九年級化學專題復習知識匯總

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級化學專題復習（共十二個專題）專題一物質(zhì)的性質(zhì)、用途、變化及分類一、物質(zhì)的性質(zhì)和用途1物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)化學性質(zhì)。2物理的性質(zhì)是指通過眼、鼻等感官可以感知或者用儀器可測出的物質(zhì)的表面性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性 導電性 等方面。3化學性質(zhì)則是指物質(zhì)的內(nèi)在性質(zhì)，它肉眼無法感知，只有通過發(fā)生化學變化才能體現(xiàn)出來，它包括可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性、毒性等。4物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。二、物質(zhì)的變化及其分類：1、物理變化和化學變化的區(qū)別（1）從定義上區(qū)別：物理變化后沒有新物質(zhì)生成，如將紙撕成紙條、蠟燭熔化、冰融化成水、石

2、油的蒸餾分離等；但化學變化則有新物質(zhì)生成，如米飯燒焦變黑有糊味、木柴燃燒、火藥爆炸等。所謂新物質(zhì)是指與原物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。（2）從反應現(xiàn)象上區(qū)別：化學變化過程中常伴隨著發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。但不能以此作為判斷依據(jù)，有些物理變化也有這些現(xiàn)象！如白熾燈絲因通電發(fā)熱變紅而發(fā)光就不是化學變化，所以判斷時還需綜合其他因素作出判斷。2、物理變化和化學變化的聯(lián)系化學變化過程中一定有物理變化，如分析蠟燭燃燒這一變化：火柴靠近蠟燭芯時，燭芯處變軟、熔化、燃燒、發(fā)光發(fā)熱、有黑煙。在此過程中，蠟燭變軟、熔化是物理變化，燃燒是化學變化，發(fā)光發(fā)熱是伴隨的現(xiàn)象。3、化學變化的四種基本反應類

3、型（1）化合反應（合）通式：A+B=AB例：C+O2 CO2 ；CaO+H2OCa(OH)2（2）分解反應（分）通式：AB=A+B例： Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O Cu(OH)2 CuO+H2O（3）置換反應：（換）通式：AB+C=CB+A例： Zn+H2SO4ZnSO4+H2注意：CO+CuO CO2+Cu不是置換反應，它不符合定義中“一種單質(zhì)和一種化合物”這一句，該反應的反應物由兩種化合物組成。（4）復分解反應：（互換成份）通式：AB+CD=AD+CB例： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4注意：反應：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2從表

4、面來看不是復分解反應，究其本質(zhì)，仍屬復分解反應：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3專題二 化學用語及化學量一、元素符號元素符號采用該元素拉丁文第一個大寫字母代表元素，若第一個字母相同，則把第2個字母小寫，若第2個字母相同，則選第3個依此類推！1、元素符號含義：表示一種元素 表示該元素的一個原子2、元素符號周圍數(shù)字的意義：如：2O：表示兩個氧原子 O2：表示氧氣分子，表示1個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成。-2O ： 氧元素的化合價為-2價 O2-： 表示氧離子,表示每個氧離子帶兩個單位負電荷.3、常見的離子： 陽離子：K+ 、 Ca2+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 Zn2+ 、 Al3+ 、

5、 Fe3+(鐵離子) 、Fe2+(亞鐵離子)、Ag+、H+、NH(銨根離子)等。 陰離子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。對于常見的原子團，其化合價你應該記住，特別是以下六個原子團：原子團PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+化合價-3-2-2-1-1+1二、化學式 1化學式意義：（1）一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素 （2）這種物質(zhì)的一個分子及分子的構(gòu)成 2化學式書寫要求：一種純凈物只用一個化學式來表示。 （1）單質(zhì)的書寫相信你們都非常熟悉 （2）化合物書寫四步曲： :排序：一般正價在前，負價在后 :標價：在元素或原子團上方標出化合價 :交叉

