氨板書教學講課稿

1、【開始】大家上午好，今天我們一起來學習課本第四章、第四節(jié)氨 硝酸 硫酸。在上一節(jié)的學習中，我們學習了硫與氮的氧化物，重點講述了二氧化硫、三氧化硫，二氧化氮、一氧化氮這些硫與氮的化合物的知識。那么今天我們再來學習幾種較為復雜一點的硫與氮的化合物，我們學習：氨 硝酸 硫酸。(板書 氨 硝酸 硫酸我們先來看一下氨的相關(guān)知識?！疽搿客瑢W們應該知道，氮元素是蛋白質(zhì)的重要組成元素，動植物需要不斷地從自然界中攝取大量的含氮化合物才能得以生長，然而氮元素在自然界中最主要的存在方式，大家知道是以空氣中的氮氣這種單質(zhì)游離態(tài)的形式存在，那么把氮氣轉(zhuǎn)化成含氮化合物的相關(guān)反應就變得至關(guān)重要了。因為只有將氮轉(zhuǎn)化為含氮化

2、合物，才能被動植物吸收。我們把這種將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ń凶龅墓潭?。這里涉及到了一個概念，就是氮的固定的概念。什么是氮的固定呢？ (板書一、氮的固定將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?。就是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ň徒凶龅墓潭āＤ敲吹墓潭ǚ椒ê芏?，自然固定，人工固定方式多種多樣，而其中最重要，也是最直接的一種方法就是氮氣與氫氣直接合成氨。目前，工業(yè)上正是利用這個基本反應用氮氣合成氨，然后再制得各種銨肥，從而達到固氮的目的。那么工業(yè)合成氨的這個反應，反應方程式可以寫做：（板書）二、工業(yè)合成氨N2 + 3H2 = 2NH3 氮氣和氫氣在高溫高壓，催化劑的條件下反應生成氨。

3、注意這個反應是可逆的，使用的是可逆符號。由此可見，氨是維系自然界氮的循環(huán)的關(guān)鍵物質(zhì)，是保證動植物生長，自然界生命不息的命脈所在，對人類社會的生存，生產(chǎn)，生活也具有不可替代的重大意義?！局v解】那么下面我們就來正式介紹這個重要的氮的化合物氨。先來看一下氨的物理性質(zhì)：這里我準備了一份資料，板書我來讀一篇2004年的新聞，這篇新聞報道了杭州市一制冷車間發(fā)生的氨氣泄漏事故。大家仔細聽一下，看能不能從這篇報道中獲取一些有關(guān)氨的信息，進而總結(jié)一下氨的物理性質(zhì)？新聞】2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)方圓數(shù)百米的空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，（副板書）濃烈的刺激性氣

4、味 注意有濃烈的刺激性氣味廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。（副板書）寒氣逼人 寒氣逼人廠區(qū)工作人員在接觸到泄漏氣體以后感到呼吸十分困難，進而神志不清，并伴有抽搐。（副板書）呼吸困難 工作人員呼吸十分困難，進而神志不清，并伴有抽搐很多工人在發(fā)生事故以后急忙俯身逃向低洼處才幸免遇難。（副板書）俯身逃向低洼處 俯身逃向低洼處 市消防中心接到報案后立即出動上百名消防隊員，十余量消防車，在查明泄漏位置后，立即采取噴水方法稀釋高濃度氨氣，迅速控制了事故險情.（副板書）噴水稀釋高濃度氨氣 事故的緩解方法是噴水稀釋高濃度氨氣。下面請同學們注意結(jié)合我在閱讀這篇新聞報道時給大家強調(diào)的這樣幾條重要的信息，來總結(jié)一下氨氣都具備哪些物

5、理性質(zhì)，氨氣它的色、態(tài)、味？有毒沒毒？密度，溶解性怎么樣？等等這些問題，同學們能從這些信息中找到答案嗎？應該能夠找到吧，下面我請一位同學來幫我們總結(jié)一下：首先，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味。說明什么？氨氣，它的氣味如何？是有濃烈的刺激性氣味。（板書）氨氣是有濃烈的刺激性氣味的無色氣體， 很好，氨氣是有濃烈的刺激性氣味的無色氣體。接下來第二點，廠內(nèi)寒氣逼人。說明液態(tài)氨氣化吸收大量的熱，也從側(cè)面說明氨氣易液化。（板書）易液化，第三點，氨氣有毒沒毒啊？（板書）有毒， 是有毒的第四，工人在發(fā)生事故以后急忙俯身逃向低洼處才幸免遇難，他們?yōu)槭裁匆┥?？這是利用了氨氣的什么物理性質(zhì)？我提示一下，你想氨氣

6、他的密度，和空氣比起來，應該是大還是??？（板書）密度比空氣小 要小最后，事故的緩解方法是噴水稀釋高濃度氨氣。這說明氨氣的溶解性怎樣？（板書）極易溶于水（1：7） 極易溶于水，一體積水能溶解大約700體積氨氣很好，請坐。那么這些就是我們總結(jié)的氨氣的物理性質(zhì) ：氨氣是一種無色，有刺激性氣味的氣體，易液化，密度比空氣小，常溫常壓下極易溶于水（1700）。這是氨氣的物理性質(zhì)，下面我們來學習氨氣的化學性質(zhì)：【氨氣的化學性質(zhì)】（板書）四、氨氣的化學性質(zhì)氨氣都具備哪些化學性質(zhì)，它能與什么樣物質(zhì)發(fā)生反應呢?首先，我們來看一個很特別的反應：【氨氣與水】 （板書）1、與水反應氨氣與水的反應。大家注意閱讀課本91面

