關(guān)于新材料新工藝的研究方興未艾下列有關(guān)說法正確的是

1、關(guān)于新材料新工藝的研究方興未艾。下列有關(guān)說法正確的是A用煤制取二甲醚(CH3OCH3)替代石油，可以緩解我國(guó)石油的供需矛盾B非晶體銅不導(dǎo)電，Cu原子呈雜亂無章的非晶態(tài)排列，可與鹽酸反應(yīng)放出H2C納米級(jí)CaCO3與鹽酸反應(yīng)比塊狀CaCO3慢DMg與被保護(hù)金屬形成原電池，Mg作正極被腐蝕2據(jù)2009年4月6日搜狐網(wǎng)站報(bào)道：國(guó)家質(zhì)檢總局稱，在我國(guó)銷售的德國(guó)NUK牌嬰兒爽身粉含有一級(jí)致癌物“滑石粉”。己知滑石粉的化學(xué)式為Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔軟、耐火性。下列有關(guān)說法不正確的 A滑石粉屬于無機(jī)硅酸鹽類物質(zhì) B. 滑石粉組成可表示為3MgO·4SiO2·H2O

2、 C爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔軟、耐火性D滑石粉可能會(huì)與氫氟酸、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)3、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A17 B19 C15 D294、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2 4ClO2 + H+ + Cl+ 2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因可能是 A逸出ClO2使生成物濃度降低 B酸使亞氯

3、酸的氧化性增強(qiáng)C溶液中的H+起催化作用 D溶液中的Cl起催化作用5為證明CuSO4溶液顯藍(lán)色與Cu2有關(guān)而與SO42無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（已知：Na、Ba2、Cl在水溶液中均是無色的） 觀察稀硫酸顏色觀察無水硫酸銅粉末顏色 稀釋CuSO4溶液，觀察溶液藍(lán)色變化 往CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，觀察濾液顏色變化往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，觀察濾液顏色變化 ABCD6如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判

4、斷下列說法中不正確的是 A上述反應(yīng)是置換反應(yīng) B上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) C上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu7、六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF6的推測(cè)正確的是A、SF6易燃燒生成二氧化硫 B、SF6中各原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFD、SF6是極性分子8、煉金廠用到大量的氰化鈉，它是氫氰酸（結(jié)構(gòu)式為H-C三N，劇毒、易揮發(fā)、酸性比碳酸弱）的鈉鹽，有關(guān)敘述不正確的是A、氰化鈉溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+

5、)c(CN-)c(OH-)c(H+)B、實(shí)驗(yàn)室配制氰化鈉溶液時(shí)，需通入少量二氧化碳?xì)怏wC、NaCN中氮顯-3價(jià)D、含氰化物的廢水可用氧化劑處理9下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物，化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，有關(guān)doggycene的說法正確的是 A該有機(jī)物屬于苯的同系物B“doggycene”可以使溴水褪色C該物質(zhì)常溫下為氣態(tài)D1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為2:110美國(guó)化學(xué)家諾塞拉研制出一種可以將水分解成氫氣和氧氣的催化劑，這將使氫氣生產(chǎn)成為可能，并使太陽(yáng)能使用步入新的時(shí)代，被稱為“水發(fā)電技術(shù)”。下列有關(guān)說法正確的是A.“水發(fā)電

6、技術(shù)”是指水分解生成氫氣和氧氣，同時(shí)放出能量來發(fā)電B.“水發(fā)電技術(shù)”的能量轉(zhuǎn)換形式為：化學(xué)能+熱能+電能C.若水分解產(chǎn)生的H2和O2分別通入燃料電池的兩極，通H2的極為電源正極D.“水發(fā)電技術(shù)”可實(shí)現(xiàn)發(fā)電過程中的零排放 11某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液加入的無水硫酸銅(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸銅晶體(g)0.104.6010.015.4當(dāng)加入a g（5a11）無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量（g）為

7、A1.8a4.4B1.8a8C1.8a4.6D1.8a0.112鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列結(jié)論不正確的是A電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H+2e=2H2OC工作時(shí)，正極周圍海水的pH增大D電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)13一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；H574 kJ·mol1 CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ；H1160 kJ&