6、：交叉寫出原子個數(shù)（最簡比） :檢查：正負化合價代數(shù)和為零三化學方程式（一）質(zhì)量守恒定律：（化學反應中的規(guī)律）1內(nèi)容：在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等到于反應后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2實質(zhì)：化學反應前后三個不變：原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子質(zhì)量不變。（補充：化學反應前后元素種類不變，但分子種類改變。）3適用范圍：一切化學變化（反應），與物理變化和體積變化沒關(guān)系。（二）化學方程式：（化學反應的表示方法）1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。2、意義：（1）質(zhì)的方面：表示反應物、生成物和反應條件；（2）量的方面：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；表示各物質(zhì)之間的微粒（分子）個數(shù)關(guān)系。3

7、、讀法：（以2H2+O2 2H2O為例）。（1）氫氣與氧氣在點燃條件下生成水；（2）兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子；（3）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成36份質(zhì)量的水。4、寫法：（1）原則：以客觀事實為基礎；遵守質(zhì)量守恒定律。（2）步驟：在短線的左右兩邊寫出反應物與生成的化學式；配平化學方程式；標明反應條件及生成物狀態(tài)，把短線改成等號。5根據(jù)化學方程式計算：（化學反應中的定量計算）（1）依據(jù)：化學反應中各物質(zhì)之間以一定的質(zhì)量比參加反應。（2）步驟：設定未知數(shù)；寫出相應的化學方程式；對應寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；列出比例式，求解；寫出答案。四、有關(guān)化學

8、量1相對原子質(zhì)量：它是一個比值，它與原子的質(zhì)量不同。2相對分子質(zhì)量：意義同上，都是相對于碳-12（C-12）原子質(zhì)量的1/12的比值。專題三 物質(zhì)的構(gòu)成奧秘一、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子與原子的關(guān)系：分 子原 子概 念分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子原子是化學變化中最小的粒子相似點(1)是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(2)質(zhì)量、體積都非常小，處于永恒運動之中（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)各異。本質(zhì)區(qū)別在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應中，原子是最小粒子不可再分，反應后沒有變成其它原子元素與原子的關(guān)系：元 素原 子概 念具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類

9、原子總稱是化學變化中的最小粒子區(qū) 別著眼于種類，不講個數(shù)。即講種類，又講個數(shù)使用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成描述分子的微觀構(gòu)成舉 例氫氣是由氫元素組成的每個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成的二、元素的化合價1化合價是元素的性質(zhì)，有正價和負價，其正負是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。2常見元素的化合價：氫、鋰、鉀、鈉、銀顯+1價，鋇、鈣、鎂、鋅顯+2價，氧顯-2價，鋁顯+3價等（某些元素可顯幾種化合價）。3在化合物中，元素的正負化合價的代數(shù)和為0（單質(zhì)分子里元素的化合價也為0）。4通過原子團或其他有固定化合價的元素，可求出不易確定的元素的化合價。專題四 溶液一、常見的溶液1懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。

10、特點：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，石灰漿。2乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。特點：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。如：植物油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。3溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。特點：一種可長期穩(wěn)定存在的分散體系。它不一定是無色，但一般透明。由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可呈氣、固、液三態(tài)。溶劑：能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，一般為液體，也可以為氣體。4飽和溶液的定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。5不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)

11、的不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液降溫加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑加溶劑升溫6飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化： 二、溶解度和質(zhì)量分數(shù)1溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的克數(shù)。 （1）理解溶解度需從以下幾方面入手：狀態(tài)：必須是飽和溶液，且溶劑固定為100克條件：某固定溫度下溶解度100溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量單位：克（2）計算公式： （適用飽和溶液） 2質(zhì)量分數(shù) （1）任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量，溶液可為飽和，也可為不飽和。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 （2）計算公式：質(zhì)量分數(shù)= ×100% 。3溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：溶解度溶

