天津大學(xué)物理化學(xué)復(fù)試題

1、2010年物化復(fù)試題（簡記）天津大學(xué)1. 平衡分離、速率分離的定義，并舉例。2. 吸收選擇化學(xué)吸收的原因。3. 什么是特殊精餾，機(jī)理，例子4. 吸附（物理、化學(xué)原因），常用吸附劑。5. 吸收塔壓力、溫度、液氣比操作的影響6. 間歇精餾的定義，優(yōu)點(diǎn)7. 分離例子（選擇何種分離方法） 手性物質(zhì) 水中有機(jī)物 海水中的微量元素 同位素8. CO2的捕取9. 相平衡定義，物理學(xué)、動力學(xué)機(jī)理10. 不可逆11. 精餾中相平衡的三種表達(dá)方式（標(biāo)注：上面有些題我記不得是啥意思了，當(dāng)時(shí)記得可能有些太簡單了；題的順序肯定不是這樣出的；另外“CO2的捕取”是最后一道題，英文的，答題時(shí)可英文亦可漢語”）2009年物化

2、復(fù)試題（簡記）1. 傳質(zhì)分離過程與平衡分離過程的區(qū)別2. 萃取精餾和共沸精餾的概念3. 泡點(diǎn)法和流率加和法的區(qū)別4. 清晰分割5. 設(shè)計(jì)變量6. 分離順序的確定原則7. 分離過程在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用8. 分離過程的藕合與集成（注：前幾個(gè)都是小簡答，最后有個(gè)三選一的題有一個(gè)是關(guān)于分離過程在生產(chǎn)中的應(yīng)用。這是我們上一級學(xué)姐當(dāng)時(shí)提供的，也參考一下吧）下面的內(nèi)容可著重看一下：1.1 分離過程在工業(yè)生產(chǎn)中的地位和作用1.2 傳質(zhì)分離過程的各種分類和特征1.3 設(shè)計(jì)變量計(jì)算原則1.4 傳質(zhì)分離過程的發(fā)展歷史1.5 傳質(zhì)分離過程的研究和開發(fā)現(xiàn)狀與趨勢1.6 <化工分離過程>與其他相關(guān)課程的聯(lián)系與區(qū)

3、別1.7 分離過程的選擇方法與原則1.8 分離順序的確定原則和分離流程的優(yōu)化1.9 分離過程的耦合，集成與強(qiáng)化手段與途徑2.0單級平衡分離過程的計(jì)算方法和原理2.1多級平衡分離過程的簡捷法計(jì)算步驟2.2傳質(zhì)分離過程嚴(yán)格計(jì)算的主要方法及其使用范圍2.3分離過程的一些節(jié)能技術(shù)2.4提高分離過程效率（熱力學(xué)效率和傳質(zhì)效率）的主要途徑和方法2.5分離過程的典型應(yīng)用實(shí)例2.6典型的分離設(shè)備與裝置(注：以下使我們當(dāng)年找到的唯一曾經(jīng)復(fù)試的題，但如今題型已變，不知其還有多少參考價(jià)值)1999年天津大學(xué)化工分離工程一、填空題(12分)1.按所依據(jù)的物理化學(xué)原理不同，傳質(zhì)分離過程可分為兩類，即和。分離過程常借助分

4、離劑將均相混合物變成兩相系統(tǒng)，分離劑有和兩種類型.2.相平衡關(guān)系可用、和等來表達(dá)。3.對于含水體系的平衡關(guān)系，活度系數(shù)方程通常比其它活度系數(shù)方程更好。4.在精餾塔中，分布主要反映物流的組成，而總的分布則主要反映了熱衡算的限制。5萃取精餾中溶劑的作用可以概括為兩點(diǎn)：當(dāng)原有兩組分的沸點(diǎn)接近，非理想性不大時(shí)，加入溶劑主要目的是6.三對角線矩陣法用于多組分多級分離過程嚴(yán)格計(jì)算時(shí)，以方程解離法為基礎(chǔ)，將MESH方程按類型分為三組，即、和。7.影響氣液傳質(zhì)設(shè)備處理能力的主要因素有、和等。8.精餾過程的不可逆性主要以下原因引起：、和。二、選擇題(8分)1.相平衡常數(shù)的計(jì)算方法有a)狀態(tài)方程法和b)活度系數(shù)法兩種方法，其中法可以用在臨界區(qū)。 2.根據(jù)芬斯克方程，隨著輕關(guān)鍵組分分配比的增大，重關(guān)鍵組分分配比的減小以及關(guān)鍵組分相對揮發(fā)度向1接近，所需最小理論板數(shù)(增加，減少)。構(gòu)成三元系的各對二元系形成共沸物的情況影響著三元系的氣液平衡性質(zhì)。若其中的兩個(gè)二元系有最高共沸物，而另一個(gè)二元系不形成共沸物，則三元系的泡點(diǎn)溫度面上會出現(xiàn)(脊，谷，鞍形)；若兩個(gè)二元系有最低共沸物，而另一個(gè)二元系不形成共沸物，則三元系的泡點(diǎn)溫度面上會出現(xiàn) (脊