8、#183;mol一1。下列選項(xiàng)正確的是ACH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；H867 kJ·mol1 B若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ CCH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 molD若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol14已知：t時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g，若蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到t時(shí)，析出溶質(zhì)m1g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g。用S表示該物質(zhì)在t的溶解度，下列

9、表達(dá)式中正確的是AS BS CS DS15科學(xué)家PTatapudi等人首先使用在空氣中電解純水(酸性條件下)的方法制得臭氧。同時(shí)還得到了過氧化氫，下列電極反應(yīng)式正確的是 A陽(yáng)極反應(yīng)：3O2+6H+6e-=3H2O2 B陽(yáng)極反應(yīng)：3H2O一6e-=O3+6H+ C陰極反應(yīng)：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH- D陰極反應(yīng)：3H2O一6e-=O3+6H+16已知杯芳烴是由苯酚和甲醛經(jīng)縮合反應(yīng)而生成的一類環(huán)狀低聚物。因其分子形狀與希臘圣杯相似，且是由多個(gè)苯環(huán)構(gòu)成的芳香族分子，由此得名。杯芳烴以“杯n芳烴”的形式命名，n是芳環(huán)的數(shù)目。右圖所示的是叔丁基取代的杯5芳烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說法正確的

10、是 A杯n芳烴的通式是：(C11H14O)n B右圖所示化合物的一氯代物只有1種 C杯4芳烴可能具有強(qiáng)酸性 D杯5芳烴不能使?jié)怃逅噬?7氧化二氯是棕黃色刺激性氣體，熔點(diǎn)：116，沸點(diǎn)3.8。氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水（1：100），同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液；制備出之后要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。制備少量Cl2O，是用干燥的氯氣和HgO反應(yīng)（還生成HgOHgCl2）。裝置示意如圖（鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去）。（1）A中盛有的深色固體試劑a是 ，分液漏斗中試劑b是 （2）B中盛有液體c是 ，C中的液體d是 （3）D中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)

11、是 （在干冰、冰水、液態(tài)空氣中選擇），在E的內(nèi)管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)是 （5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是 ，用這些不同的連接方式的主要理由是 。18鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會(huì)使魚類等水生動(dòng)物死亡的原因是 ；（2）鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，再用沉淀法進(jìn)行分離。已知： FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為 。 Cr2 (SO4) 3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。 沉淀法分離廢

12、水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在 范圍內(nèi)。（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：說明：1用蒸餾水浸溶，2用稀硫酸浸溶，3凍融后用蒸餾水浸溶，4曝曬后用蒸餾水浸溶；3%等制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例。已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過10 mg·L1”。分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣符合上述標(biāo)準(zhǔn)； 還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可） ； 。19、某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑（如豬肝）、離子型催化劑（如F

13、eCl3）和固體催化劑（如MnO2）等都是較好的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組通過測(cè)定雙氧水分解產(chǎn)生的O2的壓強(qiáng)，探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及探究最佳催化劑合適的催化條件。（一）探究一： 實(shí)驗(yàn)步驟（1）往錐形瓶中加入50mL、1.5的雙氧水（2）分別往錐形瓶中加0.3g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞（3）采集和記錄數(shù)據(jù)。 （4）整理數(shù)據(jù)得出下表不同催化劑“壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間斜率”的比較催化劑豬肝馬鈴薯氯化銅氯化鐵氧化銅二氧化錳壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間的斜率0.191870.002420.007930.03050.015471.8336該“探究一”實(shí)驗(yàn)的名稱是_該實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論是_（二）探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件

