高一化學(xué)必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)案

1、.必修2 第二章第三節(jié) 化學(xué)反響的速率和限度第1課時(shí)班級(jí)： 學(xué)號(hào)： 姓名： 學(xué)習(xí)目的：1通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的速率。2理解影響化學(xué)反響速率的因素。3學(xué)會(huì)化學(xué)反響速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。重難點(diǎn)：1理解影響化學(xué)反響速率的因素。2學(xué)會(huì)化學(xué)反響速率的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)習(xí)過(guò)程及內(nèi)容：【預(yù)習(xí)部分】1、你能用哪些方法加快大理石和鹽酸反響產(chǎn)生二氧化碳的速度？2、從影響化學(xué)反響速率的因素角度，說(shuō)說(shuō)燃料充分燃燒的條件是什么？3、消防隊(duì)員救火時(shí)，開(kāi)門都很小心，因?yàn)橛袝r(shí)門一翻開(kāi)就有可能發(fā)生爆炸。請(qǐng)解釋其中的原因?！菊n堂活動(dòng)部分】任務(wù)一：化學(xué)反響速率的概念活動(dòng)1：化學(xué)反響的快慢用反響速率來(lái)表示。由于反響過(guò)程中反響物不斷減少，生成物不斷

2、增多，所以反響速率通常用 來(lái)表示。表達(dá)式： ，單位為： ?！揪毩?xí)】反響N2+3H2 2NH3，在2 L的密閉容器中發(fā)生，5 min內(nèi)生成了0.1mol NH3，求vNH3、vH2和vN2?！究紤]】通過(guò)上述計(jì)算，分析討論：在同一個(gè)化學(xué)反響中選用不同物質(zhì)表示的速率與化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量系數(shù)有什么必然聯(lián)絡(luò)？ 任務(wù)二：探究影響化學(xué)反響速率的主要因素【演示實(shí)驗(yàn)1】課本P48，實(shí)驗(yàn)2-5，溫度對(duì)反響速率的影響，觀察現(xiàn)象并記錄。現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中【演示實(shí)驗(yàn)2】課本P48，實(shí)驗(yàn)2-6，不同催化劑對(duì)反響速率的影響，觀察現(xiàn)象并記錄?，F(xiàn)象結(jié)論參加MnO2參加FeCl3不加其他試劑【歸納】影響化學(xué)反響速率的主要因

3、素有：內(nèi)因： 。外因： 濃度： 溫度： 壓強(qiáng)： 催化劑： 其他外因還有： 【課后練習(xí)】1、決定某化學(xué)反響的反響速率的主要因素是 A反響物的濃度 B反響溫度 C使用催化劑 D反響物的性質(zhì)2、在一樣條件下，等質(zhì)量的以下金屬顆粒大小相等與足量的1mol·L1鹽酸反響時(shí)，速率最快的是 AMgBAl CNa DFe3、由于催化作用使反響速率加快的是 A利用KClO3固體加熱分解制氧氣時(shí)，參加少量MnO2固體B加熱H2O2水溶液制氧氣時(shí)，參加少量MnO2固體C實(shí)驗(yàn)室制用濃鹽酸制氯氣，需參加MnO2固體加熱D鋅與稀硫酸反響時(shí)，參加少量硫酸銅4、反響Ag + 3Bg=2Cg在2L密閉容器中反響，0.

