人教版高中化學選修四模塊綜合測評

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上模塊綜合測評(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列關于反應熱的說法正確的是()A已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H1.9 kJ·mol1，說明金剛石具有的能量比石墨低B已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.4 kJ·mol1，20 g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7 kJC已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol1D

2、將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ·mol1【解析】A項，題給反應吸熱，故金剛石能量比石墨高；C項，生成的H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物；D項，合成氨反應為可逆反應，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反應 ，故無法判斷H的數(shù)值?！敬鸢浮緽2把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z表示的化學反應速率為

3、0.01 mol·L1·min1，則上述反應中n的值是()A1B2C3D4【解析】由題意知v(W)0.02 mol·L1·min1，根據(jù)n2v(Z)v(W)知n1。【答案】A3(2015·北京高考)最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O形成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應的過程【解析】A狀態(tài)總能量為反應物總能量，狀態(tài)總能量為生成物總能量，由圖示知反應物的總能量大于生成物的

4、總能量，故該反應為放熱反應。B.從狀態(tài)、的圖示可以看出，反應中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學鍵。C.由圖示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價鍵。D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應生成CO2的過程，并不是CO與O2的反應過程?！敬鸢浮緾4在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發(fā)生如下反應：O2(g)2NO(g)2NO2(g)，此反應不一定達平衡的是 ()A容器內(nèi)壓強不隨時間變化B容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為122D單位時間內(nèi)生成1 mol O2，同時生成2 mol NO2【解析】A項，該

5、反應氣體數(shù)目有變化，當容器內(nèi)壓強不隨時間變化時，必達平衡；B項必達平衡；C項中，其比例是反應方程式中的系數(shù)比，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡狀態(tài)；D項，O2的生成是逆向反應，生成NO2是正向反應，比例12與化學方程式系數(shù)相符，必是平衡狀態(tài)。【答案】C5對于可逆反應：2A(g)B(g)2C(g)H<0，下列各圖正確的是()【解析】B項，增大壓強，v(正)、v(逆)均增大，故錯誤；C項，催化劑對化學平衡無影響，故不改變c(C)，錯誤；D項，溫度升高，平衡逆向移動，A的轉化率減小，故A的轉化率：10 >100 。【答案】A6(2015·上海高考)已知H2O2在催化劑作用下

6、分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是()A加入催化劑，減小了反應的熱效應B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率CH2O2分解的熱化學方程式：H2O2 H2O O2 QD反應物的總能量高于生成物的總能量【解析】A加入催化劑，減小了反應的活化能，使反應在較低的溫度下發(fā)生，但是反應的熱效應不變，錯誤。B.加入催化劑，可提高H2O2的分解反應速率，該反應不是可逆反應，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉化率的提高與否，錯誤。C.在書寫熱化學方程式時，也要符合質量守恒定律，而且要注明與反應的物質多少相對應的能量和物質的聚集狀態(tài)，錯誤。D.根據(jù)圖示可知反應物的總能量

7、高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，正確?！敬鸢浮緿7某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是()Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色直接變成黃色Da連接直流電流正極，b連接直流電流負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動【解析】A項，a、b不連接時，F(xiàn)e片發(fā)生反應：FeCu2=Fe2Cu，故正確；B項，a和b用導線連接時形成原電池，F(xiàn)e作負極：Fe2e=Fe2，Cu作正極：Cu22e=Cu；C項，溶液從藍色逐漸變?yōu)闇\綠色(Fe2)，再逐漸變?yōu)辄S色(Fe3)；D項，為電解池

8、，Cu2向陰極(Fe)移動?！敬鸢浮緼8在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是()【解析】明確圖像的點、線等的含義以及曲線走勢表明的化學意義等。結合題中數(shù)據(jù)知：鹽酸的量不足，恰好消耗0.325 g Zn，醋酸足量，所以反應產(chǎn)生H2的量醋酸為鹽酸的2倍，又因起始時溶液中c(H)相等，且開始時反應速率相同，隨反應進行，醋酸中c(H)下降小，反應速率快，C項正確，選項A中起始時溶液pH為2而不是0?！敬鸢浮緾9(2015·安徽高考)某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應原理，該同學做了

9、以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是()選項實驗及現(xiàn)象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH氧化了Mg【解析】A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只有NH3。B.由于NH4Cl溶液水解后顯酸性，故產(chǎn)生的氣體中含有H2。C.pH8.6的溶液顯堿性，故弱堿性溶液中Mg可被氧化。D.溶液中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體是H2，是H將Mg氧化而不是OH將其氧化。【答案】D10如圖所示裝置

10、中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是()Ax是正極，y是負極Ba極產(chǎn)生氫氣，b極生成I2Ca極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生DU形管中溶液的堿性增強【解析】淀粉遇碘變藍b極生成I2，即確定b極發(fā)生反應2I2e=I2，則b極是陽極，x是負極，y是正極，a極H放電，發(fā)生反應2H2e=H2，產(chǎn)生氫氣，U形管中總反應式為2KI2H2O2KOHH2I2，溶液的堿性增強，故A錯誤，B、D正確；石墨為陰極，鉑為陽極，電極反應分別是Cu22e=Cu,4OH4e=2H2OO2，C正確?！敬鸢浮緼11(2015·北京高考)在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大