7、的實驗4-8，猜想一下這個氨氣與水的實驗，他的實驗現(xiàn)象會是怎樣的?這個實驗的器材準備是這樣的：在干燥的圓低燒瓶內(nèi)充滿氨氣，用帶有玻璃管和膠頭滴管的塞子塞緊燒瓶口（其中膠頭滴管里預先吸入了一定量的水）。然后將圓低燒瓶整個倒置，并使塞子上的玻璃管下端插入盛有水的燒杯（這個燒杯的水中預先滴入了幾滴酚酞溶液）。進行實驗的操作是輕輕擠壓膠頭滴管，使其中少量水進入燒瓶，然后打開玻璃管上的止水夾。大家想想這個實驗會出現(xiàn)什么樣的實驗現(xiàn)象呢？我們會在圓底燒瓶內(nèi)發(fā)現(xiàn)非常漂亮的噴泉現(xiàn)象，而且噴泉的顏色是紅色的?，F(xiàn)在請大家思考一下：為什么會出現(xiàn)這樣的實驗現(xiàn)象？從這一實驗現(xiàn)象我們能得出什么結(jié)論呢?我們一起來分析一下：首

8、先，這個實驗能夠形成噴泉，最基本的原理是利用了燒瓶內(nèi)外形成的很大的壓強差。那么這個壓強差是怎么產(chǎn)生的呢？在實驗開始時，輕輕擠壓膠頭滴管，使滴管內(nèi)的水進入燒瓶，由于氨氣極易溶于水，在這一瞬間，燒瓶內(nèi)的氣體極速溶解，那氣體壓強顯然就會迅速下降，這樣就產(chǎn)生了燒瓶內(nèi)外的壓強差。接著打開止水夾,在壓強差的作用下，自然就產(chǎn)生了噴泉現(xiàn)象。這是產(chǎn)生噴泉的原因，那噴泉為什么會呈現(xiàn)紅色呢？大家還記得嗎?在實驗開始之前，我們向燒杯內(nèi)預先滴加了幾滴酚酞溶液，對吧？現(xiàn)在大家是不是能夠想到噴泉為什么是紅色了，因為滴入燒杯的酚酞溶液進入燒瓶后遇到了堿性溶液，而呈現(xiàn)紅色。也許有些同學會問了：這個堿性溶液是什么呢？這里就涉及到

9、了氨氣與水的化學反應。我們把氨氣溶于水得到的水溶液叫作氨水，下面我們像探究氯水的成分一樣來講解一下氨水中都含有哪些成分？氨氣溶于水，其中大部分與水發(fā)生化學反應生成一水合氨，一水合氨的化學式是這樣的（NH3.H2O），這種物質(zhì)很不穩(wěn)定，受熱就會又分解成氨與水。那么氨水呈堿性也正是因為生成的這種一水合氨能夠部分電離出銨根離子和氫氧根離子。由此可知，氨氣與水反應的化學方程式可以寫成：（板書）NH3 + H2O =NH3·H2O= NH4+ + OH- 其次，氨水的成分,我們也知道了，都包括：（板書）氨水的成分：NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH 和H+(極少量一水合氨

10、分子、氨氣分子、水分子。氨根離子、氫氧根離子、以及極少量的氫離子。另外還要補充說明一個問題：就是我們這里所說的氨水，和液氨大家要注意區(qū)分，二者并不是一個概念，所代表的也不是同一物質(zhì)。（板書）氨水和液氨不是同一概念。二者之間具體的區(qū)別在于：（板書）氨水 液氨第一、形成原因不同。氨水是氨氣溶于水形成的溶液，而液氨是氨氣降溫加壓液化得到的（板書）氨氣溶于水 氨氣降溫加壓液化第二點不同在于：氨水是混合物，它所包含的物質(zhì)剛才已經(jīng)講過了；而液氨是個純凈物，它所包含的化學物質(zhì)就一種！氨氣?！景迸c酸的反應】那么以上是我們對氨與水的反應作出的詳盡的講解，下面我們繼續(xù)看一下氨的其他的化學性質(zhì)，我們來學習氨與酸的反

11、應。（板書）2、與酸反應剛才已經(jīng)提到，氨氣溶于水得到的氨水溶液是呈堿性的，我們知道，堿與酸能發(fā)生酸堿中和反應，也就是說氨水與酸應該能夠發(fā)生反應生成鹽和水，那氨氣與酸能不能直接發(fā)生反應呢？如果能的話，反應的生成物又是什么呢？實際上，氨與酸能夠反應，反應后只生成鹽，這種鹽叫做銨鹽。例如，氨氣與氯化氫反應，大家可以看一下圖4-28.所示，氨與氯化氫氣體常溫下接觸，就會發(fā)生反應。反應現(xiàn)象是有大量白煙生成，這種白煙正是反應生成的氯化銨這種銨鹽的固體小顆粒，反應的化學方程式是： (板書 NH3 + HCl = NH4Cl。除此之外，氨還能與其他的酸，如硝酸，硫酸都能發(fā)生反應，反應的化學方程式是這樣的：(板書NH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH42SO4實際上，大家注意觀察一下氨與氯化氫，硝酸，硫酸這三個反應。同學們有沒有發(fā)現(xiàn)這三個化學方程式有很多相似之處？他們實際上是一類反應，都是氨與酸生成銨鹽的反應，我們可以用一個離子反應方程式來表達這一類反應的本質(zhì)，這個離子反應方程式可寫成這樣：(板書NH3+H+=NH4+ 就是氨氣分子和酸電