14、該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行探究二的實(shí)驗(yàn)時(shí)，得到了一系列的圖表和數(shù)據(jù)。參看下圖和表格分別回答相關(guān)問題。3%的雙氧水與不同用量二氧化錳的壓力時(shí)間圖表：不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O2所需時(shí)間MnO2H2O2時(shí)間0.1g0.3g0.5g1.5223s67s56s3.0308s109s98s4.5395s149s116s分析圖、表中數(shù)據(jù)我們可以得出：同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_，因而反應(yīng)時(shí)間 _。如果從實(shí)驗(yàn)結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析,你認(rèn)為當(dāng)我們選用3.0%的雙氧水，加入_g的二氧化錳能使實(shí)驗(yàn)效果最佳。你判斷的理由是_。該小組的某同學(xué)通過分析數(shù)據(jù)得

15、出了當(dāng)催化劑用量相同時(shí)雙氧水的濃度越小反應(yīng)速率越快的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_，你的理由是_ _。20、某學(xué)習(xí)小組做以下實(shí)驗(yàn)：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應(yīng)，溴水褪色；為探究褪色的原因，他們提出了如下猜想：溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生HBr； 乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br2轉(zhuǎn)化為HBr 設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行探究：方案（一）：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應(yīng)；方案（二）：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br-的物質(zhì)的量確定其發(fā)生哪類反應(yīng)；（1）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，若測(cè)

16、得反應(yīng)后n(Br-) 0 mol, 說明溴水與乙醛發(fā)生了 反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-) a mol,說明溴水與乙醛發(fā)生了 反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-) 2a mol,說明溴水乙乙醛發(fā)生了 反應(yīng)。（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量,得到固體1.88克。已知CH3COOAg易溶于水，通過計(jì)算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為 （填序號(hào)）： 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng)反思與評(píng)價(jià)：方案（一）是否可行？_ ，理由是： 。21、現(xiàn)行高一教材中有一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀

17、察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1） 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：a. 有氧氣生成；b. （2） 寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目： （3） 某學(xué)校擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是： 用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是： （4） 該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)認(rèn)為Na2O2和H2O反應(yīng)可生成H2O2，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以證明Na2O2和足量的H2O充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)。試劑： 現(xiàn)象： （5） 進(jìn)一步猜想滴入的酚酞先變紅后褪色的原理是什么：c酚酞被過氧化

18、氫氧化而褪色；d. 生成的氫氧化鈉被H2O2（查資料：H2O2顯弱酸性，是比水稍強(qiáng)的弱酸）中和，堿性減弱而褪色。（6） 用以驗(yàn)證結(jié)論c的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是： 用以驗(yàn)證結(jié)論d的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是： 22傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）的發(fā)明和使用，這一問題有了很大程度的改善。某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：20 VHCl(mL)導(dǎo)電性用 （填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在 （填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀

19、釋并 后轉(zhuǎn)移（含洗滌液）到100mL （填儀器名稱）中，用 （填儀器名稱）加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果 （填“是”、“否”、“不能確定”），理由是 。向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖（見右）。滴定管盛放鹽酸前，要先用水 ，再用少量蒸餾水 ，再用 ，然后才能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈 后，凹液面的最低點(diǎn)應(yīng)處于滴定管的 。氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。簡(jiǎn)述判斷滴定中點(diǎn)的理由 。該氨水樣品的物質(zhì)

20、的量濃度為 。另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測(cè)量結(jié)果仍存在一定的誤差，因?yàn)樯傻腘H4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解而使NH+ 4濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時(shí)NH+ 4濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不會(huì)是最大值。你認(rèn)為學(xué)習(xí)小組乙的結(jié)論是否正確？ （填“正確”、“不正確”），理由是 。當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是 。23、妮妮在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)可以存在如下圖所示的三角關(guān)系.已知： 圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素。 、為固體單質(zhì)，為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物。 能使品紅溶液褪色，也能使澄清的石灰水變渾濁；為淡黃色化合物，與反應(yīng)生成；與反應(yīng)也能生成；、含

