金屬礦物的開發(fā)利用

1、金金(Au)(Au)鉑礦鉑礦(Pt)(Pt)黃銅礦黃銅礦赤鐵礦赤鐵礦鋁礦鋁礦錳礦錳礦鎢礦鎢礦鋅礦鋅礦 常見的金屬礦物資源常見的金屬礦物資源第四章第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用一、金屬礦物的開發(fā)利用（一）金屬在自然界的分布與存在形式（一）金屬在自然界的分布與存在形式 1、元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)：、元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)： 少數(shù)不活潑金屬以游離態(tài)存在（如金和鉑）少數(shù)不活潑金屬以游離態(tài)存在（如金和鉑） 大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在-10000-8000-6

2、000-4000-2000020004000AuAuAgAgCuCuSnSnFeFeZnZnAlAlMgMgNaNaCaCaK K有什么規(guī)律有什么規(guī)律? ?并分析原因并分析原因 金屬越活潑，其對(duì)應(yīng)離子越難得到電子，越難金屬越活潑，其對(duì)應(yīng)離子越難得到電子，越難被還原成單質(zhì)被還原成單質(zhì), ,出現(xiàn)得越晚。出現(xiàn)得越晚。（二）金屬的冶煉（二）金屬的冶煉 1、金屬冶煉的常用方法金屬冶煉的常用方法 （1）熱分解法）熱分解法 適用范圍：適用范圍：Cu以后的金屬如以后的金屬如Hg、Ag2HgO = 2Hg + O2 2Ag2O = 4Ag + O2 實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：Ma+ M得電子得電子被還原被還原（2）電解法電解

3、法 適用范圍：適用范圍：Al及其以前的金屬及其以前的金屬 2NaCl = 2Na + Cl2 電解電解例：例：MgCl2= Mg + Cl2 電解電解2Al2O3 = 4Al + 3O2 電解電解冰晶石冰晶石助熔劑助熔劑 適用范圍適用范圍：大部分金：大部分金屬冶煉屬冶煉（3）熱還原法熱還原法 常用還原劑：常用還原劑：C、CO、H2以及某些較活潑的金屬（以及某些較活潑的金屬（Al、Mg等）。等）。 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2WO3 + 3H2 = W + 3H2OCr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2CrFe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3（煉鐵）（煉

4、鐵）（實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)4-1） 鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)（表（表4-1）鋁熱反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-1Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高溫高溫引燃劑引燃劑助燃劑助燃劑 單質(zhì)鋁和某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)單質(zhì)鋁和某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng) 得到金屬單質(zhì)的反應(yīng)。得到金屬單質(zhì)的反應(yīng)。鋁熱劑鋁熱劑反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒；鎂條劇烈燃燒；發(fā)出耀眼白光；發(fā)出耀眼白光；放出大量的熱；放出大量的熱；紙漏斗被燒穿；紙漏斗被燒穿；有熔融的鐵落入沙中有熔融的鐵落入沙中鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用-焊接鋼軌圖焊接鋼軌圖 小結(jié)：冶金的一般方法小結(jié)：冶金的一般方法K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb（H）、

5、）、CuHg、Ag強(qiáng)強(qiáng)弱弱弱弱強(qiáng)強(qiáng)電解法電解法熱還原法熱還原法熱分熱分解法解法Pt、 Au主要冶煉主要冶煉方法方法金屬離子金屬離子的得電子的得電子 金屬失電金屬失電子能力子能力金屬活動(dòng)金屬活動(dòng)順序順序物理提物理提取法取法1、用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1 mol時(shí)，時(shí)， 消耗鋁的量最少的是消耗鋁的量最少的是 （ ） AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O32、電子工業(yè)常用電子工業(yè)常用30%的的FeCl3溶液腐蝕溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制成印刷電路。為了敷有銅箔的絕緣板制成印刷電路。為了從使用過廢腐蝕液中回收銅，并制取從使用過廢腐蝕液中回收銅，并制取純凈純凈FeCl3溶液，擬采用以下實(shí)驗(yàn)步驟：溶液，擬采用以下實(shí)驗(yàn)步驟：3FeClCABYXA通入過濾加過量過濾加入過量洗滌銅濾液）、濾渣（含