月西城高三診斷性測(cè)試二?；瘜W(xué)含答案

1、西 城 區(qū) 高 三 診 斷 性 測(cè) 試化學(xué)2020.5可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1O 16Cu 63.5第一部分本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1. 下列圖示的混合物不屬于膠體的是A氯化鈉注射液B云霧C稀豆?jié){D煙水晶2. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是A糖類、油脂、蛋白質(zhì)均可水解B纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體 C油脂屬于酯類物質(zhì)可發(fā)生皂化反應(yīng)DNH4Cl 溶液和 CuSO4 溶液均可使蛋白質(zhì)變性3. 化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A鐵粉有還原性可作吸氧劑B生石灰能與水反應(yīng)可作干燥劑C福爾馬林能殺

2、菌防腐可作食品保鮮劑D明礬能水解形成膠體可作凈水劑4117 號(hào)元素Ts 的原子最外層電子數(shù)是 7，下列說法不正確的是ATs 是第七周期第A 族元素B還原性：ITsC原子半徑：ITsD中子數(shù)為 176 的 TS 的核素符號(hào)：5. 蜂膠中某活性物質(zhì) X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列關(guān)于 X 的說法正確的是AX 不具有順式和反式結(jié)構(gòu)BX 不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)mol X 最多能與 2 mol NaOH 反應(yīng)D一定條件下X 可發(fā)生加聚反應(yīng)6. 下列化學(xué)用語的表述正確的是A. 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH COOH+C H 18OH 濃硫酸 CH COOC H +H 18O3B. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C二氧化

3、碳分子的比例模型：2 532 52DNaCl 溶液導(dǎo)電：電解+NaCl = Na +Cl7. 下列說法不正確的是A. 常溫常壓下，3.2 g O2 和 O3 的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目約為 0.2×6.02×1023A.1 L 0.5 mol·L 1 CH3COONa 溶液中含有CH3COOH 和CH3COO的總數(shù)約為0.5×6.02×1023 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCl 氣體中含有電子的數(shù)目約為 0.9×6.02×1023D0.1 mol 環(huán)氧乙烷（）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為 0.3×6.02×

4、10238. 以氮?dú)夂退魵鉃樵?，電化學(xué)合成氨裝置（電極不參與反應(yīng)）示意圖如下。下列說法不正確的是A電極a 連接電源的正極BOH向電極a 遷移+6H+=C電極b 的電極反應(yīng)：N2+6e=2NH3電解D總反應(yīng)：2N2+6H2O(g)=4NH3+3O29. 下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽錃溲趸F膠體分離乙酸乙酯和飽和 Na2CO3 溶液除去 CO2 中的少量 HCl收集 NO2實(shí)驗(yàn)裝置10. 下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法不正確的是A. 取某鹽溶液加入濃 NaOH 溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)， 該溶液中含有 NH4+B. 取某溶液滴加

5、 KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加氯水，溶液變紅色，該溶液中含有 Fe2+C. 取某溶液加入BaCl2 溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有 SO42D. 取某無色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫色，該溶液中一定含有I311. 處理某廢水時(shí)，反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如下圖，反應(yīng)過程中主要存在 N2、HCO 、ClO、CNO（C+4 價(jià)，N-3 價(jià)）、Cl等微粒。下列說法不正確的是A. 該廢水呈強(qiáng)酸性B. 廢水處理后轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)3C反應(yīng)的離子方程式：3ClO+2CNO+H2O =N2+2HCO +3ClD每處理 1 mol CNO轉(zhuǎn)移 3 mol

6、e12. CH4-CO2 催化重整可以得到合成氣（CO 和 H2），有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H+247 kJ·mol 1同時(shí)存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g)C(s)+2H2(g)H+75 kJ·mol 1消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)H+172 kJ·mol 1積碳會(huì)影響催化劑的活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖。下列說法正確的是A. 高壓利于提高 CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳B. 增大 CO2 與 CH4 的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳C. 溫度高于600，積碳反應(yīng)的化學(xué)反

7、應(yīng)速率減慢，消碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，積碳量減少D升高溫度，積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K 減小，消碳反應(yīng)的 K 增大13. 將鎂條置于 pH8.4 的飽和 NaHCO3 溶液中，鎂條表面產(chǎn)生氣體 a，一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀 b。繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將 a 通過澄清石灰水，變渾濁，繼而通過足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出現(xiàn)氣泡，點(diǎn)燃?xì)馀萋牭奖Q聲；向沉淀b 中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，且產(chǎn)生無色氣泡。下列說法不正確的是323A. 飽和NaHCO3 溶液中，c(CO 2)< c(H CO )B. 氣體a 中含有 CO2 和H2C. 沉淀b 是 MgCO33DCO2 可能是 HCO

