微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

1、微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)相對(duì)原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，Na23，Al27，S32，Ca40，F(xiàn)e56，Cu64，Zn65，Ba137 一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為。關(guān)于Lv的敘述錯(cuò)誤的是()A原子序數(shù)116B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116 D相對(duì)原子質(zhì)量293解析：選DA該元素的原子序數(shù)是116，正確。B.該原子的中子數(shù)是293116177，正確。C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素

2、的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)是116，正確。D.293只表示該元素一種原子的質(zhì)量數(shù)，據(jù)此不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤。2下列各組互為同位素的是()A37Cl和35ClBO2和O3CCH3CH2OH和CH3OCH3DCH4和C2H6解析：選A同位素指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素的互稱。3(2017·嵊州質(zhì)檢)下列說(shuō)法一定不正確的是()A某些花崗石產(chǎn)生氡(Rn)，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，Rn 的質(zhì)量數(shù)是222BSe是人體必需的微量元素，Se和 Se互為同位素C.U的濃縮一直被國(guó)際社會(huì)關(guān)注，U與U是兩種不同的核素D.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分

3、析，C的中子數(shù)為6解析：選D元素左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，A正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，B正確；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，C正確；質(zhì)量數(shù)為13的碳原子，其中子數(shù)為7，D錯(cuò)誤。4(2017·溫州模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A四氯化碳分子比例模型：BCOS的電子式是C次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HClOD.O2離子結(jié)構(gòu)示意圖：解析：選BA項(xiàng)，比例模型中的碳原子和氯原子的大小比例不對(duì)；C項(xiàng)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl ；D項(xiàng)，正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。5下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法不正確的是()A鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B鹵素原子半徑越大，氫化

4、物越不穩(wěn)定C穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越難，生成物越不穩(wěn)定解析：選A鹵素原子半徑越大，元素非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定。6下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的電子層數(shù)依次增多解析：選CN、O、F原子半徑依次減小。7下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中，正確的是()A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞解析：選BA選項(xiàng)中晶體中分子間作用力大小與分子的穩(wěn)定

5、性沒(méi)有關(guān)系；C選項(xiàng)中冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂；D選項(xiàng)中氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞。8下列表示化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是()A有8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12CBH2O的電子式：CCl的結(jié)構(gòu)示意圖：DCH4分子的比例模型：解析：選D該碳原子的核素符號(hào)應(yīng)為6C；H2O的電子式為HH；Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)誤。9下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是()A離子晶體中一定存在離子鍵B原子晶體中只存在共價(jià)鍵C金屬晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均很高D稀有氣體的原子能形成分子晶體解析：選C有些金屬的熔點(diǎn)比較低，如汞在常溫下為液體，鈉的熔點(diǎn)也低于100 。10下列互為同素異形體的是()A.8O和8O BCH3

6、CH3和C6H6C金剛石和石墨 DNO和NO2解析：選C8O和8O互為同位素，A不符合題意；CH3CH3和C6H6、NO和NO2均屬于化合物，B、D兩項(xiàng)不符合題意；金剛石和石墨均為由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C項(xiàng)符合題意。11下列敘述正確的是()A由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵B金剛石、石墨、足球烯均是碳元素的同素異形體，性質(zhì)都相似 C由非金屬元素組成的晶體一定是分子晶體D僅由非金屬元素組成的物質(zhì)不可能含有離子鍵解析：選A稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；同素異形體的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素組成的晶體還可以是原子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銨鹽就是由非金屬元素組

7、成的，但含有離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12科學(xué)家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米棒。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NaCCl4SiCl4=SiC8NaCl。下列說(shuō)法不正確的是()A一維SiC納米棒“比表面積”大，對(duì)微小粒子有較強(qiáng)的吸附能力B上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CSiCl4屬于共價(jià)化合物DCCl4分子、SiCl4分子、SiC晶體中各原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：選B納米材料表面積大，吸附能力強(qiáng)，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中硅元素化合價(jià)不變，碳元素化合價(jià)降低，則SiC為還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiCl4中只存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；三種物質(zhì)各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。13

8、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D共價(jià)化合物是由不同種非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的解析：選DNH4Cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A錯(cuò)誤；非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能為單質(zhì)如H2、O2，B錯(cuò)誤；NH4NO3為離子化合物，C錯(cuò)誤；共價(jià)化合物最少含有兩種不同的非金屬元素，非金屬原子間是通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物的，D正確。14氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱

9、性好等優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列敘述正確的是()A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)D氮化鋁晶體屬于分子晶體解析：選C在反應(yīng)中Al2O3中兩種元素的化合價(jià)均沒(méi)有變化，故Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，N2中的N元素化合價(jià)降低作氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)中N的化合價(jià)從0價(jià)到3價(jià)，故每生成2 mol AlN應(yīng)得到6 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；耐高溫、抗沖擊不是分子晶體所具備的，應(yīng)為原子晶體，D

10、項(xiàng)錯(cuò)誤；氮是一種非金屬，與鋁結(jié)合時(shí)，顯示3價(jià)，C項(xiàng)正確。15下列電子式，正確的是()解析：選C16元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個(gè)電子，元素B原子核外電子數(shù)比元素A原子總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成()A離子化合物B2A3 B共價(jià)化合物B3A2C共價(jià)化合物B2A3 D離子化合物B3A2解析：選D由題意知元素A、B分別為N、Mg，可形成離子化合物Mg3N2。17目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，下列敘述不正確的是()A該反應(yīng)為置換反應(yīng)B該晶體屬分子晶體C該物質(zhì)是一種新的化合物D該物質(zhì)的

11、相對(duì)分子質(zhì)量為2 400解析：選A此反應(yīng)不是單質(zhì)化合物新單質(zhì)新化合物的置換反應(yīng)，A項(xiàng)不正確。18在CF4、CCl4、CBr4和CI4中，分子間的作用力由小到大的順序正確的是()ACF4、CCl4、CBr4、CI4BCI4、CBr4、CCl4、CF4CCI4、CBr4、CF4、CCl4 DCF4、CBr4、CCl4、CI4解析：選A組成與結(jié)構(gòu)相似的分子，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，分子間的作用力逐漸變大。19已知下列元素原子的半徑：原子NSOSi半徑/pm7010466117根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()A80 pm B110 pmC120 pm D70 pm解析：選B本題考查同學(xué)們對(duì)原子半徑

12、大小判斷的方法。同一周期中(稀有氣體元素除外)的元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸減??；同主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大。所以r(S)r(P)r(Si)。20下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑：Y>XB最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R>WC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WD單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度：Z>Y解析：選D由題意可推得X為O、Y為Na、Z為Al、W為S、R為Cl，則原子半徑：Na>O，故A項(xiàng)正確；HClO4的酸性大于H2SO4的酸性，故B項(xiàng)正確；同主族元素隨

13、著原子序數(shù)的遞增非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故C項(xiàng)正確；Na的金屬性大于Al的金屬性，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Na>Al，故D項(xiàng)不正確。21下表列出的有關(guān)晶體的說(shuō)法中，有錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰氬碘構(gòu)成晶體的微粒陰、陽(yáng)離子分子原子分子微粒間的作用力離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵分子間作用力解析：選C氬是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，應(yīng)為分子間作用力。22X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A原子序數(shù)：X<YB原子半徑：X<YC核電荷數(shù)：X<YD原子最外層電子數(shù)：X<Y解析：選D由題意知X元素是位于下一周期的金

14、屬元素，而Y元素則是位于上一周期的非金屬元素，所以原子序數(shù)X>Y，原子半徑X>Y，原子最外層電子數(shù)X<Y。23SiCl4晶體結(jié)構(gòu)與CCl4相似，對(duì)其做出如下判斷：SiCl4晶體是分子晶體；常溫常壓下SiCl4是液體；SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4。其中正確的是()A只有 B只有C只有 D解析：選DSiCl4與CCl4組成結(jié)構(gòu)相似，可推SiCl4晶體是分子晶體，因SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量比CCl4大，故分子間作用力大，故熔點(diǎn)比CCl4高，常溫常壓下SiCl4是液體。24短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z

15、是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W)BY的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是其同主族形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低的C元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析：選D短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，X 的原子半徑比Y的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為H元素，X與W同主族，W原子序數(shù)大于氧元素，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13

16、1165，故Y為N元素，A.同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaNO，即r(W)r(Y)r(Z)，A錯(cuò)誤；B.Y為N元素，簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，由于氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3、AsH3，B錯(cuò)誤；C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，C錯(cuò)誤；D.由H、N、O三元素組成的化合物中，硝酸為共價(jià)化合物，硝酸銨為離子化合物，D正確。25短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主

