物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 習(xí)題設(shè)計(jì)

1、.物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律 復(fù)習(xí)訓(xùn)練題考查本專題的相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)一、選擇題1以下化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的選項(xiàng)是 A 氫離子構(gòu)造示意圖： B 中子數(shù)為20 的Ar原子：1838Ar考查元素周期表知識(shí)C 二氧化硅的構(gòu)造式：O=Si=O D PCl3的電子式：2以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B 元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8考查化學(xué)鍵相關(guān)知識(shí)D 第1周期元素、第A族元素和稀有氣體元素都是非金屬元素3以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A 干冰升華和液氧氣化時(shí)，都只需抑制分子間作用力B N2和Cl2O兩種分子中，

2、每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定構(gòu)造C HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和水溶液的酸性均依次減弱本專題知識(shí)綜合考查D 石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成4以下說(shuō)法不正確的有幾個(gè) 質(zhì)子數(shù)一樣的微粒一定屬于同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37C1的個(gè)數(shù)之比相等18 g H2O中含有的中子數(shù)為10NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數(shù)一樣只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的互相轉(zhuǎn)化A 2個(gè) B 3個(gè) C

3、 4個(gè) D 5個(gè)5被譽(yù)為“礦石熊貓的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 簡(jiǎn)單的元素推斷A 原子半徑：YZRTB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRTC 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：XZD XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)一樣6A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)

4、在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖的變化。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性B 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物C 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理一樣D 丙的水溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，溶液可能會(huì)變渾濁7短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的價(jià)電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 與圖形相結(jié)合的元素推斷A 原子半徑：b>c>a>d B 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：a>dC d的氧化物常用于太陽(yáng)能電池 D 工業(yè)

5、上電解c的氯化物冶煉單質(zhì)c二、非選擇題8五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃ABDE，A，C同周期，B，C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)一樣，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試答復(fù)以下問(wèn)題：1寫出五種元素的元素符號(hào)：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_。電子式書寫訓(xùn)練2用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：_。3寫出以下物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)：_。E與B形成的化合物：_。A，B，E形成的化合物：_。D與E形成的化合物：_。C，D，E形成的離子化合物：_。9X、Y、Z、W、R、M、N是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X組成的單質(zhì)是密度最小的氣

6、體，Y是形成化合物種類最多的元素，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R、M、N處于同一周期，R是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，R與N能形成化合物RN，M與W同一主族。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1Z在周期表中的位置是_；N的原子構(gòu)造示意圖是_。2X、Y形成含碳量最小的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型是_。3X、W、N按照原子個(gè)數(shù)比111形成的化合物的電子式為_(kāi)。4W與R形成的化合物R2W2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有： _，該化合物與YW2反響的化學(xué)方程式是_。5在一定條件下，往M的氫化物的水溶液中通入N的單質(zhì)，出現(xiàn)混濁，那么該反響的化學(xué)方程式是_。此反響可證明單質(zhì)氧化性M_N填“、“或“。6以上幾種元素

7、任意組合，可形成的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_，可形成的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是_填寫化學(xué)式10一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的構(gòu)造示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層構(gòu)造一樣。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。1m_，該融雪劑的化學(xué)式為_(kāi)。2Z、W元素的名稱為_(kāi)、_。元素推斷綜合考查3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_。AXY2和WZ2都為離子化合物BXY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵CH2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)DX的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大4以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是_。AXY2的電子式：BWZ2的構(gòu)造式：Z=W=

8、ZCY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反響的離子方程式為：Y2Z2-=2Y-ZD用電子式表示XY2的形成過(guò)程為：5冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是_。11X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反響也能與NaOH溶液反響，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一 半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。1 HWO的構(gòu)造式為_(kāi)。2 X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是_填元素符號(hào)。X、Z、W最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱依次是_。填化學(xué)式。3 W同族上一周期元素單質(zhì)不能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來(lái)，用化學(xué)方程式解釋_。4 家用“管道通的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時(shí)需參加一定量的水，此時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