實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

1、.實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)知識與技能1.加深對指示劑遇酸、堿顏色變化的認(rèn)識。2.實驗探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。3.通過實驗探究，進步實驗分析才能和設(shè)計實驗的才能。過程與方法1.進一步理解酸、堿的各項化學(xué)性質(zhì)，酸、堿的中和反響。2.在實驗過程中討論實驗現(xiàn)象與化學(xué)變化的關(guān)系。情感、態(tài)度與價值觀 通過實驗讓學(xué)生體驗探究活動的興趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，增強學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象的求知欲，進而增加學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣并培養(yǎng)其合作才能?！緦嶒炗闷贰吭嚬?、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺帶鐵圈、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴、白色點滴板。稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、p

2、H試紙、生銹的鐵釘。合作探究探究點酸、堿的化學(xué)性質(zhì) 1酸的水溶液和堿的水溶液在反響前各有什么離子？反響后又有哪些微粒？2中和反響的本質(zhì)是什么呢？ 學(xué)生分組討論交流?！緦嶒灮顒?】酸、堿與指示劑的反響【實驗操作】在兩個白色點滴板上分別滴入稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，向一白色點滴板上的酸堿溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色點滴板上的酸堿溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】參加紫色石蕊溶液后的顏色變化參加無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色氫氧化鈉溶液變藍(lán)色變紅色氫氧化鈣溶液變藍(lán)色變紅色【實驗結(jié)論】酸能使紫色的石蕊溶液變成紅色，使無色的酚酞溶液不變色

3、；堿能使紫色的石蕊溶液變成藍(lán)色，使無色的酚酞溶液變成紅色。【實驗活動2】酸與金屬氧化物的反響【實驗操作】取兩個生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后參加約2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。當(dāng)觀察到鐵釘外表的銹去掉變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘?！緦嶒灛F(xiàn)象】鐵銹漸漸消失，溶液由無色漸漸變成黃色；鐵釘外表產(chǎn)生氣泡；后取出的鐵釘變小。【實驗結(jié)論】16HClFe2O3=2FeCl33H2O22HClFe=FeCl2H2【實驗活動3】實驗操作反響的現(xiàn)象結(jié)論反響的化學(xué)方程式向2mL硫酸銅溶液中參加幾滴氫氧化鈉溶液溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH

4、CuSO4=CuOH2Na2SO4再向上述試管中參加稀鹽酸沉淀溶解2HClCuOH2=CuCl22H2O【實驗活動4】中和反響實驗操作反響的現(xiàn)象結(jié)論反響的化學(xué)方程式向1mL氫氧化鈉溶液中參加酚酞溶液，再漸漸參加稀鹽酸溶液先變?yōu)榧t色，然后溶液由紅色變?yōu)闊o色HClNaOH=NaClH2O取上述無色的溶液1mL置于蒸發(fā)皿中加熱至液體蒸干有白色固體析出【實驗活動5】實驗操作反響的現(xiàn)象結(jié)論反響的化學(xué)方程式向少量的氫氧化鈣粉末中參加1mL水，振蕩，再滴入12滴酚酞溶液，再參加1mL水，振蕩溶液變?yōu)榧t色，加水后顏色不變向同質(zhì)量的氫氧化鈣粉末中參加1mL水，振蕩，再滴入12滴酚酞溶液，再參加1mL稀鹽酸，振蕩溶液變?yōu)榧t色，加稀鹽酸后溶液紅色消失2HClCaOH2=CaCl22H2O1實驗活動2中，將鐵釘放入試管時應(yīng)如何操作？將鐵釘放入試管時，先將試管橫放，把鐵釘放在試管口，然后將試管漸漸豎起。2實驗活動5中，可以驗證氫氧化鈣的哪些性質(zhì)？氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色；氫氧化鈣能與稀鹽酸反響。板書設(shè)計實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)1酸、堿與指示劑的反響2酸與金屬氧化物的反響3中和反響成功之處本節(jié)課是學(xué)生實驗課，實驗活動讓學(xué)生有更多的時機主動地體驗化學(xué)實驗的過程，在知識的形成、互相聯(lián)絡(luò)和應(yīng)用過程中使學(xué)生養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，