課時作業(yè)6　鈉及其化合物

1、.課時作業(yè)6鈉及其化合物一、選擇題1下列關于鈉與水反應的說法不正確的是()將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變藍將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會燃燒將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A BC D解析：鈉與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉使石蕊變藍，正確。鈉與水的反應本質(zhì)是鈉與H的反應，所以鈉先與鹽酸溶液中的H反應，錯誤。鈉在水蒸氣中反應產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應放熱，因無氧氣所以不能燃燒，錯誤。2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，

2、因此，用鋁箔包住的鈉與水反應放出的H2多，錯誤。答案：C2下列實驗操作正確的是()解析：應將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；B項都有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；Na2O2與CO2反應生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了著火點，能證明是放熱反應，C正確；觀察鉀的焰色反應應該透過藍色鈷玻璃，D錯誤。答案：C3下列關于鈉及其化合物的說法正確的是()A將金屬鈉投入水中，再經(jīng)過一步轉(zhuǎn)化可得碳酸氫鈉B分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2較快的為NaHCO3C等物質(zhì)的量的Na2O2、NaHCO3在密閉容器中加熱，反應后得到的產(chǎn)物為純凈物D鈉與O2反應時，由于O2的量不同，可分

3、別生成Na2O或Na2O2解析：選項A，NaNaOHNa2CO3NaHCO3，所以還需經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化才能得到NaHCO3。選項B，Na2CO3與H反應，需兩步反應生成CO2，NaHCO3只需一步反應生成CO2，前者反應相對較慢，后者則相對較快。選項C，反應后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。選項D，鈉與O2反應，由于反應條件不同，可分別生成Na2O或Na2O2。答案：B4下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是()ANa2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應BNa2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去CNa2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2D向Na2

4、O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液現(xiàn)象相同解析：碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應，A項錯誤；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3，B項正確；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應只生成碳酸鈉，沒有氧氣生成，C項錯誤；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應后的溶液中含有過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，立即滴入酚酞后，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，氧化鈉與水反應只生成氫氧化鈉，滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不相同，D項錯誤。答案：B5為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行

5、的是()A分別加入1 mol·L1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D分別配成溶液，做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色解析：A項，因K2CO3與鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；B項，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項，二者與Ba(OH)2溶液反應都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色反應為黃色，可行。答案：C6已知：2CO22Na2O2=2Na2C

6、O3O2。在密閉容器中，將6.6 g CO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變?yōu)?.8 g。下列說法正確的是()A3.8 g氣體全部是O2B3.8 g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2 gC反應后的固體是混合物D生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9 g解析：設反應的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應的過氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則根據(jù)方程式利用質(zhì)量差減法可有：，解得：x4.4 g，y7.8 g，z10.6 g，m1.6 g。剩下的3.8 g氣體有二氧化碳2.2 g，氧氣1.6 g，A錯誤；將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2 g，B正

7、確；反應中二氧化碳過量，Na2O2固體已反應完全，反應后的固體只有碳酸鈉，C錯誤；反應生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6 g，D錯誤。答案：B7一定量的Na2O2與CO2反應后的固體物質(zhì)為41.8 g，恰好與1 L 1 mol·L1的稀鹽酸完全反應，下列說法正確的是()A41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物D一定量的Na2O2為78 g解析：如果41.8 g固體全為Na2CO3，即0.39 mol，則其不可能恰好與1 L

8、1 mol·L1的稀鹽酸完全反應，A錯誤；根據(jù)鈉離子守恒，知B符合題意；Na2O2與CO2反應不可能生成碳酸氫鈉，即C錯誤；根據(jù)鈉離子守恒，可求出一定量的Na2O2為0.5 mol，即39 g，所以D錯誤。答案：B8下列敘述不正確的是()A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2NaO2=Na2O2B4.6 g Na與O2完全反應，生成7 g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molCNa與稀H2SO4反應的離子方程式為2Na2H=2NaH2D將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出解析：A項，常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗

9、是因為生成Na2O，錯誤；B項，由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2 mol，正確；C項，Na與稀H2SO4反應的本質(zhì)是與H的反應，H2SO4是強酸，正確；D項，Na與水反應放出氣體，生成的NaOH與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀，正確。答案：A9由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是()A混合物中一定不含Na2CO3、Na

10、ClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC無法確定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析：向混合物中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知氣體成分為CO2和O2，則混合物中一定有Na2O2，且至少有Na2CO3和NaHCO3中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受熱分解生成CO2和H2O，其與Na2O2反應的質(zhì)量變化如下(假設混合物中有2 mol NaHCO3)：2 mol NaHCO31 mol O2，固體質(zhì)量減少，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故混合物中一定含有Na2

11、O，而Na2CO3和NaCl無法確定。答案：B10一定量Na2O2和NaHCO3均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲、乙兩份。將甲投入100 mL稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標準狀況下的干燥氣體2.24 L。再將生成的氣體全部導入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體，標準狀況下體積為2.016 L。根據(jù)以上信息，下列有關推斷不正確的是()A甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16 molB甲乙兩份混合物中均含NaHCO3 0.02 molC原混合物中Na2O2與NaHCO3物質(zhì)的量之比無法確定D鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為3.4 mol·L1解析：裝有乙的干燥管中CO2與Na2O2發(fā)生反

12、應(設參加反應的CO2的體積為x L，對應生成的O2的體積為y L)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2差值 2 1 1 x L y L 2.24 L2.016 L0.224 L由xy0.224，x2y，得x0.448，y0.224。由題意可知裝有乙的干燥管中CO2完全反應，但不能確定Na2O2是否完全反應，因此不能通過上述反應確定混合物中Na2O2的含量?；旌衔锱c鹽酸反應時，由于不知道鹽酸的濃度，故不能通過鹽酸與NaHCO3的反應確定混合物中NaHCO3的含量，但可以通過Na2O2與鹽酸反應時生成的O2的量(2Na2O2O2)來確定混合物中Na2O2的含量：n(Na2O2)2n(O2)

13、0.16 mol，A項正確，B項錯誤，C項正確。若鹽酸完全反應，則有：4HCl2Na2O2=4NaCl2H2OO2，HClNaHCO3=NaClH2OCO2，n(HCl)4n(O2)n(CO2)4×0.08 mol0.02 mol0.34 mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能為3.4 mol·L1，D項正確。答案：B二、非選擇題11已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)X的電子式為_。(3)B中所含化學鍵的類型是_ _。常

14、溫常壓下，7.8 g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式_ _。(4)C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式_。B與D反應的離子方程式為_ _。(5)將一定量的氣體X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_，ab之間的反應的離子方程式是_ _。解析：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，A為Na2O2，根據(jù)2Na2O22H2O=4NaOHO2，E、X為空氣中常見氣體知E為O2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，X為CO2。(

15、3)B為離子化合物NaOH，所含化學鍵的類型是極性共價鍵、離子鍵；利用7.8 g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，計算2 mol Na2O2與足量的水充分反應放出熱量20a kJ，該反應的熱化學方程式為2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H20a kJ·mol1。(4)C轉(zhuǎn)化為B，即Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaOH，可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2實現(xiàn)，化學方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH；B與D反應的離子方程式為OHHCO=COH2O。(5)根據(jù)Na2CO3HCl=NaHCO3N

16、aCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2知，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實際上產(chǎn)生氣體之前消耗鹽酸與產(chǎn)生二氧化碳消耗鹽酸體積之比為32，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，結(jié)合方程式可知，溶液中n(NaOH)n(Na2CO3)12，故a點時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，所以a點時溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaCl，ab的反應是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，離子方程式是COH=HCO。答案：(1)(2)C(3)極性共價鍵、離子鍵2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g

17、)H20a kJ·mol1(4)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOHOHHCO=COH2O(5)Na2CO3、NaClCOH=HCO12分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如下圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為_。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物

18、質(zhì)的量濃度為_。解析：CO2通入NaOH溶液中進行反應時，據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2)是A情況的2倍。(3)當加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)元素守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 mol·L1×0.15 L0.03 mol

19、，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L1。答案：(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 mol·L113某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_。(2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn)Na2CO

20、3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：_ _。同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_(填字母序號)。a溶液溫度下降b溶液溫度升高c滴入酚酞后呈淺紅色 d滴入酚酞后呈紅色(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置和中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體，_(填“”或“”)的反應程度更為劇烈。反應結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是_(填字母序號)。a裝置的氣球體積較大b裝置的氣球體積較大c生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算d生成氣體的體積根據(jù)固體計算(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L1的溶

21、液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_。解析：本題以碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)為知識背景考查了實驗探究，意在考查考生運用所學知識分析問題并進行實驗探究的能力。(1)Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱易分解。(2)相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。(3)同質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3固體與同濃度的鹽酸反應時，前者反應生成氣體的速率快。裝置中n(NaHCO3)0.011 9 mol，裝置中n(Na2CO3)0.009 4 mol，兩試管中n(

22、HCl)0.003 mol，兩試管中鹽酸均不足量，故生成氣體的體積均應根據(jù)鹽酸計算，c對；裝置中發(fā)生反應的離子方程式為HCOH=CO2H2O，而裝置中發(fā)生反應的離子方程式為COH=HCO、HCOH=CO2H2O，故裝置中產(chǎn)生的氣體比裝置中產(chǎn)生的氣體多，a對。(4)根據(jù)題意可知，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和氣體生成，沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水b、d(3)a、c(4)Ca2CO=CaCO3Ca22HCO=CaCO3CO2H2O14燒堿、純堿等都是重要的化工原料。(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是_ _。若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)向100 mL 1 mol·L1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為_g。若要驗證白色固體X是第種組成，依