21、有完全相同的元素。為氧化物，電解可生成，和反應(yīng)生成難溶物，具有較強(qiáng)的吸附性。（）的化學(xué)式為。（）寫出的化學(xué)方程式。（）常溫下，測(cè)得一定濃度溶液的pH=10，試用離子方程式表示其原因：。（）寫出和反應(yīng)的離子方程式。24.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（）合成氨（1）寫出裝置發(fā)生的反應(yīng)式： （2）已知進(jìn)入合成塔的氮?dú)浠旌蠚怏w的密度d1為0.5536 g/L ，從合成塔出來的混合氣體的密度d2為0.693g/L，則氮的轉(zhuǎn)化率為()氨的接觸氧化原理(1)氨與氧氣從145就開始反應(yīng)，但隨反應(yīng)條件和使用催化劑的不同可生成不同的產(chǎn)物:4NH3 + 5O24NO + 6H2O；H=-905.5

22、 kJ/mol KP1=1×1053 （900）4NH3 + 4O24N2O + 6H2O；H=-1103 kJ/mol KP1=1×1061 （900）4NH3 + 3O22N2 + 6H2O；H=-1267 kJ/mol KP2 =1×1067 （900）除了上列反應(yīng)外,還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解，氨和一氧化氮相互作用等副反應(yīng)；(2) 鉑催化劑的催化機(jī)理催化劑表面吸附氧分子，破壞氧分子的共價(jià)鍵,生成二個(gè)氧原子；催化劑表面吸附氨分子,氨分子中的氮和氫原子與氧原子結(jié)合，生成一氧化氮和水分子;鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小,它們?cè)阢K表面脫附,進(jìn)入氣相中。(3)氨催化

23、氧化工藝條件的選擇 A溫度圖是溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響圖B壓力 加壓氧化(0.81.0MPa)比常壓的氧化率低1%2%,但催化劑的效率大為提高，設(shè)備生產(chǎn)能力可提高56倍。C接觸時(shí)間即控制氣流線速度可控制氨的氧化率達(dá)到最大值。D氨氧化率與混合氣組成圖直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況圖 氨氧化率與氨空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系回答問題： (1)若沒有催化劑,氨氧化結(jié)果將主要生成。原因是 說明催化劑具有。(2).當(dāng)溫度大于900時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的原因？(3).氨氧化率達(dá)到100%，理論上n(O2)n(NH3) 實(shí)際生產(chǎn)要將值維持在1.72.2之間, 則混合氣體中氨的濃度在 之間。(氧占空氣的

24、22%)。（4）實(shí)際生產(chǎn)為什么要將值維持在1.72.2之間？ 。(5)硝酸工業(yè)的尾氣常用Na2CO3溶液處理；尾氣的NOX可全部被吸收，寫出用Na2CO3溶液吸收的反應(yīng)方程式 25、工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收。請(qǐng)回答下列個(gè)問題：（1）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為： _ _、 _。（2）550 時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。則：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 體積不變的密閉容器中

25、，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 。與表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是 。（3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)２殚嗁Y料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。制磚渣粉碎、水浸過濾KClO3 焙燒NH4Cl反應(yīng)離子交換VO3調(diào)節(jié)pH為8NH4VO3V2O5Na2SO3/H2SO4渣還原、酸浸、過濾廢釩催化劑（主要含VOSO4、V2O5）液液反應(yīng)(VO2)2SO4反應(yīng)則：反

26、應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填數(shù)字序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為 。該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度： 、 。 26、聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：I酸溶II取樣分析IV氧化、水解、聚合III還原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產(chǎn)品NaC

27、lO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。(a) 容量瓶(b) 燒杯(c) 燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b) 確定下一步還原所需鐵的量(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2

28、O已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是，弊是。聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要測(cè)定和的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測(cè)定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）。(a) 萃取、分液(b) 過濾、洗滌(c) 蒸發(fā)、結(jié)晶(d) 冷卻、稱量(e)烘干或灼燒27火

29、法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至11001300，使鋅蒸餾出來(設(shè)空氣中N2、02的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8、0.2)。主要反應(yīng)為：焙燒爐中：2ZnS(s)+3 O22ZnO(s)+2SO2 (g) 鼓風(fēng)爐中：2C(s)+ O2 (g) 2C0(g) 鼓風(fēng)爐中：ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) (1)ZnS質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62的閃鋅礦(雜質(zhì)不含鋅)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。(2)焙燒爐產(chǎn)生的爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過_(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。(3)鼓風(fēng)爐容積固定，爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度(mol/L)變