4、5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反響速率正確的選項(xiàng)是 AVA = 0.005mol/L·s BVC = 0.002mol/L·sCVB = VA/3 DVA = 0.001mol/L·s5、反響A+3B=4C+2D，在不同條件下反響，其平均速率vX 表示反響物的消耗速率或生成物的生成速率如下所示，那么反響速率最快的是 AVA= 0.4 mol/L·s BVB= 0.8 mol/L·s CVC= 1.2 mol/L·s DVD= 0.7 mol/L·s6、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物

5、或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示 B用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反響的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反響方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 C化學(xué)反響速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定 D在反響過(guò)程中，反響物濃度逐漸變小，所以用反響物表示的化學(xué)反響速率為負(fù)值7、NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們之間能緩慢反響生成N2和CO2，對(duì)該反響以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A降低壓強(qiáng)能增大反響速率 B使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓错懰俾蔆升高溫度能增大反響速率 D增大壓強(qiáng)對(duì)該反響速率無(wú)影響8、化工消費(fèi)中，為加快反響速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是 A選用適宜的催化劑 B采用高壓 C采用高溫 D增大反響物濃度9、如下反響條件的控

6、制中，不恰當(dāng)?shù)氖?A為防止鐵生銹，在其外表涂一層防銹油漆B為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C為加快KClO3的分解速率而參加MnO2D為加快H2O2的分解速率而把反響容器放到冷水中冷卻10、C+C022C0是吸熱反響，設(shè)反響速率為1，N2+3H22NH3是放熱反響，反響速率為2,對(duì)于上述兩個(gè)反響，當(dāng)溫度升高時(shí)，1和2的變化情況為 A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 C1增大，2減小 D1減小，2增大11、在Cs+CO2g =2COg反響中，可使反響速率明顯增大的措施是 增大壓強(qiáng) 增加碳的質(zhì)量 不改變?nèi)萜黧w積，通入C02 加熱 A B C D12、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率

7、可由右圖表示。在以下因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；Cl-的濃度。影響反響速率的因素是 A B C D13、在mA+nB=pC的反響中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol·L-1，B每分鐘減少1.5a mol·L-1，A每分鐘減少O.5a mol·L-1，那么m：n：p為 A2：3：2 B 2：2：3 C 1：3：2 D3：1：214、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫以下空白：1該反響的化學(xué)方程式為 ；2從開(kāi)場(chǎng)至2min，Z的平均反響速率為 ?；瘜W(xué)必修二

8、第二章第三節(jié) 化學(xué)反響的速率和限度第2課時(shí)班級(jí)： 學(xué)號(hào)： 姓名： 學(xué)習(xí)目的：1認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的限度及化學(xué)平衡狀態(tài)及標(biāo)志。2 理解影響化學(xué)平衡的因素，了解控制反響條件在消費(fèi)和科學(xué)研究中的作用。重難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的限度及化學(xué)平衡狀態(tài)及標(biāo)志。學(xué)習(xí)過(guò)程及內(nèi)容：【課堂活動(dòng)部分】【討論】閱讀課本P50“科學(xué)史話，煉鐵高爐增高，反響時(shí)間延長(zhǎng)，反響物接觸更充分，但高爐尾氣中的CO還是沒(méi)有減少，為什么？任務(wù)一：學(xué)習(xí)可逆反響【考慮與交流】 1水的生成H2+O2與電解；2二次電池的放電與充電；3CO2和H2O在植物中通過(guò)光合作用合成糖與糖在體內(nèi)氧化生成CO2和H2O。它們是否屬于“可逆反響？談?wù)勀愕囊?jiàn)解【歸納】一可

9、逆反響1、定義：在 條件下， 的反響。2、特點(diǎn)： 【練習(xí)1】對(duì)于可逆反響2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子 A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3任務(wù)二：化學(xué)平衡狀態(tài)及特征【想一想】對(duì)于反響：，如右圖所示，記錄了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)，考慮以下問(wèn)題：1在反響過(guò)程中，CO2氣體既有消耗也有生成，為什么濃度還是在減??？2此條件下進(jìn)展反響，到達(dá)了這個(gè)反響的限度需要多長(zhǎng)時(shí)間？3到達(dá)反響限度后該反響是否停頓了？濃度為什么不變了？【動(dòng)動(dòng)手】分析CO2的消耗速率和生成速率，嘗試畫(huà)出CO