8、水解被促進(jìn)產(chǎn)生的14. 探究甲醛與新制的Cu(OH)2 的反應(yīng)：（1） 向 6 mL 6 mol·L 1 NaOH 溶液中滴加 8 滴 2%CuSO4 溶液，振蕩，加入 0.5 mL15%甲醛溶液，混合均勻，水浴加熱，迅速產(chǎn)生紅色沉淀，其周圍劇烈產(chǎn)生無色氣體。（2） 反應(yīng)停止后分離出沉淀，將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解。（3） 相同條件下，甲酸鈉溶液與新制的Cu(OH)2 反應(yīng)，未觀察到明顯現(xiàn)象。已知：Cu2O濃鹽酸CuCl2 ，甲醛是具有強(qiáng)還原性的氣體。下列說法正確的是A. 紅色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是 CuB. 將產(chǎn)生的無色氣體通過灼熱的 CuO 后得到紅色固體，氣

9、體中一定含有 COC. 從甲醛的結(jié)構(gòu)推測(cè)，其氧化產(chǎn)物可能為碳酸（），因此實(shí)驗(yàn)中得到的無色氣體是 CO2D. 含有CHO 的有機(jī)物都可以被新制Cu(OH)2 氧化第二部分本部分共 5 題，共 58 分。15（11 分）某銅合金中Cu 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%90%，還含有 Fe 等。通常用間接碘量法測(cè)定其中 Cu 的含量，步驟如下：稱取 a g 樣品，加入稀 H2SO4 和H2O2 溶液使其溶解，煮沸除去過量的 H2O2，冷卻后過濾，濾液定容于 250 mL 容量瓶中；取 50.00 mL 濾液于錐形瓶中，加入 NH4F 溶液，控制溶液 pH 為 34，充分反應(yīng)后，加入過量 KI 溶液， 生成白色沉

10、淀，溶液呈棕黃色；向的錐形瓶中加入 c mol·L 1 Na2S2O3 溶液滴定，至錐形瓶中溶液為淺黃色時(shí)，加入少量淀粉溶液，繼續(xù)滴至淺藍(lán)色，再加入KSCN 溶液，劇烈振蕩后滴至終點(diǎn)；6平行測(cè)定三次，消耗 Na2S2O3 溶液的體積平均為 v mL，計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：F與 Fe3+生成穩(wěn)定的 FeF 3（無色）。I2 在水中溶解度小，易揮發(fā)。3I2+II （棕黃色）。I2+2Na2S2O3= 2NaI+Na2S4O6（無色）。（1） 中Cu 溶解的離子方程式是 。（2） 中Cu2+和 I反應(yīng)生成 CuI 白色沉淀和 I2。加入 NH4F 溶液的目的是 。Cu2+和 I反應(yīng)的離子

11、方程式是 。加入過量 KI 溶液的作用是 。（3） 室溫時(shí)，CuSCN 的溶解度比CuI 小。CuI 沉淀表面易吸附 I2 和 I3，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。中，在滴定至終點(diǎn)前加入 KSCN 溶液的原因是 。（4） 樣品中 Cu 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （列出表達(dá)式）。16（8 分）某煉鋅廠利用含 ZnO 的煙塵脫除硫酸工藝煙氣中的 SO2 制 ZnSO4。5已知：ZnSO3· 2 H2O 微溶于水，ZnSO4 易溶于水。25時(shí)，溶液中 S（+4 價(jià)）各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 變化曲線如右圖。O3 為強(qiáng)氧化劑，1 mol O3 被還原轉(zhuǎn)移 2 mol e，同時(shí)生成 1 mol O2。（1） SO

12、2 造成的環(huán)境問題主要是 。5（2） ZnO 將 SO2 轉(zhuǎn)化為 ZnSO3· 2 H2O 的化學(xué)方程式是 。5（3） 將ZnSO3·2H2O 懸濁液轉(zhuǎn)化為ZnSO4 時(shí)，因其被O2 氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，實(shí)驗(yàn)室模擬O3 氧化解決該問題。初始時(shí)用鹽酸將 5% ZnSO3 懸濁液調(diào)至 pH3.5，5以一定的進(jìn)氣流量通入 O3，研究 O3 氧化 ZnSO3· 2 H2O，其中溶液 pH 隨時(shí)間變化的曲線如下。pH3.5 的溶液中含S（+4 價(jià)）的離子主要是 。一段時(shí)間后，溶液的 pH 減小，此過程中主要反應(yīng)的離子方程式是 。解釋 O3 氧化可防止管道堵塞的原

13、因： 。17（10 分）研究 1,3-丁二烯和 Br2 以物質(zhì)的量之比為 11 加成時(shí)的反應(yīng)：文獻(xiàn)：一般情況，在相同條件下，化學(xué)反應(yīng)的活化能（E）越大，化學(xué)反應(yīng)速率越小。1,3-丁二烯和 Br2 以物質(zhì)的量之比為 11 加成時(shí)的反應(yīng)過程和能量變化的示意圖如下：（1） 已知：穩(wěn)定性：A B（填“>”、“”或“<”）。氣態(tài) 1,3-丁二烯和液態(tài)Br2 以物質(zhì)的量之比為 11 加成生成液態(tài)B 的熱化學(xué)方程式是 。（2） 探究 1,2-加成和 1,4-加成的影響因素。實(shí)驗(yàn) 1將 1,3-丁二烯和 Br2 以物質(zhì)的量之比 11 加成，不同溫度，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定 A 和B 在產(chǎn)物中的含量，低溫時(shí)