30、化如下： 時(shí)間min C0 Zn CO2 0 0.11 0 0 2 0.1 0.01 0.01 3 0.01 0.1 0.1 4 0.01 0.1 0.1則鼓風(fēng)爐中C0的總轉(zhuǎn)化率為_；若生產(chǎn)中C0的總利用率為98，則每生產(chǎn)1 mol Zn至少需補(bǔ)充焦炭_g。(4)若ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn。焙燒爐出來的N2、O2、SO2的混合氣體中N2占82.5，鼓風(fēng)爐中C0的轉(zhuǎn)化率為62.5，而O2無剩余。則每生產(chǎn)1molZn，應(yīng)向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共為_L(STP)。28利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)，硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其它雜質(zhì)(

31、MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。 表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 兩種鹽的溶解度(g100g水)溫度 / 1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據(jù)以上流程圖并參考pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：（1）硼鎂泥加入濃硫酸時(shí)，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是 （選填序號(hào)）。 a.被鈍化 b.被氧化 c

32、.被溶解 （2）往過濾得到的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH56，再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。加熱煮沸的目的是_ 。（3）沉淀B中除MnO2外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì)。（4）沉淀C的化學(xué)式是_；產(chǎn)生沉淀C的操作需趁熱進(jìn)行的原因是 ；洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：燒杯、 ；若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，原因是 。（5）過濾出MgSO4·7H2O晶體的濾液中含有的金屬陽(yáng)離子有 ；生產(chǎn)中對(duì)該濾液的處理方法是 ；檢驗(yàn)濾液是否含有SO42操作是 。造氣CH4+H2O3H2+CO （1）CH4+CO22H2+2CO （2）2CH4+O24

33、H2+2CO （3）29、31甲醚（CH3OCH3）是一種新型的合成“柴油”，它可由天然氣（體積分?jǐn)?shù)：CO2為5%，CH4為95%）合成。合成甲醚主要步驟為造氣和合成。過程如下（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定；氧氣由空氣提供，其中N2和O2的體積比為4:1；不考慮CO與水的反應(yīng);各步反應(yīng)轉(zhuǎn)化率均為100%）：合成CO+2H2CH3OH （4）2CH3OHCH3OCH3+H2O （5）（1）若造氣得到的氣體只含CO和H2，該混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（用含a的式子表示）。（2）造氣時(shí)每使用100m3天然氣，應(yīng)同時(shí)通入水蒸氣_m3、空氣_m3，才能保證合成時(shí)CO與H2

34、的體積比為1：2；合成甲醚后，有_m3的水蒸氣可參加循環(huán)生產(chǎn)。（3）若只用天然氣和空氣造氣，合成后得到的蒸氣成分如下表：氣體CH3OCH3H2ON2A體積（m3）9595xy則A氣體的分子式為 ； x = 。30、中國(guó)青少年網(wǎng)絡(luò)協(xié)會(huì)2005年11月在北京發(fā)布了我國(guó)首部中國(guó)青少年網(wǎng)癮數(shù)據(jù)報(bào)告。報(bào)告指出，我國(guó)100個(gè)上網(wǎng)的青少年中有13個(gè)上網(wǎng)成癮。有研究發(fā)現(xiàn)，在大腦的相應(yīng)部位“獎(jiǎng)賞中心”，長(zhǎng)時(shí)間上網(wǎng)會(huì)使“獎(jiǎng)賞中心”的化學(xué)物質(zhì)多巴胺水平升高，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如右圖： 已知 可簡(jiǎn)寫為（1）多巴胺分子式： 。（2）多巴胺屬于_（

