課時(shí)二化學(xué)能與熱能

1、.課時(shí)二 化學(xué)能與熱能 【問(wèn)題一】什么是燃燒熱？什么是中和熱？如何書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式？1：科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反響生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。H2g、COg和CH3OHl的燃燒熱 H分別為285.8kJ· mol¯1、283.0kJ· mol¯1和726.5kJ· mol¯1。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式_ 1mol甲醇完全燃燒生成CO2g和H2Ol放出的熱量_726.5kJ· 2甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)；3，NaOHaqHCla

2、q=NaClaqH2OlH57.4 kJ/mol，那么含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反響，放出的熱量為_(kāi) kJ。該反響的反響熱又稱為_(kāi)熱。2、觀察以下兩個(gè)方程式，回憶普通化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的區(qū)別？【歸納總結(jié)】1.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和意義2.燃燒熱：101kPa時(shí)， 純物質(zhì) 燃燒生成 的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 穩(wěn)定氧化物是指_中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響生成 水時(shí)的反響熱叫做中和熱?！締?wèn)題二】蓋斯定律的內(nèi)容是什么？應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算未知反響的反響熱嗎？12019順義一模18.10分甲醇是一種可再生的優(yōu)質(zhì)燃料，用處廣泛，研究其作用具有廣闊前景。 1在常

3、溫常壓下，測(cè)得反響的反響熱如下： 2CH3OHl+ 3O2g 2CO2g +4H2Og H1= 1275.6 kJ/mol 2COg +O2g 2CO2g H2=566.0 kJ/mol CH3OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是1甲烷和水蒸氣反響生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是_ 。2019海淀期末10： 2Cs + O2g = 2COg H-220 kJ·mol1 氫氣燃燒的能量變化示意圖：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A1molCs完全燃燒放出110 kJ的熱量BH2g + 1/2O2g = H2Og H-480 kJ·mol1CCs + H2Og = COgH2g

4、 H+130 kJ·mol1D欲分解2 mol H2Ol，至少需要提供4×462 kJ的熱量【歸納總結(jié)】1、蓋斯定律：不管化學(xué)反響是一步完成或分幾步完成，其反響熱 。換句話說(shuō)，化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的 和 有關(guān) ， 而與 無(wú)關(guān)。 B H1 H2A C 那么H1 H2 H3三者關(guān)系為 H32、方法歸納1寫(xiě)出目的方程式：2比照觀察：變方向 變倍數(shù)3相加：將整理后的各H相加，即得到待求方程式的反響熱?！痉错懢毩?xí)】1科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種“干凈煤技術(shù)，通過(guò)向地下煤層“氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。“氣化爐中主要反響有：Cs+H2

5、OgCOg+ H2g H = +131.3 kJ·mol1COg+H2OgCO2g+ H2g H = -41.2 kJ·mol11氣化爐中CO2與C反響轉(zhuǎn)化為CO，該反響的熱化學(xué)方程式是_。2、2019北京理綜10. 25、101kPa下：2Nas1/2O2gNa2Os H414kJ/ mol2NasO2gNa2O2 H511kJ/ mol以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反響生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25、101kPa下：Na2O2s2Nas2Na2Os H317kJ/ mol32019海淀期末16. 11分 研究大氣中含硫化合物主要是SO2和H2S的轉(zhuǎn)化具有重要意義。1高濕條件下，寫(xiě)出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO