(cuò)誤；C分儲(chǔ)是利用各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，屬于物理變化，干儲(chǔ)：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，裂化、裂解：將長(zhǎng)鏈的燒變?yōu)槎替?，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D纖維素、聚乙烯為高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選Ao【點(diǎn)睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯等，特別注意油脂不屬于高分子化合物，這需要學(xué)生熟記。Ne原子的電子

14、層結(jié)構(gòu)的離子，則該17 .某金屬元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子后，轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂薪饘僭卦谠刂芷诒碇械奈恢檬茿.第三周期第IA族B.第三周期第HA族C.第四周期第IA族D.第四周期第HA族【答案】B【解析】【分析】Ne為10號(hào)元素，該金屬失去 2個(gè)電子后，變?yōu)榫哂?Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，推出該金屬元素的原子序數(shù)為12,據(jù)此分析;金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為即該金屬元素位于第三周期【詳解】Ne為10號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為該金屬離子得到2電子，推出該IIA族，故選項(xiàng)B正確;答案選B。18 .“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物

15、，即原子利用率為100%下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是A. nCH2=cHJ!當(dāng)£c H： c H: KB. CH4+2CI2CHC12+2HC1C. Cl 2+ 2NaOH=NaC_ NaClO+ H2OD. 3NO2 + H2O=2HNOF NO【答案】A【解析】【詳解】在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%A. nCH2=CHM；化"F匚EhCH-n為加聚反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，原子利用率達(dá)100%符合，選項(xiàng)A正確；B. CH+ 2c12光照CHCl 2+ 2HC1為取代反應(yīng),原子利用率沒(méi)有達(dá)100%不符合

16、，選項(xiàng) B錯(cuò)誤;C. C1 2+2NaOH=NaC_ NaCU H20,原子利用率沒(méi)有達(dá) 100% 不符合，選項(xiàng) C錯(cuò)誤；D. 3NO2 + H2O=2HN鼾NQ原子利用率沒(méi)有達(dá) 100%不符合，選項(xiàng) D錯(cuò)誤；答案選A。19.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水制鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到 NaCl,電解熔融 NaCl可制備N(xiāo)aD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】分析：A.鉀元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該過(guò)程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程是物

17、理變化過(guò)程；C.從海水中可以得到 NaCl,電解熔融 NaCl可制備C12和Na;D.潮汐發(fā)電是利用動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：A.海水中的鉀元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，其化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該過(guò)程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程是物理變化過(guò)程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進(jìn)行分離，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備C12和Na, C正確；D.利用潮汐發(fā)電是利用動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；答案選Co20 .下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A.苯B.蒸儲(chǔ)水C.無(wú)

18、水酒精D.乙酸【答案】A【詳解】A、金屬鈉不與苯發(fā)生反應(yīng)，故 A符合題意；日Na與H2O發(fā)生2Na+ 2HO=2NaOH H T ,故B不符合題意；C 金屬鈉與7W精發(fā)生 2Na+ 2CHCHO+ 2CHCHON升H2 T ,故 C不符合題意；D 金屬鈉與乙酸發(fā)生 2Na+ 2CH3COOH2CHCOONa H4 ,故D不符合題意；答案選Ao21 .同一周期的 又Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO> HYO>HZQ,則下列判斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X> Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX> H2Y>ZH3C.元素原子得電子能力： X

19、> Y>ZD.陰離子的還原性：Z3 > Y2 > X【答案】A【解析】【分析】元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO> H2YO>HZQ,則元素非金屬性 X> Y> Z?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：Xv Yv Z,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>HY> ZH,故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X> Y&

20、gt; Z,則原子得電子能力：X>Y>Z,故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X>Y>Z,則陰離子的還原性：Z3 >Y2 >X ,故 D正確。故選Ao22.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯燃C向盛有NS2CO固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，廣生無(wú)色氣體證明氯元素的非金屬性強(qiáng)丁碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水

21、浴加熱一段時(shí)間后，先加NaOH§液中和，再加入新制 Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，產(chǎn)生醇紅色沉淀蔗糖已水解A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A Na與水、乙醇反應(yīng)的方程式為 2Na+ 2HO=2NaOI+ H2 T、2Na+ 2CHCHO+ 2CHCHONa+ H4,但Na與乙醇反應(yīng)平緩，說(shuō)明乙醇分子中羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑，故A不符合題意；日在催化劑作用下，石蠟油加強(qiáng)熱生成氣體，該氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯燃，故B不符合題意；C如果通過(guò)酸性的強(qiáng)弱，判斷非金屬性強(qiáng)弱，該酸必須是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，鹽酸中

22、Cl不是最高價(jià)，因此該實(shí)驗(yàn)不能比較出Cl元素的非金屬性強(qiáng)于 C,故C符合題意；D蔗糖不具有還原性，蔗糖在酸性條件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH§液，為了中和稀硫酸，以及讓溶液為堿性，因此先加NaOH再加新制Cu(Oh)2懸濁液，加熱后，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明蔗糖水解，故 D不符合題意；答案選Co【點(diǎn)睛】非金屬性的比較我們一般采用：比較與H2反應(yīng)的難以程度；氫化物的穩(wěn)定性；置換反應(yīng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，同主族從上到下非金屬性減弱；特別注意，應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不是氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。第n卷(非選擇題 56分)二、填空題(

23、本題包括 4小題，每空2分，共38分)23.下表是元素周期表的一部分，根據(jù)AH在元素周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：族周期I AnAmANAVAVIAVHA01A2DEG3BCFH(1)上表中，元素金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào))。(2)寫(xiě)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖： (3) B與C的原子半徑比較：B C (填或"V” )。G與H的非金屬性比較：GH(填或 “V”)。(4) A與H形成化合物白電子式： O【答案】(1). Na (2).H+OH =H2O(5)寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與H的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：卷 (3).> (4).> (5)

