河南省鄭州市高考化學一模試卷

1、2018年河南省鄭州市高考化學一模試卷一、選擇題共15小題，每小題3分，滿分45分）13分）“天更藍、山更綠、水更清、環(huán)境更優(yōu)美”是我們的共同愿望。下列說法不正確的是）APM2.5是指粒徑不大于2.5µm的可吸入懸浮顆粒物B煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源C開展植樹造林、增加植被面積，可吸收大量CO2D生活污水直接排放，可引起水體富營養(yǎng)化23分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是）A標準狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB25時，1L 0.1molL1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1 NAC常溫常壓下，1.4 g N2 與CO 的混

2、合氣體中所含原子總數(shù)為0.1 NAD50 mL12 molL1的濃鹽酸與足量MnO2 反應，轉移的電子數(shù)為0.3 NA33分）下列有關有機化合物的敘述正確的是）A分子式為C2H6O 的有機物具有相同的化學性質B分子式為C8H10的芳香烴共有3 種C在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸D可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯43分）下列指定反應的離子方程式正確的是）A用石墨電極電解MgCl2 溶液：Mg2+2Cl+2H2OMgOH）2+Cl2+H2B向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3+3CO32Al2CO3）3C向CaHCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO

3、32+2H2OF0BiKWJly7D向FeNO3）3溶液中加入過量的HI 溶液：2NO3+8H+6I3I2+2NO+4H2OF0BiKWJly753分）下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是）A硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能63分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結論不正確的是）選項實驗操作、現(xiàn)象結論A向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。淀粉未水解B取少量綠礬FeSO47H2O）溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色綠礬

4、未因氧化而變質C將適量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振蕩。靜置，下層液體呈橙紅色。Cl2 的氧化性大于Br2D向含等物質的量濃度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。Ksp CuS）Ksp ZnS）AABBCCDD73分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是）A無色透明溶液中：K+、MnO4、Cl、H+B=1012的溶液中：Na+、K+、NO3、ClOCpH=12 的無色溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl、NO383分）a、b、c、d、e 為原子序數(shù)依次增大的

5、短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b 原子次外層電子數(shù)相同。C所在周期數(shù)與族序數(shù)相同。d 與a 同族。下列敘述正確的是）F0BiKWJly7A含氧酸的酸性：edB原子半徑：bcdaC由a 和b 兩種元素形成的化合物不可能含共價鍵Db、c 元素對應最高價氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應93分）已知草酸晶體H2C2O42H2O）的熔點為101，170分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗目的是） F0BiKWJly7 A B C D 制取SO2 制備SO2 H2C2O42H2O分解 分離苯與溴苯AABBCCDD103分）在給定條件下，下列物質間轉化均能實現(xiàn)的是）AS SO3 H2SO4B粗硅Si

6、Cl4 SiCNH3 NOHNO3DCuCuSH2S113分）將過量H2O2溶液加入含NH4）2CrO4 的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M化學式為CrNH3）3O4，其離子方程式為：CrO42+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH+O2，測得M中有2 個過氧鍵。下列敘述正確的是）F0BiKWJly7AM中Cr的化合價為+3B參與反應的H2O2 全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D轉移0.2mol電子時，生成M的質量為16.7g123分）如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4 和NaB

7、r下列敘述正確的是）F0BiKWJly7A放電時，負極反應為3NaBr2eNaBr3+2Na+B充電時，陽極反應為2Na2S22eNa2S4+2Na+C放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 LH2時，b池生成17.40gNa2S4133分）青蒿素是治療瘧疾的有效藥物。用水提取青蒿素需采用較高溫度，產(chǎn)品藥效較差，改用低想，乙醚冷浸，藥效顯著提高。若把青蒿素制成雙氫青蒿素，其治療瘧疾的效果比青蒿素更好。下列敘述中正確的是）F0BiKWJly7A青蒿素的分子式為C15H21O5B雙氫青蒿素的水溶性小于青蒿素C青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應D低溫可以減少

