九年級化學中考總復習(資料大全)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上九年級化學中考總復習（資料大全）基本概念：區(qū)別：有沒有新的物質生成1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9

2、、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2是單質，CO2是化合物10、單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值（單位為“1”,省略不寫） 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 質子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和原子核原子核外電子（）中子（0）質子

3、（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e16、離子：帶有電荷的原子或原子團（鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)）17、原子的結構：原子、離子的關系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學反應基本類型：化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = AB分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：

4、AB + CD = AD + CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)三者的關系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應 氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO220、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應MnO2是催化劑）21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。在化學反應前后，肯定不變的是原子

5、的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）溶液中各部分的性質均一、穩(wěn)定。溶液不一定是無色的。23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。20時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20

6、時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。24、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物（例如：CO2、 SO2）堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物（CaO、Fe2O3 ）25、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 10H2O、CuSO45H2O）風化是化學變化，潮解是物理變化26、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象27、燃

7、燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達到著火點?；局R、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%主要的空氣污染物：有害氣體：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質和粉塵。2、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）3、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO

8、3-(氯酸根)、注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：4、化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三

9、鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可多加個“氣”字或不加也可)由原子直接構成的物質用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如

10、：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne氬(氣)Ar等多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。讀：氣體單質在其元素名稱后多加個“氣”如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4

11、（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：正價先，負價后，標出價，找個數(shù)。6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)+核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過

12、8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)金屬元素穩(wěn)定結構：最外層8電子第一層為最外 層2電子原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH值堿性增強中性酸性增強 說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0

13、，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱9、金屬活動性順序表： （ 鉀、鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 錫、 鉛、 氫、 銅、 汞 、銀、 鉑、 金）說明： （1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換 出氫氣，生成對應的堿。物質 化合物（化合態(tài)）存在狀態(tài)

14、 表示方法 單質（游離態(tài)）元素符號元素宏觀組成 相對質量相對原子質量 相對質量相對分子質量微 觀 構 成核外電子（） 表示方法元素符號質子（+）中子（0）化學式由原子構成結構 表示方法原子 分子原子核分類無機化合物純凈物單質金屬單質非金屬單質稀有氣體堿氧化物酸有機化合物化合物鹽混合物 離子帶電的原子或原子團 表示方法離子符號 相對質量各原子的相對原子質量或質量和和例如：鈉與硫酸銅溶液反應2Na + 2H2O=2NaOH + H2 2NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）210、物質的結構：11、化學符號的意義及書寫: (1)化學符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一

15、個原子。 b化學式：本知識點的第5點第（1）小點c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù) d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學式:分子如：5CO2 只表示5個二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4個鎂離子如：3S 只表示3個硫原子 離子符號:離子(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示如：H、O b分子的表示方法：用化學式表示如：CO2 c離子的表示方法：用離子符號表示如Mg2+d化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)

16、不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7個二氧化碳分子：7CO2； 兩個鈣離子：2Ca2+ 先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數(shù)！12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：元素 單質 化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子構成分解 離子得或失電子直接結合物質聚集結合蒸發(fā)溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度加入溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CABabc發(fā)生裝置收集裝置固（+固）固+液簡易裝置固+液排水法向上

17、排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）或鹽酸（HCl）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固+液反應原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置P36 圖2-17(如14的A)或P111. 圖6-10（14的

18、B或C）P111. 圖6-10(如14的B或C)P111. 圖6-10(如14的B或C)檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 向上排空氣法(密度比空氣大)排水法(難溶于水) 向下排空氣法(密度比空氣小)向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火，若“噗”的一

19、聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質

20、和化學性質）物質物理性質(通常狀況下)化學性質用途氧氣（O2）通常狀況下，無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點燃點燃C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）S + O2 =SO2 （空氣中淡藍色火點燃焰；氧氣中藍紫色火焰）4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）點燃3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。點燃 可燃性：點燃2H2

21、+ O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl1、填充氣球、飛艇（密度比空氣小用氦氣（He）會更安全2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、冶煉金屬（還原性） 還原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）2、制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（

22、鑒別CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O高溫氧化性：CO2 + C = 2CO高溫點燃CaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、 作燃料2、 冶煉金屬還原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力，人體缺氧中毒。）解題技巧和說明：一推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得

23、之。1常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45H2O（藍礬）、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO47H2O（綠礬）、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體

24、可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2 H2S有臭雞蛋氣味3常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe(OH)3 、 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 。沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽。沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KO

25、H = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = C

26、uCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）K2O + H2O =2KOH Na2O +H2O =2NaOH BaO + H2O =Ba(OH)2 CaO + H2O =Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2=MgO+H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O二解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）

27、、實驗用到的氣體要求是比較純凈的，除去常見雜質具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰 等除HCl氣體可用：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應 除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（

28、如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：1酸流到桌上，先用水沖洗，后用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，先用水沖洗，后用硼酸（或稀醋酸）沖洗。2沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應先用干抹布擦去，再做第步。（四

29、）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通 入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合

30、氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設計實驗X1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭中有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭中有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅

31、。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質三、解計算題：計算題的類型有：有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算根據(jù)化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算溶質質量溶液質量（一）、溶液中溶質質量分數(shù)的計算溶質質量分數(shù) = 100% 某元素相對原子質量原子個數(shù)（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算化合物的相對分子質量某元素質量分數(shù) = 100%化合物質量混合物質量（三）、混合物中某化合物的質量分數(shù)計算化合物的質量分數(shù)= 100%元素質量混合物質量（四）、混合物中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)= 100%或：混合物中某元素質量分數(shù)= 混合物中化合物的質量分數(shù) 該元素在化合物中的質量分數(shù)

32、（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：設未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量列出比例式，求解答。一，常見的填空和選擇題X1元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。人體中含量最多的是氧元素，含量最多的金屬元素是鈣。2決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。3空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。石油、煤、天然氣都是混合物。溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。4具有還原性的物質是H2、C、

33、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3、中性溶液pH=7。如：水、NaCl5構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。6酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。7水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下化學性質具有穩(wěn)定性。8為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。有氣泡冒出，將氣體通入澄清的石灰水中，石

34、灰水變渾濁。假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇CH3OH。天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分是甲烷CH4。甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。9濃硫酸敞口放置質量會增加，質量分數(shù)會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，質量分數(shù)會減小，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。10硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬CuSO45H2O。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3 )的俗稱是純堿、蘇打。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶等。11最簡單的有機物是甲烷。12能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。13粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。通電二、應掌握的化學方程式1、電解水 2H2O= 2H2+ O2 （分解反應）點