24、.H：C1： (6).【解析】【分析】根據(jù)元素周期表，A為H, D為C, E為N, G為F, B為Na, C為Al , F為P, H為Cl ,據(jù)此分析；【詳解】(1)根據(jù)同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，推出該表格中金屬性最強(qiáng)元素是 B,即為Na； 即F的非金屬性強(qiáng)于Cl ;(2) D位于第二周期IVA族，即D為C,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)同周期從左向右原子半徑減小，即Na的半徑大于Al;同主族從上到下非金屬性減弱,(4) A為H, H為Cl,化合物是 HCl,其電子式為H：0：；(5) B的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HC1Q,兩者都是強(qiáng)電

25、解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為H + OH =HQ【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子 序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原 子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。24.用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)填空(1)用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是 (填字母)；A.稀硫酸B . NaCl溶液 C .紫色的石蕊溶液(2) 12C和13C互稱(chēng)為 (填“同素異形體”或“同位素”)；(3)油脂，淀粉，葡萄糖，蛋白質(zhì)四種物質(zhì)中不能水解的物質(zhì)是 ;(4)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請(qǐng)寫(xiě)出 Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：O【答案】

26、(1). C (2).同位素 (3). 葡萄糖 (4). Fe2Q+2AI -溫 Al 2c3+2Fe【解析】【詳解】(1)乙醇含有官能團(tuán)是羥基，乙酸含有的官能團(tuán)是竣基，A、稀硫酸不與乙醇和乙酸發(fā)生反應(yīng)，且乙醇、乙酸與稀硫酸互溶，稀硫酸不能鑒別，故 A不符合題意；B乙醇、乙酸不與NaCl溶液發(fā)生反應(yīng)，且乙醇、乙酸與NaCl溶液互溶，NaCl溶液不能鑒別， 故B不符合題意；C乙醇屬于非電解質(zhì)，不能使紫色石蕊溶液變色，乙酸為弱電解質(zhì)，其水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液顯紅色，故 C符合題意；答案選C;(2)兩者是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，即兩者互為同位素；(3)油脂屬于酯，能發(fā)生水解，淀粉為多糖

27、，能發(fā)生水解，蛋白質(zhì)最終水解成氨基酸，葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，即答案為葡萄糖；(4)鋁熱反應(yīng)可以看作是置換反應(yīng)，利用 Al的還原性強(qiáng)于Fe,將Fe置換出來(lái)，即反應(yīng)方程 式為 Fe2O3+2Al 高溫 Al2O3+2Fe,答案為 FeO+2Al 島超 Al2O3+2Fe。25.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ Cu=Ci2+ + 2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)電極X的材料是;(2) X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(3)外電路中的電子 (填“流出”或“流向” )Ag電極。(4)當(dāng)有3.2 g銅溶解時(shí)，銀電極增重 go【答案】(1

28、). Cu(銅)(2). Cu-2e=CiJ+ (3). 還原 (4). 流向(5). 10.8【解析】【分析】根據(jù)原電池構(gòu)成條件，以及總反應(yīng)式，Cu為負(fù)極，Ag為正極，電解質(zhì)溶液為 AgNO溶液，據(jù)此分析；【詳解】(1)根據(jù)總反應(yīng)方程式，以及原電池工作原理，Cu為負(fù)極，Ag為正極，即電極 X為Cu或銅；(3) X電極為Cu,作負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Cu- 2e =Cu2+ ;銀作正極，電極反應(yīng)式為Ag+ + e=Ag,發(fā)生還原反應(yīng)；(4) 根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，Cu為負(fù)極，Ag為正極，因此電子流向Ag電極；(5) 根據(jù)上述電極反應(yīng)式建立關(guān)系式為Cu2e -2Ag,增

29、重銀的質(zhì)量為3.2g64g/mol2 108g/mol =10.8g 。26. I .反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.反應(yīng)速率 v(A) : v(B) : v(C) : v(D) =1 ： 1 ： 1 ： 1B.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變II .某溫度時(shí)，在一個(gè) 2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：(1)從開(kāi)始至 2min, Z的平均反應(yīng)速率

30、為 ;(2)向其中充入1 mol He(g) (He不參加反應(yīng))，化學(xué)反應(yīng)速率 (填“加快” “減 慢”或“不變”)?！敬鸢浮?(1). 放熱(2). B (3). 0.05mol/(L.min) (4).不變【解析】【詳解】I. (1)根據(jù)能量的變化，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2) A反應(yīng)速率之比，任何時(shí)刻都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此反應(yīng)速率v(A) ： v(B) ： v(C) ： v(D) =1 ： 1 ： 1 ： 1,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；日根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)組分的濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；C根據(jù)M=m ,成分

31、都是氣體，即氣體質(zhì)量不變，根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和 n相等，說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量反應(yīng)前后不變，因此氣體摩爾質(zhì)量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；0.2molII. (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(Z尸 2L =0.05mol/(L min);2min(2)該容器為恒溫恒容狀態(tài)，充入非反應(yīng)氣體，組分的濃度不變，即化學(xué)反應(yīng)速率不變。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為II中(2),此題弄清楚容器的狀態(tài)，如果是恒溫恒容狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，如果是恒溫恒壓下，充入非反應(yīng)氣體，造成容器的體積增大，組分濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括 1小題，每空2分，共10分)27 .某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)第1步：灼燒。 操作是將足量海帶放到 (填字母)灼燒成灰燼。A.試管 B .瓷塔期(2)第2步：I -溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水，用 充分?jǐn)嚢?，煮沸，_。(填操作名稱(chēng))(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用 。(填字母)A.新制氯水 B . HOC . KMn的液(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，