8、藥物提取過程中過氧鍵的斷裂143分）常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示已知：p=lg 下列敘述不正確的是）F0BiKWJly7AKaHA）的數(shù)量級為105B滴加NaOH溶液過程中，保持不變Cm點所示溶液中：cH+）=cHA）+cOH）cNa+）Dn點所示溶液中：cNa+）=cA）+cHA）153分）向濃度均為0.010molL1 的Na2CrO4、NaBr 和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3 溶液。已知 KspAgCl）=1.77×1010，KspAg2CrO4）=1.12×1012，K

9、spAgBr）=5.35×1013，Ag2CrO4 為磚紅色，下列敘述正確的是）F0BiKWJly7A原溶液中nNa+）=0.040 molBNa2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl 或Br的指示劑C生成沉淀的先后順序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中c Cl）：c Br）=177：535二、解答題共6小題，滿分55分）165分）烴A在一定條件下可以轉化為有機物E，其轉化關系如下圖。已知烴A在標準狀況下的密度為1.16gL1，加熱時B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。F0BiKWJly7請回答：1）B中官能團的

10、結構簡式為 。2）C+DE的化學方程式為 。3）下列說法正確的是 aC物質與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應更劇烈b有機物C、D、E 可用飽和Na2CO3 溶液鑒別C實驗室制備E 時，加入濃鹽酸做催化劑dB 能被酸性KMnO4 溶液氧化。177分）短周期元素組成的單質及化合物間能發(fā)生如下圖所示的轉化，其中甲、乙為單質，A、B、C、D為化合物，B為氣體，C 為白色沉淀。回答下列問題：F0BiKWJly71）若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH 溶液。甲的電子式為 。寫出AB+C 的化學方程式 。2）若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3 反應可用于焊接鋼軌。工業(yè)上制取乙的化學方程式為 。寫出D

11、溶液與過量氨水反應的離子方程式 。1811分）某學習小組用凱氏定氮法Kjeldahl method）來測定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量，測定過程如下：F0BiKWJly7用熱濃硫酸處理0.25 g 谷物樣品，把有機氮轉化為銨鹽。用圖所示裝置處理上述銨鹽夾持裝置略去）?；卮鹣铝袉栴}：1）實驗前要檢驗B裝置的氣密性，具體操作為 。2）盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為 。玻璃管2 的作用是 。燒瓶中碎瓷片的作用是 。F0BiKWJly73）將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸瓶中，打開玻璃塞。旋開K2，加入足量氫氧化鈉溶液，關閉K2，打開K1，點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。F0BiKWJly7B裝置中反應的離子方程式

12、為 。C裝置冰水混合物的作用是 。滴定、計算氮的含量。4）取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10 molL1的NaOH溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH 溶液。F0BiKWJly7該滴定的指示劑應選擇 。a 甲基橙 b酚酞 c甲基橙或酚酞該谷物樣品中氮的百分含量為 。保留2 位小數(shù)）1911分）工業(yè)上用鉻鐵礦FeOCr2O3、含SiO2、Al2O3雜質）生產(chǎn)紅礬鈉Na2Cr2O7）的工藝流程如圖：F0BiKWJly71）上述四個步驟中，有氧化還原反應發(fā)生的是 填序號），被氧化的元素是 寫元素符號）。2）濾渣1的主要成分是 寫化學式），寫出步驟發(fā)生反應的離子方程式 。3）操作1包

13、括 、 、過濾、洗滌、干燥。4）向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrO4溶液，寫出該轉化過程的離子方程式 。F0BiKWJly72013分）NOx是大氣污染物之一，主要來源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除去NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝選擇性催化劑法SCR）、濕法脫硝等。F0BiKWJly7請完成下列問題：1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應N2g）+O2g）2NOg）。2000 K 時，向固定容積的密閉容器中充入等物質的量的N2、O2 發(fā)生上述反應，各組分體積分數(shù)）的變化如圖1所示。N2 的平衡轉化率為 。F0BiKWJly72）在密閉、固定容積的容器中，一定最NO發(fā)生分解

14、的過程中，NO 的轉化率隨時間變化關系如圖2 所示。反應2NOg）N2g）+O2g）H 0 填“”或“”）。一定溫度下，能夠說明反應2NOg）N2g）+O2g）已達到化學平衡的 填序號）。a容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 b混合氣體的密度不發(fā)生變化CNO、N2、O2 的濃度保持不變 d.2vNO）正=vN2 ）逆3）干法脫硝：SCR選擇性催化劑法）技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO 排放。其工作原理如下：F0BiKWJly7尿素CONH2）2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式為 。反應器中NH3還原NO 的化學方程式為 。4）濕法脫硝：采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進

