一輪復(fù)習(xí)課件葉重要化合物

1、鋁及其重要化合物鋁及其重要化合物物質(zhì)類別物質(zhì)類別單單質(zhì)質(zhì)氧氧化化物物氫氫氧氧化化物物鹽鹽0+3AlAl2O3Al(OH)3AlCl3Al2(SO4)3 NaAlO2Al化化合合價價AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl3鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)換關(guān)系鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)換關(guān)系O2或或Fe2O3 NaOH溶液溶液 鹽酸鹽酸 NaOH溶液溶液 電解電解 Cl2或鹽酸或鹽酸 鹽酸鹽酸 NaOH溶液溶液鹽酸或鹽酸或CO2H2O 1410NaOH或氨水或氨水11H2O12鹽鹽酸酸13NaOH溶液溶液一、鋁一、鋁(Al)鋁是一種銀白色具有金屬光澤的固體，硬度較小，密度鋁是一種銀白色具有金屬光澤的

2、固體，硬度較小，密度為為2.7g cm3，熔點(diǎn)，熔點(diǎn)660.4，沸點(diǎn)，沸點(diǎn)2467 ，具有良好，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)與與O2反應(yīng)反應(yīng)4Al + 3O2 = 2Al2O3鋁的表面覆蓋著致密的氧化膜，即使是打磨鋁的表面覆蓋著致密的氧化膜，即使是打磨過的鋁，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。過的鋁，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。構(gòu)成薄膜的構(gòu)成薄膜的Al2O3的熔點(diǎn)的熔點(diǎn)(2050)遠(yuǎn)高于遠(yuǎn)高于Al的的熔點(diǎn)熔點(diǎn)(660)，包在鋁的外面，所以熔化了的，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。液態(tài)鋁不會滴落下來。日常生活

3、中的鋁制品，表面總是覆蓋著保護(hù)膜，這層膜日常生活中的鋁制品，表面總是覆蓋著保護(hù)膜，這層膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。與與Cl2反應(yīng)反應(yīng)2Al + 3Cl2 = 2AlCl3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng)：與氧化性酸反應(yīng)：常溫下，鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)常溫下，鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化；加熱時可以發(fā)生反應(yīng)，但不生成生鈍化；加熱時可以發(fā)生反應(yīng)，但不生成H2。2Al 6HCl = 2AlCl3 3H22Al 6H = 2Al3 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al + 2OH

4、 + 2H2O = 2AlO2 + 3H2鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱劑鋁熱劑引燃劑引燃劑助燃劑助燃劑2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高溫高溫劇烈反應(yīng)，發(fā)出強(qiáng)光，紙漏斗被燒劇烈反應(yīng)，發(fā)出強(qiáng)光，紙漏斗被燒穿，沙子上落有黑色鐵珠。穿，沙子上落有黑色鐵珠。鋁熱反應(yīng)是指工業(yè)上利用鋁粉鋁熱反應(yīng)是指工業(yè)上利用鋁粉來還原一些金屬氧化物，得到來還原一些金屬氧化物，得到Fe、V、Cr、Mn等難熔金屬的等難熔金屬的一類反應(yīng)。用于冶煉稀有金屬、一類反應(yīng)。用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破等。野外焊接鐵軌、定向爆破等。等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Al分別與足量鹽酸、分別與足量鹽酸、 NaOH溶液溶液反應(yīng)，

5、反應(yīng)，生成的生成的H2體積比為體積比為 。1 : 1足量的足量的Al分別與等物質(zhì)的量的鹽酸、分別與等物質(zhì)的量的鹽酸、NaOH溶液溶液反應(yīng)，反應(yīng)，生成的生成的H2體積比為體積比為 。1 : 3練習(xí)練習(xí)1、根據(jù)、根據(jù)Al、Fe的有關(guān)性質(zhì)，完成下列問題。的有關(guān)性質(zhì)，完成下列問題。足量的兩份足量的兩份Al分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則相等，則HCl和和NaOH的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度比為比為 。3 : 1 將某鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，將某鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽

6、酸，另一份加入足量另一份加入足量NaOH溶液，溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體比為同溫同壓下產(chǎn)生的氣體比為3:2，則合金樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為，則合金樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為 。若將稀鹽酸改為稀硝酸，且若將稀鹽酸改為稀硝酸，且HNO3只被還原為只被還原為NO，則鐵、，則鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為鋁的物質(zhì)的量之比為 。3 : 4 5 : 4 二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1、氧化鋁、氧化鋁(Al2O3)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物兩性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 6H = 2Al3 3H

7、2OAl2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O冶煉鋁：冶煉鋁：2Al2O3(熔融熔融) = 4Al 3O2電解電解冰晶石冰晶石用途：用途：熔點(diǎn)很高，是一種比較好的耐火材料，還是某熔點(diǎn)很高，是一種比較好的耐火材料，還是某些寶石的成分。些寶石的成分。2、氫氧化鋁、氫氧化鋁 Al(OH)3 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：兩性氫氧化物兩性氫氧化物 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 受熱不穩(wěn)定受熱不穩(wěn)定2Al(O

8、H)3 = Al2O3 3H2OAl(OH)3 H+ + AlO2 + H2O Al3+ + 3OH Al(OH)3的制備的制備可溶性鋁鹽可溶性鋁鹽如如Al2(SO4)3溶液氨水溶液氨水Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4可溶性鋁鹽可溶性鋁鹽(如如NaAlO2)溶液中通入溶液中通入CO2氣體氣體2NaAlO2 + CO2(少少) + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3 2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32NaAlO2 + CO2(多多)

9、 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO33、鋁鹽、鋁鹽(Al3+、AlO2)的性質(zhì)的性質(zhì)Al3+的性質(zhì)的性質(zhì)Al3+ + 3OH = Al(OH)3Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OAl3 3H2O Al(OH)3 3HAlO2的性質(zhì)的性質(zhì)AlO2 + H2O H = Al(OH)3AlO2 4H = Al3+ + 2H2O AlO2 2H2O Al(OH)3 OH 明礬明礬KAl(SO4)212H2O明礬凈水原理：明礬溶于水后，電離出的明礬凈水原理：明礬溶于水后，電離出的Al3發(fā)生水解：發(fā)生水解：

10、Al33H2O Al(OH)3(膠體膠體)3H，生成的，生成的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的懸浮物而發(fā)生聚沉，起凈水作用。膠體能夠吸附水中的懸浮物而發(fā)生聚沉，起凈水作用。練習(xí)練習(xí)2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。金屬鋁投入金屬鋁投入NaOH溶液中。溶液中。Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水。溶液中加入過量氨水。NaAlO2溶液中通入少量溶液中通入少量CO2氣體。氣體。明礬加入明礬加入Ba(OH)2溶液中，使溶液中，使Ba2恰好沉淀完全。恰好沉淀完全。Al(OH)3Al3AlO2 3OH 4H 3H H OH 4OH“鋁三角鋁三角”間的轉(zhuǎn)換關(guān)系及相關(guān)計算間的轉(zhuǎn)換關(guān)系及

11、相關(guān)計算 Al3、Al(OH)3、AlO2間的轉(zhuǎn)換關(guān)系間的轉(zhuǎn)換關(guān)系相關(guān)計算相關(guān)計算把把強(qiáng)堿強(qiáng)堿(OH)溶液逐滴滴加到溶液逐滴滴加到鋁鹽鋁鹽(Al3)溶液中至過量溶液中至過量先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。Al3+ + 3OH = Al(OH)3Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 把把鋁鹽鋁鹽(Al3)溶液逐滴滴加到溶液逐滴滴加到強(qiáng)堿強(qiáng)堿(OH)溶液中至過量溶液中至過量開始時沒有明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。開始時沒有明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OAl3 3AlO2 6H2O = 4Al