10、2在反響過(guò)程中的速率-時(shí)間圖像 v正消耗CO2v逆生成CO2反響開(kāi)場(chǎng)時(shí)刻  反響進(jìn)展中  到達(dá)反響限度 關(guān)系： 【小結(jié)】1、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的 ， 相等， 不變的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱 。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆 動(dòng) 等 定 變 【練習(xí)1】在一定的溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生可逆反響：N2g + 3H2g2NH3g到達(dá)平衡的標(biāo)志是 ANH3，N2，H2的物質(zhì)的量濃度不再改變 BN2，H2，NH3的分子數(shù)之比為1： 3 ：2 CN2的消耗速率等于N2的生成速率D單位時(shí)間消耗n mol N2，同時(shí)消耗n mol

11、 H2 【練習(xí)2】在一定溫度下，可逆反響Xg+3Yg 2Zg到達(dá)限度的標(biāo)志是 AZ的生成速率和Z的分解速率相等 B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X，同時(shí)生成3nmol YCX、Y、Z的濃度不再變化 DX、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1：3：2任務(wù)三：化學(xué)反響條件的控制【閱讀，自學(xué)】課本P51最后一段至P521在消費(fèi)、科研和生活中：1對(duì)于有利于我們的反響應(yīng)加以促進(jìn)，可以通過(guò) 來(lái)實(shí)現(xiàn)。2對(duì)于不利于我們的反響應(yīng)加以抑制，可以通過(guò) 來(lái)實(shí)現(xiàn)。2進(jìn)步燃料的燃燒效率的措施有哪些？【課后練習(xí)】1、以下關(guān)于化學(xué)反響限度的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A不同的化學(xué)反響，限度可能不同 B可以通過(guò)改變溫度來(lái)控制化學(xué)反響的限度 C可以通過(guò)延

12、長(zhǎng)化學(xué)反響的時(shí)間來(lái)改變反響的限度D當(dāng)一個(gè)化學(xué)反響在一定條件下到達(dá)限度時(shí)，正逆反響便停頓不再進(jìn)展2、可逆反響N2 3H2 2NH3已達(dá)平衡,經(jīng)過(guò)t秒后，測(cè)得正反響速率vN2=0.6 mol/L· s此時(shí),v正和v逆的關(guān)系是 A大于 B小于 C等于 D無(wú)法確定3、反響2SO2O22SO3正反響為放熱反響,達(dá)平衡狀態(tài)以后,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. SO2濃度必定等于O2 濃度的兩倍 B. SO2消耗速率必定等于 O2生成速率的兩倍C. SO2與O2不再化合生成SO3 D. SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：24、以下關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的選項(xiàng)是 A空氣量越多越好 B應(yīng)通

13、入適量的空氣C固體燃料燃燒前要粉碎 D液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出5、可以說(shuō)明可逆反響H2g+I2g 2HIg已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HI 鍵形成B一個(gè)I一I鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI 鍵形成C一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HH 鍵形成D一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)II鍵形成6、可逆反響N2g+3H2g 2NH3g的正、逆反響速率可用各反響物或生成物濃度的變化來(lái)表示。以下各關(guān)系中能說(shuō)明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是 A3v正N2=v正H2Bv正N2=v逆NH3C2v正H2=3v逆NH3Dv正N2=3v逆H27、以下說(shuō)法可充分說(shuō)明Pg+Qg Sg+Rg在恒溫下，某恒容密閉容器中的反響已達(dá)平衡

14、的是 A容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存 B容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變C容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化 D單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成n mol P和n mol S化學(xué)必修2 第二章第二節(jié)?化學(xué)能與電能?補(bǔ)充班級(jí)： 學(xué)號(hào)： 姓名: 學(xué)習(xí)目的：1、復(fù)習(xí)原電池概念、原理、構(gòu)成條件及電極反響式的書(shū)寫2、理解常用的電池及研制新型電池的重要性。重難點(diǎn)：1復(fù)習(xí)原電池概念、原理、構(gòu)成條件及電極反響式的書(shū)寫2掌握斷定電極名稱的方法任務(wù)一：原電池：把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。工作原理：以鋅銅原電池為例電極名稱負(fù)極正極電極材料電極反響反響類型電子流向由 沿導(dǎo)線流向 原電池構(gòu)成條件：1兩個(gè)_ _ 的電極。2將電極插入_ _