15、行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結果如下表：F0BiKWJly7離子NO3NO2Clc/molL1）2.0×1041.0×1041.75×104NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因 。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式 。218分）砷As）是第四周期第A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：F0BiKWJly71）工業(yè)上用砷廢渣制H3AsO4的反應為：2As2S3+5O2+6H2O=4H

16、3AsO4+6S，通常將含砷廢渣主要成分為As2S3）制成漿狀，加壓通O2氧化。分別分析“制成漿狀”、“加壓通O2”對該反應的影響 。F0BiKWJly72）已知：Ass）+H2g）+2O2g）H3AsO4s）H12Ass）+O2g）As2O5s）H2H2g）+O2g）H2Ol）H3則反應As2O5s）+3H2Ol）2H3AsO4s） 的H= 。3）H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)平衡時某物種的依度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系分別如圖1和圖2所示。F0BiKWJly7以酚酞為指示劑變色范圍pH：8.010.0），將NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當

17、溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為 。F0BiKWJly7已知H3AsO4的各級電離常數(shù)為Ka1、Ka2、Ka3，則Ka2= 。2018年河南省鄭州市高考化學一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題共15小題，每小題3分，滿分45分）13分）“天更藍、山更綠、水更清、環(huán)境更優(yōu)美”是我們的共同愿望。下列說法不正確的是）APM2.5是指粒徑不大于2.5µm的可吸入懸浮顆粒物B煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源C開展植樹造林、增加植被面積，可吸收大量CO2D生活污水直接排放，可引起水體富營養(yǎng)化【分析】APM2.5是直徑等于或小于2.5m的懸浮顆粒物。B煤的氣化

18、和液化過程都有新物質生成。C、植樹造林，增加植被面積有利于吸收二氧化碳，有利于降低大氣中二氧化碳的含量。D、生活污水中含有大量的氮和磷?！窘獯稹拷猓篈PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5m的懸浮顆粒物，它能較長時間懸浮于空氣中，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重，故A正確。F0BiKWJly7B煤的氣化和液化過程都有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤。C、植樹造林，增加植被面積有利于吸收二氧化碳，有利于降低大氣中二氧化碳的含量，所以要開展植樹造林活動，故C正確。F0BiKWJly7D、生活污水中含有大量的氮和磷，不經(jīng)過處理會引起水體富營養(yǎng)化，故D正確。故選：B?！军c評】本題主要考

19、查水體富營養(yǎng)化的形成與危害，意在強化學生對相關知識的識記、理解與運用。23分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是）A標準狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB25時，1L 0.1molL1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1 NAC常溫常壓下，1.4 g N2 與CO 的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1 NAD50 mL12 molL1的濃鹽酸與足量MnO2 反應，轉移的電子數(shù)為0.3 NA【分析】A、標況下己烷為液體。B、醋酸是弱電解質，不能完全電離。C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol。D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應。【解答】解：A、標

20、況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤。B、醋酸是弱電解質，不能完全電離，故溶液中氫離子的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤。C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故1.4g混合物的物質的量為0.05mol，而兩者均為雙原子分子，故0.05mol混合物中含有的原子個數(shù)為0.1NA個，故C正確。F0BiKWJly7D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則反應轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤。F0BiKWJly7故選：C?！军c評】本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。F0BiKW

21、Jly733分）下列有關有機化合物的敘述正確的是）A分子式為C2H6O 的有機物具有相同的化學性質B分子式為C8H10的芳香烴共有3 種C在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸D可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯【分析】A分子式為C2H6O 的有機物為乙醇或甲醚。B分子式為C8H10的芳香烴，一定含苯環(huán)，側鏈為乙基或2個甲基。C含COOH的有機物易溶于水，酯不溶于水。D乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?！窘獯稹拷猓篈分子式為C2H6O 的有機物為乙醇或甲醚，類別不同，性質不同，故A錯誤。B分子式為C8H10的芳香烴，一定含苯環(huán)，側鏈為乙基或2個甲基，2個甲基存在鄰、間、對位置，則芳香烴共有4 種，故B

