高考化學最后沖刺專題五非金屬元素的梳理和綜合

1、高考化學最后沖刺專題五非金屬元素的梳理和綜合命題趨向1考試大綱中對非金屬元素及化合物這塊內(nèi)容可分成二部分來理解。第一部分是鹵素等典型的非金屬元素的化合物；第二部分是其它非金屬元素（如氫、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。每年的化學高考試題中往往都要考查到典型非金屬元素及其化合物。2元素化合物知識的考查往往跟元素周期律、物質結構等基礎理論內(nèi)容相綜合。最后階段的復習中要注意元素化合物知識跟基礎理論內(nèi)容的綜合應用，提高解決學科內(nèi)綜合問題的能力。3考試大綱中有多條類似于“以××為例，了解（或理解、掌握）××××”的內(nèi)容敘述，如：以硫酸為例，

2、了解化工生產(chǎn)化學反應原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題等等。對這些內(nèi)容的要注意理解實質，達到“舉一反三”的要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點。4元素化合物知識復習中要注意相似、相近內(nèi)容的總結歸納。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它們在性質有相似之處也有相異點。高考命題時常會把這種關系編入試題中。近幾年的高考試題中這種趨向比較明顯，值得大家重視。5重視元素化合物知識跟化學實驗的綜合。近幾年的實驗試題，都是以元素化合物性質為落點。估計近幾年內(nèi)這種命題趨向不會有太大的變化。知識體系和復習重點1氯元素的知識網(wǎng)

3、絡2次氯酸、漂白粉的性質HClO分子的結構式為H-O-Cl（氧處于中心），所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質，經(jīng)常用到以下幾方面性質：（1）HClO是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關系：H2CO3>HClO>HCO3-，請分析下列反應：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO（2）ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3ClO-+Fe3+3H2O=Fe

4、(OH)3+3HClO（3）HClO和ClO-都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應，但不能使品紅溶液褪色。如：硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4HClO漂白粉遇亞硫酸酸鹽：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-（4）HClO見光易分解：2HClO2HCl+O2（5）次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應的差異：Ca(ClO

5、)2+Na2CO3=CaCO3+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3+HClO+NaClO3碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡4氧及其化合物相互聯(lián)系5氮及其化合物間的轉化關系典型題析例1在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（ ）。（A）最高價氧化物對應的水化物酸性最強（B）單質與冷水反應最劇烈（C）單質固態(tài)時為分子晶體，熔沸點較低（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定解析題給四種元素比較，最高價氧化物水化物的酸性最強的是磷酸。單質跟冷水反應最劇烈的是F2。單質固態(tài)時為分子晶體的有磷和氟，熔

6、沸點較低的是F2。氧化物中OF6最不穩(wěn)定。所以應選BC。例2在溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入過量氯氣，把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質是（ ）（A）氯化鉀 （B）氯化鉀和碘 （C）氯化鉀和溴 （D）氯化鉀和溴化鉀解析溴化鉀和碘化鉀都能與氯氣反應： 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2所以向溶液中通入過量氯氣后，溶液中留下氯化鉀、溴分子和碘分子，考慮到溴單質極易揮發(fā)，所以蒸干過程中，溴單質已揮發(fā)掉。考慮到碘單質加熱條件下能升華，所以灼燒過程中，碘單質必定已升華了。最后留下的物質必定是氯化鉀。選A。例31898年，曾有人發(fā)明了固氮的一

7、種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解；第二步是使第一步反應產(chǎn)物和焦炭反應，在電爐中的高溫下制得第三步反應起始物；第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。（1）試寫出四步反應的化學方程式；（2）試簡評該固氮方法。解析 前二步反應分別是石灰石的分解和制造電石的反應：CaCO3CaO+CO2； CaO+3CCaC2+CO第三步反應是CaC2在高溫下與空氣中的氮氣反應，以取得固氮的效果。由于生成物與N3-互為等電子體的離子，氮元素在此生成物中應為-3價，后者與水反應才

8、更有可能生成NH3。N3-的等電子體有CN22-、C2N3-。如果N為-3價，在CN22-中C為+4價，在C2N3-中C為0價，不合理，因此生成物中的該離子只能為CN22-。其化學方程式為：CaC2+N2CaCN2+C ； CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3。這種方法較之現(xiàn)在的合成氨工業(yè)，需要消耗大量電能，原料眾多，生產(chǎn)成本高，因此，很快被合成氨的催化法代替。所以答案為：（1）CaCO3CaO+CO2； CaO+3CCaC2+CO；CaC2+N2CaCN2+C ； CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3。（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設備重，生產(chǎn)成本高。例4為檢

9、驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。請回答下列問題： （1）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是 ；（2）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是 （用操作編號填寫）向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；打開

10、止水夾a和c，關閉止水夾b；（3）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為 ；（4）當D中產(chǎn)生 （多選不得分）現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；A進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變B脫脂棉上藍色均變淺C脫脂棉上藍色褪去裝置D的作用為 。解析實驗裝置中接了一個儲氣的氣囊，這是課本實驗中沒有見到過的。但試題主要還是考查鹵族和氧族元素化合物基礎知識、實驗基本操作等。（1）關閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌（或熱源）后，C處導管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好。（2）（3）品紅溶液褪色。（4）A