15、中。3用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成_ _。4能自發(fā)進(jìn)展的_ _?？傊姵氐墓ぷ髟砗碗娮恿飨蚩捎靡韵聢D示表示：【討論】1在原電池中是否較活潑金屬一定作負(fù)極？2原電池內(nèi)部陰、陽(yáng)離子如何挪動(dòng)？3怎樣判斷原電池的正負(fù)極？任務(wù)二：常見(jiàn)的化學(xué)電源1、一次電池1 干電池一般是鋅-錳干電池：以NH4Cl為電解質(zhì)的鋅-錳干電池： 總反響為：Zn+2NH4+= Zn2+2NH3+H2負(fù)極為 ， 負(fù)極反響： 反響正極為 ， 正極反響：2NH4+2e=2NH3+H2 堿性鋅-錳干電池：總反響式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZnOH2。負(fù)極反響：_；正極反響：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；2鋅銀電池：總

16、反響式：ZnAg2OH2O=ZnOH22Ag。負(fù)極反響：_；正極反響：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；2、二次電池可充電，可重復(fù)使用 總反響式：PbPbO22H2SO4放電充電2PbSO42H2O。如鉛蓄電池：H2SO4作電解質(zhì)溶液負(fù)極反響：_；正極反響：PbO22e4HSO=PbSO42H2O；【問(wèn)題考慮】可充電電池充電時(shí)，電極與外接電源的正負(fù)極如何連接？發(fā)生什么變化？3、燃料電池1氫氧燃料電池 總反響：2H2O2=2H2O。 用酸性電解質(zhì)時(shí)：正極： ；負(fù)極： ；用NaOH等堿性溶液時(shí)：正極： ；負(fù)極： ；【問(wèn)題考慮】氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中如何反響？反響后溶液的堿性有何變化？2 CH4燃

17、料電池：根據(jù)電解質(zhì)溶液判斷好產(chǎn)物 用酸性電解質(zhì)時(shí)：總反響方程式： 正極的電極反響式： 負(fù)極的電極反響式： 電解質(zhì)為KOH時(shí)：總反響方程式：CH42O22KOH=K2CO33H2O。正極的電極反響式： 負(fù)極的電極反響式： 【練習(xí)】1金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽現(xiàn)將一定量的銅片參加到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解不考慮鹽的水解及溶液體積的變化1 寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式_ _2 假設(shè)銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3、Cu2、H三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH1，那么溶解銅的質(zhì)量是_g，溶液中的cSO_mol/L.3 假設(shè)欲在如下圖的裝置中

18、發(fā)生1中的反響，請(qǐng)判 斷圖中的正、負(fù)極，并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反響式，填在相應(yīng)的表格中.正、負(fù)極判斷電極材料電極反響式X極Y極 2.2019安徽高考12研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)展發(fā)電，在海水中電池總反響可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，以下“水 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.正極反響式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C.Na不斷向“水電池的負(fù)極挪動(dòng) D. AgCl是復(fù)原產(chǎn)物 3.2019北京結(jié)合以下圖判斷，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A和中正極均被保護(hù) B. 和中負(fù)極反響均是Fe2eFe2 C. 和中正極反響均是O22H2O4e4OHD. 和中分別參加少量K3FeCN6溶液，均有藍(lán)色沉淀 4.2019福建高考11研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)藏電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)參加水即可放電。關(guān)于該電池的以下說(shuō)法不正確的是A水既是氧化劑又是溶