22、錯誤。F0BiKWJly7C含COOH的有機物易溶于水，酯不溶于水，則在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸，故C正確。D乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，不能除雜，應選溴水、洗氣，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應、同分異構體為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大。F0BiKWJly743分）下列指定反應的離子方程式正確的是）A用石墨電極電解MgCl2 溶液：Mg2+2Cl+2H2OMgOH）2+Cl2+H2B向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3+3CO32Al2CO3）3C向CaHCO3）2

23、溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OF0BiKWJly7D向FeNO3）3溶液中加入過量的HI 溶液：2NO3+8H+6I3I2+2NO+4H2OF0BiKWJly7【分析】A惰性電極電解氯化鎂溶液時生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣。B鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁、二氧化碳氣體，不會生成碳酸鋁。C氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鈣沉淀，產(chǎn)物中不存在碳酸根離子。D碘化鉀過量，鐵離子也參與反應。【解答】解：A用石墨電極電解MgCl2溶液，陽極氯離子放電、陰極水電離的氫離子放電，該反應的離子方程式為：Mg2+2Cl+2H2OMgOH）2+Cl2

24、+H2，故A正確。F0BiKWJly7B向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液，鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應，正確的離子方程式為：2Al3+3H2O+3CO322AlOH）3+3CO2，故B錯誤。F0BiKWJly7C向CaHCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故C錯誤。F0BiKWJly7D向FeNO3）3溶液中加入過量的HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應，正確的離子方程式為：Fe3+NO3+4H+4I2I2+NO+2H2O+Fe2+，故D錯誤。F0BiKWJly7故選：A。【點評】本題考查了離子

25、方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。F0BiKWJly753分）下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是）A硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能【分析】發(fā)生的反應中存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應，以此來解答【解答】解：A光能轉化為電能，不發(fā)生化學變化，與氧化還原反應無關，故A選。B發(fā)生原電池反應，本質為

26、氧化還原反應，故B不選。C發(fā)生電解反應，為氧化還原反應，故C不選。D發(fā)生氧化反應，故D不選。故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應本質為解答關鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大F0BiKWJly763分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結論不正確的是）選項實驗操作、現(xiàn)象結論A向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。淀粉未水解B取少量綠礬FeSO47H2O）溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色綠礬未因氧化而變質C將適量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振蕩。靜置，下層液體呈橙紅色。Cl2 的氧化性大于Br

27、2D向含等物質的量濃度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。Ksp CuS）Ksp ZnS）AABBCCDD【分析】A水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下。B綠礬FeSO47H2O）溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亞鐵離子。CCl2通入NaBr溶液中，生成溴。D滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，Ksp小的先沉淀?！窘獯稹拷猓篈水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，則加銀氨溶液沒有在堿性條件下，不能檢驗是否水解，故A錯誤。F0BiKWJly7B綠礬FeSO47H2O）溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亞鐵離

28、子，則滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，可知綠礬未因氧化而變質，故B正確。F0BiKWJly7CCl2通入NaBr溶液中，生成溴，則加入CCl4，振蕩、靜置，下層液體呈橙紅色，可知Cl2 的氧化性大于Br2，故C正確。F0BiKWJly7D滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，則Ksp CuS）Ksp ZnS），故D正確。F0BiKWJly7故選：A?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、氧化還原反應、沉淀生成、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。F0BiKWJly

29、773分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是）A無色透明溶液中：K+、MnO4、Cl、H+B=1012的溶液中：Na+、K+、NO3、ClOCpH=12 的無色溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl、NO3【分析】AMnO4為紫色。B由離子濃度關系可知，溶液顯酸性。CpH=12 的溶液顯堿性。D離子之間發(fā)生氧化還原反應?！窘獯稹拷猓篈MnO4為紫色，與無色不符，且MnO4、Cl、H+發(fā)生氧化還原反應不能共存，故A錯誤。F0BiKWJly7B由離子濃度關系可知，溶液顯酸性，不能大量存在ClO，故B錯誤。CpH=12 的溶液顯堿性，該組離子之間