35、填字母編號(hào)）。 a氨基酸 b苯的同系物 c芳香族化合物 d芳香烴（3）含有一個(gè)環(huán)己烷環(huán)和一個(gè)硝基的多巴胺的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（4）試判斷多巴胺不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì) （填字母編號(hào)）a加成 b取代 c氧化 d水解（5）寫出多巴胺與足量溴水充分反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。答案：1、A 2、C 3、A 4、D 5、B 6、C 7、C 8、B 9、D 10、D 11、A 12、AD 13、B 14、C 15、B 16、A17、 (1) 高錳酸鉀 (1分) 濃鹽酸 (1分) (2) 飽和食鹽水 (1分) 濃硫酸 (1分) (3) 2HgO+2Cl2 Cl2O+HgO·HgCl

36、2 (2分) (4) 液態(tài)空氣(1分) 液態(tài)Cl2（1分）(5)A、B、C間用乳膠管連接，D、E間不用（2分） Cl2O遇有機(jī)物易爆炸 （1分）18答案: 18（10分）（1）重金屬離子會(huì)使蛋白質(zhì)變性(2分)（2） Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分） Cr3+ + 4OH CrO2 + 2H2O （2分） 810 （2分）（3） （以下任意2條即可）（2分）其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；凍融對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；曝曬對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；19、（一）探究使雙氧

37、水分解的最佳催化劑不同催化劑對(duì)雙氧水分解的催化作用不同，其催化效果最好的是二氧化錳，其次是豬肝（只要答出相應(yīng)的觀點(diǎn)就給分）。（二） (2)加快，縮短；0.3；因?yàn)槭褂?.3g二氧化錳比0.1g時(shí)速度增加的顯著，但與0.5g二氧化錳對(duì)雙氧水分解的速率影響相差不大，且現(xiàn)象又明顯。而0.3g和0.5g二氧化錳的價(jià)格顯然是前者低，從經(jīng)濟(jì)的角度分析是有利的。不正確。因?yàn)橥w積的雙氧水濃度越小所含溶質(zhì)越少，這是影響分解速率的主要因素。另外從表中數(shù)據(jù)看出，同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的二倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多，因而通過比較可以得出，此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快

38、。20、（1）加成；取代；氧化（3分）：（2） （3分）；否（2分），取代和氧化都有酸生成，無法通過反應(yīng)后溶液呈酸性確定反應(yīng)類型（2分）。21、(1)b；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(2)(3)將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口P處，木條復(fù)燃將導(dǎo)管q放入水槽中，反應(yīng)過程中有氣泡冒出(4)試劑：Na2S溶液現(xiàn)象：溶液變渾濁(淡黃色沉淀生成)注：MnO2，反應(yīng)混合液不再冒出氣泡后加入MnO2，又有大量氣泡產(chǎn)生；有色布條，布條褪色等合理答案均可，但不能用Fe2+。22、 堿式滴定管（或移液管）；燒杯（或小燒杯）；冷卻；容量瓶；膠頭滴管； 否；有少量蒸餾水稀釋，不會(huì)改變氨水溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也就不會(huì)改變中和反應(yīng)消耗酸的物質(zhì)的

39、量。 檢查酸式滴定管是否漏水；潤(rùn)洗23次；所要盛放的鹽酸潤(rùn)洗23次；尖嘴部分的氣泡；“0”刻度或“0”刻度以下； NH3·H2O + H+ = NH+ 4 + H2O；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，只能部分電離，使氨水中離子濃度較小，導(dǎo)電性較差；與鹽酸反應(yīng)生成的NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)；恰好完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)； 0.1000mol/L×100mL÷10mL=1.0000mol/L。 不正確；因?yàn)镹H+ 4 + H2O NH3·H2O + H+時(shí)，NH+ 4與H+是1：1轉(zhuǎn)化，陽(yáng)離子總量不變，總濃度也不變，導(dǎo)電性不變； c(Cl-)=c(NH+ 4)c(H+)=c(OH-)23、（）Al2O3 （）CO2 +Mg=2MgO +C （）AlO2 +2H2O=Al(OH)3+OH（）2Na2O2+4H+=4Na+ +O2 +2H2O24、() (1)N23H22NH3 (2) 2(1d1/d2)40%()(1) 氮?dú)夂退魵?；因?yàn)镵p2特別巨大，是p1的1×101