12、(OH)3把把強(qiáng)酸強(qiáng)酸(H)溶液逐滴滴加到溶液逐滴滴加到偏鋁酸鹽偏鋁酸鹽(AlO2)溶液中溶液中至過量至過量先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。AlO2 + H2O H = Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O把把偏鋁酸鹽偏鋁酸鹽(AlO2)溶液逐滴滴加到溶液逐滴滴加到強(qiáng)酸強(qiáng)酸(H)溶液中溶液中至過量至過量開始時沒有明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。開始時沒有明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。AlO2 4H = Al3+ + 2H2O Al3 3AlO2 6H2O = 4Al(OH)3把把強(qiáng)堿強(qiáng)堿(OH)溶液逐滴滴加到含有溶液逐滴

13、滴加到含有Mg2與與Al3的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸性性溶液中至過量溶液中至過量開始時沒有明顯現(xiàn)象，接著逐漸產(chǎn)生白色沉淀，后又部開始時沒有明顯現(xiàn)象，接著逐漸產(chǎn)生白色沉淀，后又部分溶解。分溶解。H+ + OH = H2OAl3+ + 3OH = Al(OH)3Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 練習(xí)練習(xí)3、 向向30 mL 1 mol/L的的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的的NaOH溶液，若產(chǎn)生溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入白色沉淀，則加入的的NaOH溶液的體積可能為溶液的體積可能為 。7.5 mL或或27.

14、5 mL練習(xí)練習(xí)4、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3A 練習(xí)練習(xí)5、將某鐵鋁合金溶于足量鹽酸中，再用足量、將某鐵鋁合金溶于足量鹽酸中，再用足量KOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾，洗滌，干燥，灼燒，使溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾，洗滌，干燥，灼燒，使之完全變成紅棕色粉末。經(jīng)稱量，發(fā)現(xiàn)該紅棕色粉末和之完全變成紅棕色粉末。經(jīng)稱量，發(fā)現(xiàn)該紅棕色粉末和原合金質(zhì)量恰好相等。則原合金中鋁的含量為：原合金質(zhì)量恰好相等。則原合

15、金中鋁的含量為： A70% B52.4% C47.6% D30%D 練習(xí)練習(xí)6、工業(yè)上可用鋁與軟錳礦、工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為主要成分為MnO2)反應(yīng)反應(yīng)來冶煉金屬錳。來冶煉金屬錳。 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)_ _ _。MnO2在在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。分解反應(yīng)中作催化劑。_ _。將適量將適量MnO2加入酸化后的加入酸化后的H2O2溶液中，溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是，該反應(yīng)的離子方程式是_ _。高溫高溫MnO2 H2O2 2H = Mn2 O2 2H2O3MnO2 4Al = 3Mn

16、 2Al2O32H2O2 = 2H2O O2MnO2練習(xí)練習(xí)7、對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為、對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，其原因是出，其原因是 (用離子用離子方程式表示方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的中加入下列試劑中的_。 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽極，在以鋁材為陽極，在H2SO

17、4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為陽極電極反應(yīng)式為 。取少量。取少量廢電解液，加入廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是的原因是 。2Al 2OH 2H2O = 2AlO2 3H2b2Al 6e 3H2O = Al2O3 6HHCO3與與H反應(yīng)使反應(yīng)使H濃度降低濃度降低，產(chǎn)生產(chǎn)生Al(OH)3沉淀沉淀練習(xí)練習(xí)8、常溫下，取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的經(jīng)過砂、常溫下，取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的經(jīng)過砂紙打磨的鋁片，分別加入盛有相同體積、紙打磨的鋁片，分別加入盛有相同體積、c(H+)相同的稀相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生硫酸和稀鹽酸的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生H2的速率比在稀硫酸中快。的速率比在稀硫酸中快。寫出以上反應(yīng)的離子方程式：寫出以上反應(yīng)的離子方程式： 。你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能的原因是：你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能的原因是：假設(shè)：假設(shè)： ；假設(shè)：假設(shè)： 。請設(shè)計實驗對以上假設(shè)進(jìn)行驗證：請設(shè)計實驗對以上假設(shè)進(jìn)行驗證：2Al 6H = 2Al3 3H2Cl對鋁和酸的反應(yīng)有促進(jìn)作用對鋁和酸的反應(yīng)有促進(jìn)作用SO42對鋁和酸的反應(yīng)有抑制作用