30、不反應，可大量共存，且均為無色，故C正確。DH+、SO32、NO3發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息、離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大。F0BiKWJly783分）a、b、c、d、e 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b 原子次外層電子數(shù)相同。C所在周期數(shù)與族序數(shù)相同。d 與a 同族。下列敘述正確的是）F0BiKWJly7A含氧酸的酸性：edB原子半徑：bcdaC由a 和b 兩種元素形成的化合物不可能含共價鍵Db、c 元素對應最高價氧化物的水化物

31、之間不可能發(fā)生反應【分析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應為8，a為O元素，則b、c、d、e為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，c應為Al元素，d與a同族，d應為S元素，b可能為Na或Mg，e的原子序數(shù)最大，e為Cl，以此來解答。F0BiKWJly7【解答】解：由上述分析可知，a為O，b為Na或Mg，c為Al，d為S，e為Cl，A非金屬性ClS，則最高價含氧酸的酸性為ed，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，故A錯誤。B同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：bcda，故B正確。C由a 和b 兩種元素形成的化合物

32、若為過氧化鈉，含OO共價鍵，故C錯誤。Db、c 元素對應最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁時，可反應生成偏鋁酸鈉和水，故D錯誤。F0BiKWJly7故選：B?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素的位置、原子結構等來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應用，b元素的不確定性增大了試題的難度，題目難度中等。F0BiKWJly793分）已知草酸晶體H2C2O42H2O）的熔點為101，170分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗目的是） F0BiKWJly7 A B C D 制取SO2 制備SO2 H2C2O42H2

33、O分解 分離苯與溴苯AABBCCDD【分析】ACu與稀硫酸不反應。BAl與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化。C草酸晶體H2C2O42H2O）無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解，產(chǎn)物均為氣體。F0BiKWJly7D苯與溴苯互溶，但沸點不同?！窘獯稹拷猓篈Cu與稀硫酸不反應，不能制備二氧化硫，應選亞硫酸鹽與硫酸反應制備，故A錯誤。BAl與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備二氧化硫，故B錯誤。C草酸晶體H2C2O42H2O）無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解，產(chǎn)物均為氣體，圖中試管口應向上傾斜，故C錯誤。F0BiKWJly7D苯與溴苯互溶，但沸點不同，圖中蒸餾裝置

34、可分離，故D正確。故選：D。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、氣體的制備實驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。F0BiKWJly7103分）在給定條件下，下列物質間轉化均能實現(xiàn)的是）AS SO3 H2SO4B粗硅SiCl4 SiCNH3 NOHNO3DCuCuSH2S【分析】A硫燃燒一步只能生成二氧化硫。B粗硅與干燥的Cl2反應制得SiCl4，SiCl4被過量的H2在1 0001 100時還原制得純硅。F0BiKWJly7C氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與水不反應。D硫和銅反應生成硫化亞銅

35、。【解答】解：A硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉化關系不可以實現(xiàn)，故A錯誤。B粗硅與干燥的Cl2反應制得SiCl4：Si+2C12SiCl4，SiCl4被過量的H2在1 0001 100時還原制得純硅：SiCl4+2H2Si+4HCl，故B正確。F0BiKWJly7C氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與水不反應，則轉化關系不可以實現(xiàn)，故C錯誤。D硫的氧化性較弱，與銅反應生成低價的銅的硫化物，生成硫化亞銅，則轉化關系不可以實現(xiàn)，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查了物質性質的分析應用，主要是反應產(chǎn)物和反應條件的理解應用，掌握常見物質的性質，相互之間的間的反應規(guī)律是解題關鍵，題目

36、難度不大。F0BiKWJly7113分）將過量H2O2溶液加入含NH4）2CrO4 的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M化學式為CrNH3）3O4，其離子方程式為：CrO42+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH+O2，測得M中有2 個過氧鍵。下列敘述正確的是）F0BiKWJly7AM中Cr的化合價為+3B參與反應的H2O2 全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D轉移0.2mol電子時，生成M的質量為16.7g【分析】A因M化學式為CrNH3）3O4中有2 個過氧鍵，中氧是1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，求Cr的化合價。F0BiKWJly7B、M中有2 個過氧鍵，

