探究專題一

1、探究專題（一）范圍：金屬活動性的探究建議用時：15分鐘實驗課上，同學(xué)們設(shè)計并完成了以下幾個實驗，如圖TJ11所示，請回答問題。圖TJ11（1）甲組實驗中能觀察到金屬的表面能產(chǎn)生氣泡，且速率較快，金屬的表面能產(chǎn)生氣泡，速率緩慢，金屬的表面沒有氣泡產(chǎn)生。有一支試管中的溶液變?yōu)闇\綠色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）若比較Mg和Fe與稀鹽酸反應(yīng)的速率快慢，需要控制的變量有_、（寫出兩個）。 （3）乙實驗中鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為 ；Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。通過乙實驗，可得出Al、Cu、Ag三種金屬活動性由弱到強的順序為。金屬活動性的驗證2019·廣州化學(xué)小組為探究鋁

2、、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖TJ12所示的實驗方案。下列說法不正確的是（）圖TJ12A.由實驗甲可知金屬活動性：AlCuB.由實驗乙可知金屬活動性：CuAgC.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：AlCuAgD.實驗甲中的CuSO4溶液改為CuCl2溶液不能完成本實驗探究金屬活動性的探究小柯同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動。查閱資料 鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫

3、酸亞鉻（CrSO4）溶液 鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液預(yù)測 三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系： Cr、Al、Cu；Al、Cr、Cu；Al、Cu、Cr。實驗過程 取大小相同的三種薄片，用砂紙打磨光亮。 實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)樗{色 _鉻片表面無明顯變化結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，活動性Cr>H銅不與稀硫酸反應(yīng)，活動性H>Cu_三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是回答問題 （1）用砂紙打磨金屬片的目的是。（2）實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動

4、性順序表中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是_。歸納 比較金屬活動性強弱的方法有：_；_。詳解詳析【教材原型】 (1)MgFeCuFe2HCl=FeCl2H2(2)稀鹽酸的濃度相同溫度相同(或金屬的形狀、大小相同，合理即可)(3)鋁絲的表面有一層紫紅色物質(zhì)附著，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Ag<Cu<Al【探究一】 D解析 打磨后的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁表面出現(xiàn)紫紅色的固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色，證明鋁的活動性強于銅；銅絲浸入硝酸銀溶液中，在銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色，可證明銅的活動性強于銀；由實驗甲、乙可證明鋁、銅、銀的活動性順序為

5、：AlCuAg；硫酸銅、氯化銅均為可溶性銅的化合物，鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，也可與氯化銅溶液反應(yīng)，故將硫酸銅溶液換成氯化銅溶液仍能完成本實驗?！咎骄慷?實驗過程 無現(xiàn)象鉻不與硫酸鋁反應(yīng)，活動性Al>CrAl、Cr、Cu (或) 回答問題 (1)除去金屬表面的氧化物或污物(2)CrH2SO4= CrSO4 H2(3)Al、CrSO4、Cu(合理答案均可) 歸納 通過金屬是否與酸反應(yīng)判斷金屬活動性強弱通過金屬與另一種金屬的化合物溶液是否反應(yīng)判斷金屬活動性強弱(合理答案均可)解析 鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而銅不能，所以鉻比銅活潑，鉻不能將鋁從其化合物的溶液中置換出來，說明鋁比鉻活潑，因此三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是Al、Cr、Cu。用Al、CrSO4、