蘇教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊測(cè)試卷

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊測(cè)試題本測(cè)試卷分第部分（選擇題）和第部分（非選擇題），滿分為100分，考試時(shí)間90分鐘。第卷 （選擇題共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ( ) 286+16 ACl的電子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6OC硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.四氯化碳的電子式： 2、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（ ） A金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅BCF4>CBr4>CCl4>CH4 CMgO>Na2O>O2>N2 D金剛石

2、>生鐵>純鐵>鈉 3、下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）ASO2、SO3都是極性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 4、四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）A原子半徑： B第一電離能： C電負(fù)性： D最高正化合價(jià)：=5、關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的是( )A丙烯分子有8個(gè)鍵，1 個(gè)鍵B丙烯分子中3個(gè)碳原子都

3、是sp3雜化C丙烯分子不存在非極性鍵 D丙烯分子中3個(gè)碳原子可能在同一直線上6、晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法中不正確的是( )A在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為12D銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)為87、磷酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示 ，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是（ ）ANa5P3O10 7mol BNa3H2P3O10 8molCNa5P3O10 9mol DNa2H3P3O10 12mol8、

4、下列說法正確的是（ ）A H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體B在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵CHI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD由A族和A族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，可以是含有共價(jià)鍵的離子型化合物9、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AS2Cl2中S原子軌道雜化方式為SP3雜化BS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子CS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S

5、2Cl2DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl10、2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料石墨烯。 下列說法中，正確的是 ( )A固態(tài)時(shí)，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同B石墨烯具有導(dǎo)電性 C從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學(xué)鍵D石墨烯含有極性鍵11、下列分子或離子與SO42-互為等電子體的是（ ）APCl5 BNH4+ CNF3 DCCl4 12、向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是 （ ）A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后c(

6、Zn 2+)不變B沉淀溶解后，將生成無色的配離子Zn (NH3)4 2+C用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象 D在Zn (NH3)4 2+離子中，Zn 2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道13、0.01 mol氯化鉻（CrCl3· 6H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為 （ ）A.Cr(H2O)6 Cl3           B.Cr(H2O)5ClCl2·H2OC.Cr(H2O)4Cl2Cl·2H2O   

7、  D.Cr(H2O)3Cl3·3H2O 14、下列說法中正確的是（ ）A烯中CC的鍵能是乙烷中CC的鍵能的2倍B氮?dú)夥肿又泻?個(gè)s鍵和2個(gè)p鍵C能夠用來衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能、范德華力、氫鍵 DNH4中4個(gè)NH鍵的鍵能不相同15、僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH=1的鹽酸配制100mL，pH= 2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)

8、2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶16、某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為 （    ）。A、B2A       B、BA2 C、B7A4     D、B4A717、現(xiàn)有如下各說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。金屬和非金屬化合形成離子鍵。離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、C

9、l2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。.上述各種說法正確的是 （ ） A.正確 B.都不正確 C.正確，其他不正確 D.僅不正確18、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下記錄，其中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的是（ ）A用100 mL量筒量取5.36 mL稀H2SO4 B溫度計(jì)上顯示的室溫讀數(shù)為25.68C用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為7.53D用托盤天平稱取14.7 g CuO粉末二、非選擇題（共46分）19、（6分）根據(jù)要求完成下列問題：（1）指出配合物K3Co(CN)6中的中心離子及其配位數(shù)： 、 （2）水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)。已知2H2O H3O+ + OH ，H3O+

10、的空間構(gòu)型是 ，中心原子的雜化類型是 。（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。 20、（20分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°，沸點(diǎn)129 ；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。（1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33 )低得多的主要原因是_。（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為 。（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按612的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl

11、、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 其中心離子是 ，配位數(shù)為 。（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1 ），回答下面各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900 在周期表中，最可能處于同一族的是 和 。 T元素最可能是 區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為 ，其中心原子的雜化方式為 。（6）Cu2+ 與NH3

12、可以形成配位鍵，但是很難與NF3成配位鍵，原因是_。21、（14分）1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。（1） 科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù) 據(jù)如下表：晶體NaClKClCaO晶格能(kJ·mol1)7867153401 四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是_ 。（2） 科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下， 其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。 （1）寫出基態(tài)Cu原子的

13、核外電子排布式 ；（2）Cu2+還能與NH3、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。 Cu(NH3)42+中存在的化學(xué)鍵類型有 （填序號(hào)）。 A配位鍵 B離子鍵 C極性共價(jià)鍵 D非極性共已知Cu(NH3)42具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42+ 的空間構(gòu)型為 。右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定 該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。（3）實(shí)驗(yàn)證明，用蒸汽密度法測(cè)得的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比用 化學(xué)式計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量要大，其原因是 。（4）SO42-的空間構(gòu)型是 。22、（6分）（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是_

14、。A激光      B焰色反應(yīng)        C燃燒放熱      D原子光譜   E霓虹燈         F石墨導(dǎo)電（2）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_。（3）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)

15、合 或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：分析a和b中微粒間的相互作用（包括化學(xué)鍵和分子間相互作用），試指出其不同點(diǎn)： a中含                ，b中含                 。(用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空)6月考試卷答案卷一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案19、（6分）（1） 、 （2） ， 。（3） 20、（20分）（1） _。（2）_。（3） _。（4） _ ； ， 。（5） 。 ， 。