37、所以過氧化氫部分被氧化。C、過氧化氫具有氧化性，則亞鐵離子被M中的過氧化鍵氧化為三價鐵。D、由方程式可知每生成1molO2轉移2mol電子，同時生成11mol CrNH3）3O4，由此分析解答。F0BiKWJly7【解答】解：A因M化學式為CrNH3）3O4中有2 個過氧鍵，則M中Cr的化合價為+4，故A錯誤。F0BiKWJly7B由M中有2 個過氧鍵，所以，3molH2O2 沒有全部被氧化，故B錯誤。 C向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子被M中的過氧化鍵氧化為三價鐵，溶液由淺綠色變黃棕色，故C錯誤。F0BiKWJly7D由方程式可知每生成1molO2轉移2mol電子，同時生成11m

38、ol CrNH3）3O4，則轉移0.2mol電子時，生成M的質量為16.7g，故D正確。F0BiKWJly7故選：D。【點評】本題是氧化還原反應知識的考查，而解題的關鍵是抓住信息：測得M中有2 個過氧鍵，從而確定M中Cr的化合價為+4價是解題關鍵，同時M中存在過氧鍵能氧化亞鐵離子。F0BiKWJly7123分）如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4 和NaBr下列敘述正確的是）F0BiKWJly7A放電時，負極反應為3NaBr2eNaBr3+2Na+B充電時，陽極反應為2Na2S22eNa2S4+2Na+C放電時，Na+經(jīng)

39、過離子交換膜，由b池移向a池D用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 LH2時，b池生成17.40gNa2S4【分析】放電時Na+ 由b乙池向a池移動，在原電池中，陽離子移向正極，則a池為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，b池為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。充電時與放電相反，a池發(fā)生氧化反應，為電解池的陽極，b池發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，據(jù)此分析，F(xiàn)0BiKWJly7【解答】解：A放電時，負極反應為2Na2S22eNa2S4+2Na+，故A錯誤。B充電時，陽極反應為3NaBr2eNaBr3+2Na+，故B錯誤。C在原電池中，陽離子移向正極，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a，故C正確。D用該電池

40、電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 LH2時，2H+2e=H2，氣體狀態(tài)不知不能計算物質的量，故D錯誤。F0BiKWJly7故選：C?！军c評】本題綜合考查原電池和電解池知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，能正確寫出電極反應式是該題的關鍵。F0BiKWJly7133分）青蒿素是治療瘧疾的有效藥物。用水提取青蒿素需采用較高溫度，產(chǎn)品藥效較差，改用低想，乙醚冷浸，藥效顯著提高。若把青蒿素制成雙氫青蒿素，其治療瘧疾的效果比青蒿素更好。下列敘述中正確的是）F0BiKWJly7A青蒿素的分子式為C15H21O5B雙氫青蒿素的水溶性小于青蒿素C青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應D低溫可以

41、減少藥物提取過程中過氧鍵的斷裂【分析】A根據(jù)結構簡式確定分子式。B青蒿素含有酯基，難溶于水。C青蒿素與氫氣發(fā)生加成反應生成雙氫青蒿素。D過氧鍵不穩(wěn)定，高溫時易斷裂?！窘獯稹拷猓篈由結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤。B青蒿素含有酯基，難溶于水，則雙氫青蒿素的水溶性大于青蒿素，故B錯誤。C青蒿素與氫氣發(fā)生加成反應生成雙氫青蒿素，屬于還原反應，故C錯誤。D過氧鍵不穩(wěn)定，高溫時易斷裂，則低溫可以減少藥物提取過程中過氧鍵的斷裂，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，題目難度中等。F0BiKWJ

42、ly7143分）常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示已知：p=lg 下列敘述不正確的是）F0BiKWJly7AKaHA）的數(shù)量級為105B滴加NaOH溶液過程中，保持不變Cm點所示溶液中：cH+）=cHA）+cOH）cNa+）Dn點所示溶液中：cNa+）=cA）+cHA）【分析】AKaHA）=。B水解常數(shù)只與溫度有關。C根據(jù)電荷守恒、結合m點cHA）=cA）分析。Dn點溶液顯酸性，溶液中溶質為HA和NaA?！窘獯稹拷猓篈m點，cHA）=cA），KaHA）=cH+）=104.76，所以KaHA）的數(shù)量級為105，故A正確。F0BiKWJl