14、產(chǎn)物以 A 為主，較高溫時(shí)以B 為主。實(shí)驗(yàn) 2加熱實(shí)驗(yàn) 1 中低溫時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物，A 的含量減少，B 的含量增大。實(shí)驗(yàn) 3在實(shí)驗(yàn) 1 的基礎(chǔ)上，充分延長反應(yīng)時(shí)間，無論是低溫還是高溫，產(chǎn)物中 B的含量均增大。結(jié)合反應(yīng)過程和能量變化的示意圖，解釋實(shí)驗(yàn) 1 中低溫時(shí)產(chǎn)物以 A 為主的原因： 。說明實(shí)驗(yàn) 2 中，升高溫度，A 轉(zhuǎn)化為 B 經(jīng)歷的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程： 。綜上所述，有利于 1,4 加成的措施是 。18（14 分）培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭，其合成路線如下：已知：DCC 是一種很強(qiáng)的脫水劑。（1） 芳香烴A 的名稱是 。（2） BC 所需的試劑及條件是 。（3） CD 的化學(xué)方程式是

15、 。（4） DE 的反應(yīng)類型是 。（5）F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（6）K 存在互變異構(gòu)體K，G 可由如下路線合成：X 含有五元環(huán)和碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。上述合成培哚普利的路線中，將 Y 轉(zhuǎn)化為 G，再與 F 反應(yīng)，而不直接用 Y 的主要目的是 ，與合成路線中 （填字母）的轉(zhuǎn)化目的相同。19（15 分）某小組電解K2Cr2O7 溶液，研究過程如下：實(shí)驗(yàn)一電壓不同時(shí)，用石墨電極電解硫酸酸化的 pH2.5 的飽和 K2Cr2O7 溶液， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：電壓/V實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2.0陽極緩慢產(chǎn)生少量氣泡，陰極沒有氣泡3.0陽極產(chǎn)生較多氣泡，陰極產(chǎn)生少量氣泡5.0兩極均快速產(chǎn)生大量氣泡，陰極產(chǎn)生氣泡的速率約為陽

16、極的 2 倍（1） 陽極產(chǎn)生的氣體是 。（2） 電壓為 2.0 V 時(shí)，陰極區(qū)檢出Cr3+，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷在陰極放電的主要離子是 。（3） 電壓高于 5.0 V 時(shí)，被電解的主要物質(zhì)是 。實(shí)驗(yàn)序號(hào)電極材料陰極：石墨陽極：石墨陰極：石墨陽極：石墨陰極：石墨陽極：鐵加入的物質(zhì)1 mL 濃硫酸1 mL 濃硫酸、少量硫酸鐵1 mL 濃硫酸電極表面是否產(chǎn)生氣泡兩極均產(chǎn)生氣泡兩極均產(chǎn)生氣泡陰極：產(chǎn)生氣泡陽極：無明顯氣泡產(chǎn)生2Cr2O7 還原率/%12.720.857.3陰極變化實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出電極，僅中陰極上附著銀白色固體，經(jīng)檢驗(yàn)為金屬 Cr實(shí)驗(yàn)二 探究其他因素對(duì)電解 K2Cr2O7 溶液的影響。用相同強(qiáng)

17、度的穩(wěn)恒電流（單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)始終相同），分別電解 3 份 500 mL 相同濃度的 K2Cr2O7 溶液，電解時(shí)間均為 30 min。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：（4） 對(duì)比、可知，陰極表面是否析出金屬 Cr，以及中 Cr2O72的還原率提高均與 （填離子符號(hào)）有關(guān)。（5） 中Cr2O72還原率較、有較大提高，分析其原因：陽極區(qū)：陽極反應(yīng)： ，進(jìn)而使 Cr2O72被還原。陰極區(qū)：由于 ，進(jìn)而促進(jìn)了 Cr2O72在陰極區(qū)被還原，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（6） 工業(yè)上處理含Cr2O72的廢水，用鐵作陽極，控制一定的電壓，初始 pH 為 34，將Cr2O72最終轉(zhuǎn)化為難溶的 Cr(OH)3 除去。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)

18、，電壓不宜過高、pH 不宜過小的目的，除節(jié)約成本和防止腐蝕設(shè)備外，還有 。西 城 區(qū) 高 三 診 斷 性 測(cè) 試化學(xué)參考答案2020.5第一部分（共 42 分）每小題 3 分。題號(hào)1234567答案ACCDDBD題號(hào)891011121314答案CBCABCA第二部分（共 58 分）說明：其他合理答案均可參照本參考答案給分。15（每空 2 分，共 11 分）（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O6（2） 將溶液中的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 FeF 3，防止其氧化 I2Cu2+4I=2CuI+I232將Cu2+充分還原為CuI；I與 I2 結(jié)合生成 I ，減少 I 的揮發(fā)3（3） 將 CuI 沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 CuSCN 沉淀，釋放出吸附的 I2 和 I ，提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確程度（4）(63.5×5