11、；除去SO2并檢驗SO2已被除凈?？碱}預測與專題訓練12001年1月，某地發(fā)生了導致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過對該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標準高800多倍，該鹽可能是（ ）（A）NaCl （B）NaNO2 （C）NaNO3 （D）BaSO4 2硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才合成的一種物質，然而科學家驚奇地發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟也是硅酸銅鋇。由以上事實推測關于硅酸銅鋇的說法錯誤的是（ ）（A）易溶于水 （B）難溶于水 （C）屬于硅酸鹽 （D）屬于無機材料3巳知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）AAl3

12、+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br-CMg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-41828年，德國化學家武勒（F·WOhler）沖破了生命力學術的束縛，在實驗室里將無機物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機物尿素CO(NH2)2。下列說法中不正確的是（ ）（A）氰酸銨屬于銨鹽 （B）氰酸銨與尿素互為同分異構體（C）有機物不一定要從生命體內(nèi)獲得 （D）氰酸銨轉變?yōu)槟蛩氐倪^程為物理變化5下列說法均摘自某科普雜志，你認為無科學性錯誤的是（ ）（A）鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒（B）一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)

13、盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防 止煤氣中毒（C）“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用（D）硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術革 命的催化劑”6在pHl含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）A BClO- CCl- D7氯氣和水反應生成HCl和HClO，欲從反應混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是（ ）（A）加硫酸鈣，充分反應后蒸餾 （B）加碳酸鈣，充分反應后蒸餾（C）加磷酸鈣，充分反應后蒸餾 （D）加氯化鈣，充分反應后蒸餾8將下列鹵化物跟濃硫酸放在燒瓶中共熱，可以制得純凈鹵化氫氣體的是（ ）。（

14、A）NaF （B）NaCl （C）NaBr （D）NaI9在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應，放出大量氣體，反應過程可表示如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2OH2O2+I2=2HIOH2O2+2HIO=I2+O2+2H2O（1）H2O2在反應中的作用是_（填正確選項的標號）。（A）氧化劑 （B）還原劑 （C）既是氧化劑又是還原劑 （D）不是氧化劑也不是還原劑（2）有人認為上述反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑，你認為_（填“對”或“不對”），其理由_。（3）上述反應說明H2O2、I2、HIO氧化性從強到弱的順序是_。10某學生根據(jù)高中課本中

15、硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。11已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質反應生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。請回答下列問題：多硫化物溶于水的電離方程式為 ；在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，其原因是（只要求寫出反應的離子方程式，下同） ， ；在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，若再加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可產(chǎn)

16、生白色沉淀，其原因是 。參考答案：1B。2A。3D。分析：離子間相互不反應才能大量共存于同一溶液中。題干中有“H、SO42-、NO3-”三種離子，每個題支中都有三種離子，要解題者分析同組中6種離子間能否發(fā)生化學反應。A組：因為醋酸是難電離物質，CH3COO-跟H要結合成CH3OOH。不能共存。B組：硫酸鋇難溶于水，Ba2+、SO42-不能共存。另外，聯(lián)系硝酸的性質，H、NO3-、Br-之間能發(fā)生氧化還原反應。C組：I-有強還原性，“H、NO3-”有強氧化性，H、NO3-、I-三種離子之間要發(fā)生氧化還原反應。不能共存。4BD。氰酸銨是一種離子化合物，不是簡單的化合物，尿素是一種小分子化合物，所以

17、兩者嚴格地說不可能是同分異構體。氰酸銨、尿素不是同一種物質，所以它們之間的轉化是化學變化。5CD。6C。分析：pHl是指酸性溶液，實質就是要求解題者分析H+、Ba2+兩種離子跟待選項中的一種離子之間能否發(fā)生反應。跟H+會反應生成Al(OH)3，ClO-跟H+會反應生成HClO，SO42-跟Ba2+會反應生成BaSO4。7BC（在可逆反應Cl2+H2OHCl+HClO中，氯氣轉化成氯化氫、次氯酸的轉化率較低，為了提高次氯酸的產(chǎn)率，可加入碳酸鈣、磷酸鈣等易跟HCl反應的物質，促使化學平衡向正方向移動）。8B（氟化氫跟玻璃要發(fā)生反應，不能用玻璃制的燒瓶所制取氫氟酸的容器）。9（1）在反應中，過氧化氫中氧元素化合價為-10，化合價升高，過氧化氫作還原劑，答案選B。（2）對；從反應、可看出碘在反應中沒有消耗（質量和化學性質均不變），在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快。（3）由判斷氧化性強弱的規(guī)律：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，故HIO>H2O2>I2。10上述實驗及結論有科學上是錯誤的。由于二氧化氮干擾了氧氣的檢驗，因此應除掉二氧化氮后再檢驗之。分析：有關反應的化學方程式為：2KNO