43、y7BNaA的水解常數(shù)Kh=，水解常數(shù)只與溫度有關，所以滴加NaOH溶液過程中，保持不變，故B正確。Cm點cHA）=cA），溶液中電荷守恒為：cNa+）+cH+）=cA）+cOH），則cH+）=cHA）+cOH）cNa+），故C正確。F0BiKWJly7Dn點溶液顯酸性，溶液中溶質為HA和NaA，所以n點所示溶液中：cNa+）cA）+cHA），故D錯誤。F0BiKWJly7故選：D?！军c評】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，明確圖象中各個點的含義是解本題關鍵，結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，注意溶液的導電能力與離子濃度的關系。F0BiKWJly71

44、53分）向濃度均為0.010molL1 的Na2CrO4、NaBr 和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3 溶液。已知 KspAgCl）=1.77×1010，KspAg2CrO4）=1.12×1012，KspAgBr）=5.35×1013，Ag2CrO4 為磚紅色，下列敘述正確的是）F0BiKWJly7A原溶液中nNa+）=0.040 molBNa2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl 或Br的指示劑C生成沉淀的先后順序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中c Cl）：c Br）=177：535【分析】A溶

45、液體積未知，不能計算物質的量。B根據(jù)AgBr，AgCl和Ag2CrO4的顏色不同分析。C根據(jù)AgBr，Ag2CrO4，AgCl的溶度積常數(shù)分析。D根據(jù)AgBr，Ag2CrO4，AgCl的出現(xiàn)順序和溶度積常數(shù)計算?！窘獯稹拷猓篈溶液體積未知，所以不能計算物質的量，故A錯誤。BAgCl為白色沉淀，AgBr為淡黃色沉淀，Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl 或Br的指示劑，因為顏色發(fā)生變化可以作為指示劑，故B正確。F0BiKWJly7C溶液中含有CrO42，Cl，Br的濃度均為0.01mol/L，產(chǎn)生Ag2CrO4時需要cAg+）=1.06×105mol

46、/L，產(chǎn)生AgCl時需要cAg+）=1.77×108mol/L，產(chǎn)生AgBr時需要cAg+）=5.35×1011mol/L，可見產(chǎn)生沉淀順序應為AgBrAgClAg2CrO4，故C錯誤。F0BiKWJly7D產(chǎn)生沉淀順序應為AgBrAgClAg2CrO4，出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中已經(jīng)存在AgBr和AgCl沉淀，平衡時溶液中只有一個cAg+），則=35400：107，故D錯誤，F(xiàn)0BiKWJly7故選：B。【點評】本題考查難溶電解質溶解平衡，根據(jù)溶度積常數(shù)分析計算是解題的關鍵，題目難度不大，是基礎題。二、解答題共6小題，滿分55分）165分）烴A在一定條件下可以轉化為

47、有機物E，其轉化關系如下圖。已知烴A在標準狀況下的密度為1.16gL1，加熱時B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。F0BiKWJly7請回答：1）B中官能團的結構簡式為CHO。2）C+DE的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。3）下列說法正確的是bdaC物質與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應更劇烈b有機物C、D、E 可用飽和Na2CO3 溶液鑒別C實驗室制備E 時，加入濃鹽酸做催化劑dB 能被酸性KMnO4 溶液氧化?！痉治觥繜NA在標準狀況下的密度為1.16gL1，則A的摩爾質量為：MB）=22.4L/mol×1.