17、族。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析：選D根據(jù)對(duì)X元素的描述可知X為第二周期(若為第三周期元素則內(nèi)層電子數(shù)為10)元素，則其最外層有4個(gè)電子，為C元素；地殼中含量最高的元素為O元素，則Y為O元素；O2為10電子微粒，則Z2也是10電子微粒，故Z為Mg元素；與C同主族的短周期元素為Si元素，故W為Si元素。原子半徑r(Mg)r(Si)r(C)r(O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性H2CO3H2

18、SiO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性H2OSiH4，D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26(4分)0.4 g A的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02 g氫氣，B元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。(1)推斷A、B兩種元素的名稱及在周期表中的位置：A：_、B：_。(2)用電子式表示A、B形成化合物的過(guò)程：_。解析：根據(jù)B元素陰離子與氬原子結(jié)構(gòu)相同，其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸，判斷B離子為Cl。再通過(guò)對(duì)A的相對(duì)原子質(zhì)量的推斷可確定A元素。AH2 x mol0.01 mol討論：若A為1價(jià)金屬元素，A為0.02 mol，其相對(duì)原子質(zhì)量：0.4÷0.0220，不合題意；

19、若A為2價(jià)金屬元素，A為0.01 mol，其相對(duì)原子質(zhì)量：0.4÷0.0140，元素為鈣。答案：(1)鈣；第4周期A族氯；第3周期A族(2)27(4分)在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。已知Mg在空氣中燃燒，除了生成氧化鎂外，還生成氮化鎂。據(jù)此請(qǐng)回答：(1)鋰在空氣中燃燒，除生成_(寫化學(xué)式，下同)外，也生成微量的_。(2)若已知反應(yīng)Be2C4H2O=2Be(OH)2CH4，則Al4C3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：對(duì)角線規(guī)則Li與Mg、Be與Al性質(zhì)相似，因此鋰在空氣中燃燒，除有

20、Li2O生成外，也生成微量的Li3N。答案：(1)Li2OLi3N(2)Al4C312H2O=4Al(OH)33CH428(10分)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是_。 (5)過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是_。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化

21、性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。解析：(4)應(yīng)該把C中生成的Br2滴入D中，因?yàn)樵嚬艿撞坑蠧Cl4，所以還需振蕩?kù)o置，觀察現(xiàn)象；(5)確認(rèn)C中沒(méi)有過(guò)量氯氣，可以排除Cl2與KI溶液的反應(yīng)。答案：(1)16HCl(濃)2KMnO4=2MnCl22KCl5Cl28H2O(2)淀粉­KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩；靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大29(6分)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其

22、中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Z位于周期表中第_周期_族。(2)XW2的電子式為_(kāi)。(3)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。解析：由于第1周期只有2種元素，根據(jù)短周期元素在周期表中的位置，確定Z只能是第3周期的元素，假設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則有28x3x，解得x5，即Z為磷元素，據(jù)此可以判斷出W是硫元素、Y是氮元素、X是碳元素。(1)磷元素位于元素周期表的第3周期A族。(2)XW2是CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，電子式為。(3)設(shè)該化合物的質(zhì)量為m，n(S

23、)n(N)11，其最簡(jiǎn)式為SN，假設(shè)其化學(xué)式為(SN)n,170<46n<190，解得：3.7<n<4.1，所以n4，化學(xué)式為S4N4。答案：(1)3A(2)(3)S4N430(8分)有四種同族的物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)(壓強(qiáng)為1.01×105 Pa)如表所示：He268.6Ne249.5Ar(x)Kr151.7F2187.0Cl233.6(a) 58.7I2184.0HF(y)HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O(z)H2S60.2(b)42.0H2Te1.8請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，a為_(kāi)色液體；b的分子式為_(kāi)。(2)寫出系列中物質(zhì)主要化學(xué)性

24、質(zhì)的遞變規(guī)律_(任寫一種)。(3)除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是_。(4)上表中，_和_兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其他物質(zhì)反常，反常的主要原因是_。解析：表中所給的是四種同族元素的單質(zhì)和氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，同主族非金屬元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性越來(lái)越弱，氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越來(lái)越弱。同主族非金屬元素的單質(zhì)和氣態(tài)氫化物的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著原子序數(shù)的遞增，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高。但是HF、H2O分子之間含有氫鍵，使沸點(diǎn)反常的高。答案：(1)深紅棕H2Se(2)單質(zhì)的氧化性越來(lái)越弱或氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱(或其他合理答案)(3)相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高(4)HFH2O分子之間含有氫鍵，所以熔沸點(diǎn)較高31(8分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(