11、量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化【解析】A鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。B.鐵放入濃HNO3中，在常溫下會鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應。C.濃HNO3的氧

12、化性強于稀HNO3。D.在鐵、銅之間加一個電流計，根據(jù)電子的流向，可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動到銅，則鐵被氧化?！敬鸢浮緾12(2015·安徽高考)25 時，在10 mL濃度均為0.1 mol·L1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A未加鹽酸時：c(OH)c(Na)c(NH3·H2O)B加入10 mL鹽酸時：c(NH)c(H)c(OH)C加入鹽酸至溶液pH7時：c(Cl)c(Na)D加入20 mL鹽酸時：c(Cl)c(NH)c(Na)【解析】ANH3·H2O是

13、弱電解質，能微弱電離，溶液中c(Na)c(NH3·H2O)。B.當加入10 mL鹽酸時，恰好將NaOH中和完，溶液中c(Na)c(Cl)，根據(jù)電荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知c(NH)c(H)c(OH)。C.溶液pH7時，溶液中c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)。D.加入20 mL鹽酸時，恰好將NaOH和NH3·H2O中和完，根據(jù)物料守恒有c(Na)c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應合理利用化學能。

14、(1)25 ，1.01×105 Pa時，實驗測得，4 g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572 kJ的熱量，則H2的燃燒熱的熱化學方程式為_。(2)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從_處通入(填“a”或“b”)，電池內(nèi)部H向_(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應式_。(3)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程?；瘜W鍵HHNHNN鍵能/kJ·mol1436a945已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H93 kJ·mol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_。(4)

15、已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ·mol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599 kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律，計算反應2C(s，石墨)H2(g)=C2H2(g)的H_?！窘馕觥?1)燃燒熱指25 101×103 Pa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，即2 g H2完全燃燒生成H2O(l)的熱化學方程式。(2)燃料電池中，燃料在負極發(fā)生氧化反應，H向正極(右)移動；CH3OH在酸性介質中生成CO2。(3

16、)據(jù)“H反應物鍵能之和生成物鍵能之和”計算。(4)由×2××得H226.7 kJ·mol1?！敬鸢浮?1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJ/mol(2)a右CH3OHH2O6e=CO26H(3)391(4)226.7 kJ·mol114(2015·海南高考)(14分)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為_(用離子方程式表示)，01 mol·L1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH的濃度_(填“增大

17、”或“減小”)。(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為_，平衡常數(shù)表達式為_；若有1 mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數(shù)為_mol。(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其H_kJ·mol1。【解析】(1)氨水中的一水合氨部分電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性；若加入氯化銨，則銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減少，pH減小；(2)根據(jù)題意可書寫反應的化學方程式，注意為可逆反應；根據(jù)平衡常數(shù)的定義可書寫該反應的平衡常數(shù)表達式，硝酸銨為

18、固體，不寫入平衡常數(shù)表達式中；硝酸銨中N元素的化合價從5降低到1或從3升高到1，均轉移4個電子，所以生成1 mol氮氣則轉移4 mol電子；(3)根據(jù)圖像可知N2O與NO反應生成氮氣和二氧化氮的反應熱為(209348) kJ·mol1139 kJ·mol1?！敬鸢浮?1)NH3·H2ONHOH降低增大 (2)NH4NO3N2O2H2OKc(N2O)·c2(H2O)4 (3)13915(2015·海南高考)(10分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題：(1)久存的銀制器皿表面會變黑，

19、失去銀白色的光澤，原因是_。(2)已知Ksp(AgCl)1.8×1010，若向50 mL 0.018 mol·L1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的鹽酸，混合后溶液中的Ag的濃度為_mol·L1，pH為_。(3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為_。(4)下圖所示原電池正極的反應式為_?！窘馕觥?1)根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學腐蝕，生成硫化銀的緣故；(2)根據(jù)反應中HCl和AgNO3的物質的量可知HCl過量，則計算剩余的氯離子的物質的量濃度為0.001 mol/L，根據(jù)Ag

20、Cl的溶度積的表達式即得c(Ag) mol/L；因為該反應中氫離子未參加反應，所以溶液的體積變?yōu)?00 mL時，氫離子的濃度為0.01 mol/L，則pH2；(3)根據(jù)氧化還原反應原理，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮氣體，有元素化合價降低無元素化合價升高，所以該反應中有氧氣生成。 (4)該原電池的實質是Cu與銀離子發(fā)生置換反應生成Ag單質，所以正極是生成Ag單質的還原反應?！敬鸢浮?1)Ag與空氣中的氧及含硫化合物反應生成黑色硫化銀(2)1.8×107mol/L2(3)2AgNO32Ag2NO2 O2 (4)Age=Ag16(2015·浙江高考)(16分)某學習小組按如下實驗

21、流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.010 0 mol·L1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請回答：(1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器A_，儀器B_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_mL，計算得海帶中碘的百分含量為_%。(3)分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 _。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。下列有關步驟Y的說法，正確的是_ 。A應控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉化成