48、16gL126g/mol，B可發(fā)生氧化反應、還原反應，加熱時B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，B為醛，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH。B氧化生成D為CH3COOH，E為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，則E為酯，C、D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5，以此來解答。F0BiKWJly7【解答】解：1）B為乙醛，含官能團的結構簡式為CHO，故答案為：CHO。2）C+DE的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。F0BiKWJly7 3）a水中OH比醇中OH易斷裂，則

49、C物質與金屬鈉反應不如水與金屬鈉反應更劇烈，故a錯誤。b有機物C、D、E 分別與飽和Na2CO3 溶液混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、生成氣體、分層，現(xiàn)象不同可鑒別，故b正確。F0BiKWJly7C實驗室制備E 時，加入濃硫酸做催化劑、吸水劑，故c錯誤。dB含CHO，能被酸性KMnO4 溶液氧化，故d正確。故答案為：bd?！军c評】本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握A為乙炔、B為乙醛及圖中轉化關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大。F0BiKWJly7177分）短周期元素組成的單質及化合物間能發(fā)生如下圖所示的轉化，其中甲、乙為單質，A、B、C、D為化合物，B為氣

50、體，C 為白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：F0BiKWJly71）若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH 溶液。甲的電子式為。寫出AB+C 的化學方程式Mg3N2+6H2O2NH3+3MgOH）2或Li3N+3H2ONH3+3LiOH）。1HMIXVTnw12）若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3 反應可用于焊接鋼軌。工業(yè)上制取乙的化學方程式為2Al2O34Al+3O2。寫出D 溶液與過量氨水反應的離子方程式Al3+3NH3H2O3NH4+AlOH）3。【分析】1）B為常見的堿性氣體，應為NH3，C不溶于NaOH 溶液，短周期元素中符合LiOH、MgOH）2，則甲為N2，乙為Li或Mg，A為Li

51、3N或Mg3N2，D為LiCl或MgCl2。1HMIXVTnw12）若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，應為H2S，乙與Fe2O3 反應可用于焊接鋼軌，應為Al，由轉化關系可知甲為S，乙為Al，A為Al2S3，D為AlCl3，C為AlOH）3。1HMIXVTnw1【解答】解：1）B為常見的堿性氣體，應為NH3，C不溶于NaOH 溶液，短周期元素中符合LiOH、MgOH）2，則甲為N2，乙為Li或Mg，A為Li3N或Mg3N2，D為LiCl或MgCl2，1HMIXVTnw1由以上分析可知甲為氮氣，電子式為，故答案為：。由以上分析可知AB+C 的化學方程式可為Mg3N2+6H2O2NH3+3MgOH）2或

52、Li3N+3H2ONH3+3LiOH），1HMIXVTnw1故答案為：Mg3N2+6H2O2NH3+3MgOH）2或Li3N+3H2ONH3+3LiOH）。1HMIXVTnw12）若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，應為H2S，乙與Fe2O3 反應可用于焊接鋼軌，應為Al，由轉化關系可知甲為S，乙為Al，A為Al2S3，D為AlCl3，C為AlOH）3。1HMIXVTnw1工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，方程式為2Al2O34Al+3O2，故答案為：2Al2O34Al+3O2。D為AlCl3，與氨水反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為Al3+3NH3H2O3NH4+AlOH）3，1HMIXV

53、Tnw1故答案為：Al3+3NH3H2O3NH4+AlOH）3?！军c評】本題考查無機物的推斷，是高考中的常見題型，試題綜合性強，難度較大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生分析問題、以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。做好本題的關鍵之處在于把握好常見物質的性質以及有關轉化，并能結合題意具體問題、具體分析即可。1HMIXVTnw11811分）某學習小組用凱氏定氮法Kjeldahl method）來測定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量，測定過程如下：1HMIXVTnw1用熱濃硫酸處理0.25 g 谷物樣品，把有機氮轉化為銨鹽。用圖所示裝置處理上述銨鹽夾持裝置略去）?；卮鹣铝袉栴}：1）實驗前要

54、檢驗B裝置的氣密性，具體操作為關閉K1、K2，錐形瓶中加水浸沒導管，微熱三頸燒瓶，錐形瓶內(nèi)的導管口產(chǎn)生氣泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，氣密性良好。1HMIXVTnw12）盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為分液漏斗。玻璃管2 的作用是避免b中壓強過大。燒瓶中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸。1HMIXVTnw13）將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸瓶中，打開玻璃塞。旋開K2，加入足量氫氧化鈉溶液，關閉K2，打開K1，點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。1HMIXVTnw1B裝置中反應的離子方程式為NH4+OHNH3+H2O。C裝置冰水混合物的作用是降低溫度，使氨氣被充分吸收。滴定、計算氮的含量。4）取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10 molL1的NaOH溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗19