2020屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷及答案

1、2020屆高三上學(xué)期第一次考試化學(xué)試題時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：Mn:55一、選擇題(每題3分)1 下列有關(guān) 造紙術(shù)、指南針、黑火藥及印刷術(shù)”的相關(guān)說法正確的是()A .宣紙的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物B 指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是F23C 黑火藥爆炸反應(yīng)為 2KNO3+3C+S=K2S+N2 +3CO其中氧化劑只有 KNO 3D 活字印刷使用的膠泥由 Al 2O3、SiO2、CaO等組成，它們都屬于堿性氧化物2 下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是A .向CuSO4溶液中加入足量 Zn粉，溶液藍色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

2、B .澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3 J +HOC Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2 D .向Mg(OH) 2懸濁液中滴加足量 FeCb溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH) 2+2FeCl 32Fe(OH) 3+3MgCl 23 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ,下列說法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH 3OH分子中共價鍵的數(shù)目為 05NaB 1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAC 25C 1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出 H+的數(shù)目為001NaD 0.1 mol H 2和01 moll

3、2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2Na4Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置NaSa 濃磕酸RMnF?灌可以探究SO2與BaC2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是A . e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaoH固體B .玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入 BaCl 2溶液中，保證氣體與 Ba2+充分接觸D . Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaS03氧化為BaS04沉淀F列說法不正確的是5. 工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。.t"-* 灘棗AIjOt

4、 r At石獲石豊尸” si f n SiCISi ()FeOtS< +SEiftA .在鋁土礦制備較高純度 Al的過程中常用到 NaoH溶液、CO2氣體、冰晶石B .石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C .在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2 : 1D .黃銅礦(CUFeS2)與02反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物6. 含有下列各組離子的溶液中，后各離子仍能大量存在的是選項溶液中的離子通入(或加入)過量的某種物質(zhì)AH +、Ba2+、Fe3+、NOy通入SO2氣體BAlO 2-、Na+、Br-、SO42-通入CO2氣體CHCO 3-、Na+、I-、

5、HS-加入AlCl 3溶液DCa2+、Cl-、K+、H +通入CO2氣體7. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 A a WWBJfclA . NaHCoJ(S)NCOs)NaOH(aq)B . AlGadJ%q)訛HClAIQH)EC AgbrOJ(aq)-c A(NHj )2 Yaq)-空凹A就 S)D ''.8 關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序，下列評價正確的是()A 向濃度都為01molL的FeC3和CuC2加入鐵粉，溶質(zhì) CuC2首先與鐵粉反應(yīng)B 向過量的Ba(OH) 2溶液中滴加少量的 KAl(So 4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成C .向濃度都為01mol

6、L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入 CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D 向濃度為0.1molL的FeC3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)9 某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH 4+、C、AlO 2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入 NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A 原溶液中一定含有的陽離子是H +、Mg2+、Al 3+、NH4+B .反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl 3C .原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為 1 : 3D 原溶液中含有的陰離子是C、AlO 2-10.

7、 下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應(yīng)時觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性:Cl>CC向酸化的KMnO溶液通入SQ,向反應(yīng)后的溶液中加入 BaCb產(chǎn)生白 色沉淀證明SQ被氧化為SQ2-D將10mL 2molL的KI溶液與1 mL 1molLFeCl 3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液顏色變紅KI與FeC3反應(yīng)有可逆 性11. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A .硫化氫氣體通入氯水中：H2S+ C2= SJ+ 2C+ 2H十B .向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+ +

8、 2OH - + 2HCO3 = CaCO3 U C32+ 2H2OC .氟氣通入水中：2F2+ 2H2O= 4F_ + 4H+ + O2D . FeBr2溶液與足量的 C2反應(yīng)：2Fe2+ + 2BL + 2C2= 2Fe3+ + 4CI _+ Br?12.由硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料得到綠磯(FeSO4 7H2O)的流程如 下：F列說法不正確的是A .過程1廢氣中含SO2B .過程2試劑a為稀硫酸C .過程 3 離子方程式為 2Fe3+SO2+2H2=2Fe2+SO42+4H +D 過程4將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠磯13某興趣小組探究

9、SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是ABCA . A裝置中FeC3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SO2有還原性B . B裝置中藍色退去，說明還原性：SO2>I-C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸D. A、 B裝置中發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等。14. 如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息，判斷下列相關(guān)分析不正確的是A 上述提取Mg的流程中，沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)B 因氮氣的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮 氣C 反應(yīng)所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處 循環(huán)利用D 從母液中提取 Mg和Br2的先后順

10、序：先提取 Br2,后提取Mg15. 下列有關(guān)說法正確的是 二氧化硅可與 NaoH溶液反應(yīng)，因此可用 NaoH溶液雕刻玻璃； 明磯溶于水可水解生成 AI(OH) 3膠體，因此可以用明磯對自來水進行殺菌消毒; 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化； 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑； 地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油； 石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、 混合物、弱電解質(zhì)。A . B .C.除外都正確 D .16 向100mL Fe2(SO4)3和CuSd的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中I艇

11、固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是()A . a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+B . b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+ Cu2+=Cu + Fe2+C. C點時加入的鐵粉與 Cu2+反應(yīng)D 原溶液中F2（SO4）3和CuS04的物質(zhì)的量濃度之比為1:1二、填空題（52分）17 .紅簾石礦的主要成分為Fe34 Al 203、MnCO 3、Mgo少量Mn02等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑（K2FeO4）。工業(yè)流程如下：15（1）在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+ ,寫

12、出該反應(yīng)的離子方程式: O浸出液中的陽離子除 H+'Fe2+Fe3+外還有（填離子符號）。（3）已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的PH如下表:離子Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg 2+開始沉淀的PH2.73.77.07.89.6完全沉淀的PH3.74.79.69.811.1步驟中調(diào)節(jié)溶液的 PH等于6 ,調(diào)節(jié)PH的試劑最好選用下列哪種試劑 （填選項字母，下同）濾渣B除掉雜質(zhì)后可進一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:Oa.稀鹽酸 b.KOHc.氨水d.MnCO 3e.CaC03(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)生成高效水處理劑的離子方程式(5)電解裝置如圖所示，箭頭

13、表示溶液中陰離子移動的方向；則與A電極連接的是直流電源的極。陽極電解液是稀硫酸， 若陰極上只有錳單質(zhì)析出，當(dāng)生成11g錳時，另一個電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。18.在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的Fe(OH)2 ,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴 格無氧?，F(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用 FeS04溶液與用不含 02的蒸餾水配制的 NaOH溶液反應(yīng)制備。(1) 配制FeS04溶液時需加入鐵粉的原因是 ；除去蒸餾水中溶解的 02常采用 的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含02的NaOH溶液，插

14、入FeS04溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 O方法二：在如圖裝置中，用 NaOH溶液、鐵屑、稀 H2SO4等試劑制備。 在試管里加入的試劑是 ；在試管里加入的試劑是 ；為了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在試管I和中加入試劑 ，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是19.氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)， 工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2s+Na2c03+4s02=3Na2s203+c02。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。I.實驗室通過如

15、圖所示裝置制備Na 2S2O3edN¾CQ1 和 S可采取的措施有 （寫出一條）。（2） b裝置的作用是。（3） 反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?（填化學(xué)式）。（4） 實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛 （填“NaOH溶液” 水”、“CCr中的一種）的注射器，接下來的操作為,最后拆除裝 置。II.氰化鈉廢水處理（5） 已知：a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mgL ;b.Ag+2CN-=Ag（CN） 2-, Ag+-=Agl J, AgI 呈黃色，且 CN-優(yōu)先與 Ag+ 反應(yīng)。實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作

16、指示劑，用1.00 ×0-4molL的標(biāo)準(zhǔn)AgNO 3溶液滴定，消耗 AgNO 3溶液的體積為 1.50mL。滴定時1.00 ×0-4molL的標(biāo)準(zhǔn)AgNO 3溶液應(yīng)用 （填儀器名稱）盛裝; 滴定終點時的現(xiàn)象是O處理后的廢水是否達到排放標(biāo)準(zhǔn) （填 是”或 否”。20.（題文）以Cl2、NaoH、（NH2）2CO （尿素）和SO2為原料可制備 N2H4 H2O （水合肼）和無水 Na2SO3 ,其主要實驗流程如下:ML(JII浴池水書I護沼液已知：C2+2OH-CIO-+CI-+H2O是放熱反應(yīng)。N2H4 H2O沸點約118 C ,具有強還原性，能與 NaCIO劇烈反應(yīng)生成

17、N2。（1）步驟I制備NaCIO溶液時，若溫度超過 40 C, C2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCIO 3和NaCI，其離子方程式為 ;實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是（2）步驟合成N2H4 H2O的裝置如圖-1所示。NaeIO堿性溶液與尿素水溶液在40 C以下反應(yīng)一段時間后， 再迅速升溫至110 C繼續(xù) 反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是 ;使用冷凝管的目的是。（3） 步驟W用步驟川得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3 （水溶fiSO； S0液中H2SO3、隨PH的分布如圖-2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖-3所示）。ffl-l4Ctoo 邊攪拌邊向 Na2CO3溶液

18、中通入 S02制備NaHSo3溶液。實驗中確定何時停止通S02的實驗操作為 。 請補充完整由 NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： ,用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包參考答案1. A2. C3. C4. A5 . B 6. D7. A8 . C9. C10. D11 . A12 . D13. D14 . B15 . D16 . B17. MnO2Fe2+4H=2Fe+Mn+2H0(2) m6+、Mg+、Al3+(3) (3) d b(4) 2Fe(OH)3+3CIO +4OF=2FeO +3CI-+5HO(5) 負 2.24L18 . (1)防止Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+煮沸(2)避免生成的Fe (OH 2沉淀接觸O 2方法二(1) 稀硫酸、鐵屑(2)NaOH溶 液(3)檢驗試管出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H 2純凈時，再夾緊止水夾。試管I中反應(yīng)生成的 H 2充滿了試管I和試管,且外界空氣不容易進入。19.