新金屬的性質期末復習含答案

1、2011-2012化學必修1第三章  金屬及其化合物復習一、金屬的物理性質常溫下，金屬一般是固體（汞常溫下為液體），有金屬光澤，具有良好的導電性、導熱性、延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。二、金屬的化學性質多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。 NaAlFe與O2反應常溫下氧化成 ，點燃生成 ，Na保存在 中常溫下氧化生成致密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃潮濕空氣中腐蝕，純氧中點燃生成Fe3O4與H2O反應受氧化膜阻礙與酸反應與鹽反應與堿反應金屬活潑性金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質1、氧化物 氧化物化學性質Na2ONa2O2Al2O3

2、Fe2O3顏色狀態(tài)屬性與酸反應與堿反應與水反應2、氫氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性強堿兩性氫氧化物弱堿弱堿與酸反應與堿反應不反應不反應不反應熱穩(wěn)定性還原性制備略用途化工原料凈水、中和胃酸（體現(xiàn)了Al(OH)3的弱堿性）凈水3、鹽Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3與酸反應一般不反應不反應與堿反應 氧化還原性穩(wěn)定性用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點凈水劑等印刷線路板等金屬離子檢驗焰色反應呈 四、金屬及其化合物之間的相互轉化1、鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。2、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。3、鐵及其重要化合

3、物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。五、用途廣泛的金屬材料合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能，在許多方面不同于各金屬成分。合金的硬度一般比它的各成分金屬的 ，多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的 。合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途。【鞏固練習】一、選擇題：（111小題只有一個正確答案，1214小題有2個正確答案）1純鐵的熔點為1535 ，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200 左右就熔化了，這是因為()A鐵的純度越高，熔點越低 B合金的熔點比其成分物質的熔點高C形成了鐵碳合金，所以熔點變低 D生鐵在高爐內熔化的過程中發(fā)生了化學反應2對氧化鋁的分類中正確的是 （ ）A

4、酸性氧化物 B堿性氧化物 C兩性氧化物 D不成鹽氧化物（像CO一樣） 3向0.1 mol·L1NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的()ANa和CO32 BNa和HCO3 CHCO3和CO32 DNa和OH4隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是 （ ）A無水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C 食鹽 D 生石灰5下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（ ）A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碳酸鈉溶液中滴加酚酞 D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉6(2009年高考全國卷)

5、下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質的量(HCl)的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為12C等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出7硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質（ ） A鋅粉 B鎂粉  C鐵粉 D 鋁粉8將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗

6、就能加以別，并只用一種試劑，這種試劑是 （ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 9下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH10據(jù)最新報道，科學家最近開發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌體。這種新的吸附劑由成本低廉、利于環(huán)保的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成。下列有關說法中不正確的是()AAl(OH)3既能夠與鹽酸反應又能夠與NaOH溶液反應 B這種吸附劑也能吸附色素C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NaOH溶液也能

7、得到Al(OH)3D實驗室中Al(OH)3可以由可溶性鋁鹽溶液與足量的氨水反應制得11將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）A鎂和鋁的總質量為9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 mol·L1D生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L12下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（ ） A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B .二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定

8、性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，但產氣量和反應快慢不同D .二者在一定的條件下可以相互轉化13在某溶液中酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（ ）AFe3+BNa+CBa2+DAl3+14下列離子方程式書寫正確的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2 = Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液與鹽酸的反應：OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH2H2O三、填空題 15有兩包白色粉末，只知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出鑒別方法（3

9、種）（1） 。 （2） 。（3） 。16A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E。試推斷（寫物質的化學式）A：_、B：_、C：_、D：_、E： 17某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物

10、質的化學式沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）寫出、四個反應方程式: ； ； ； ；18、某研究小組在實驗室用鋁和氧化鐵發(fā)生反應：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊，推測褐色硬塊的組成為Fe、Fe2O3、Al2O3。用褐色硬塊的粉末為樣品，驗證其組成。請你結合以下的實驗方案，采用實驗室常用試劑，完成實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量粉末于燒杯A中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分攪拌，過濾，洗滌。粉末減少，說明粉末中可能含有Al2O3步驟2：有白色沉淀產生然后沉淀又溶解，說明粉末中含有Al2O3。步驟3：步驟4：第三

11、章  金屬及其化合物復習第三章  金屬及其化合物復習答案：1234567891011121314CCBBADCCCCDBDADBC15 (1) 加熱分解法：取兩種少許待檢粉末于試管中，分別加熱，有無色氣體產生并使澄清石灰水變混濁的是NaHCO3。（2）鹽酸產氣法：取兩種少許待檢粉末于試管中，同時分別在兩支試管中加入1mL稀鹽酸，產氣速度快的是NaHCO3。（3）焰色反應法：取兩種粉末進行焰色反應實驗，透過鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰的是K2CO3 。16A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)317（1）過濾（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3·H2OAl(OH) 33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl2Al(OH) 3Al2O33H2O18實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟2：取少量步驟1的濾液于試管中，逐滴