12、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)區(qū)別受溫度影響不受溫度影響指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)單位g無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%專題五空氣、氧氣一、空氣的成分1成分:按體積分數(shù)計算:N2占78%,O2占21%，稀有氣體占0.94%，CO2占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。2.污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃燒，化工廠排放的有毒氣體等(如SO2、NO2、NO、CO等)(2)危害：損害人體健康，影響作物生長，加速對自然環(huán)境及建筑物的破壞。(3)防治：提高環(huán)保意識，減少或消除污染源。(4)環(huán)境污染還包括：水污染、噪音污染、光污染等，它不僅僅指大

13、氣污染。二、氧氣的性質(zhì)和制法（一）氧氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：無色無味氣體，不易溶于水，低溫下可變成淡藍色液體或固體。密度略大于空氣。2化學性質(zhì)：比較活潑，可與許多物質(zhì)反應同時放熱，具有氧化性，是一種常用氧化劑。（1）與金屬反應2Mg+O22MgO（實驗現(xiàn)象？）3Fe+2O2Fe3O4（反應條件和現(xiàn)象，還記得嗎？）（2）與非金屬的反應：C+O2CO2 S+O2SO24P+5O22P2O5 2H2+O22H2O（前三個反應各自的現(xiàn)象及與C、S、P在空氣里燃燒現(xiàn)象之比較，你是否記得？）（3）與化合物的反應：2CO+O22CO2 CH4+2O2CO2+2H2O (H2、CO、CH4，燃燒時必須先進行驗純，

14、你知道其操作步驟嗎?)（二）氧氣的制法1實驗室制法：藥品、儀器、原理、收集、注意事項、檢驗方法。藥品：H2O2和MnO2或KClO3和MnO2或KMnO4儀器：試管，酒精燈，鐵架臺，水槽，導管原理：2KClO3 2KCl+3O2MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O2 2H2OO2收集：向上排空氣法排水集氣法注意事項：（1）試管夾夾在距管口1/3處 （2）酒精燈用外焰加熱（3）試管口略向下傾斜 （4）最好用排水集氣法收集氧氣（5）長頸漏斗末端要伸到液面以下（6）收集氣體完畢要先把導管移出水槽，再熄滅酒精燈。2工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法專題六 水、氫氣一、水1、水的組成：（1）電

15、解水的實驗A加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性通電B化學反應：2H2O = 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8 C檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能得到的信息化學式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一

16、個氧原子構(gòu)成的 通電2、水的化學性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可與堿性氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可與酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是 O 。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B、

17、防止水污染：工業(yè)“三廢”要經(jīng)處理達標后排放；生活污水要集中處理達標后排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪

18、費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O（3）水的吸收：常用濃硫酸、生石灰等。二、氫氣（H2）1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質(zhì)：（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃2H2+O2=2H2O 點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（） 還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，

19、試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、資源豐富。專題七碳及其化合物、碳的幾種同素異形體金剛石石墨外形無色透明，正八面體形狀的固體深灰色，有金屬光澤，不透明，細磷片狀固體特性天然存在的最硬的物質(zhì)，不導電最軟的礦物之一，有良好的導電性，熔點高，有滑膩感用途刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭、裝飾品鉛筆芯、電極、潤滑劑2無定形碳木炭、活性炭、炭黑、

20、焦炭。木炭和活性炭有吸附性。3、C60碳單質(zhì)家族新成員，為足球狀，又名“足球烯”。二、碳的氧化物1二氧化碳（CO2）(1)物理性質(zhì)：無色無味能溶于水，密度比空氣大。-78時，凝華成固態(tài)干冰。(2)化學性質(zhì)：一般不具可燃性，也不能支持燃燒，不具還原性無毒，但含量高可使人窒息而亡。(3)用途：可用于滅火，作致冷劑，常用于人工降雨，制汽水、啤酒等飲料，也可作為氣體肥料，促進植物光合作用(4)實驗室制法：藥品：石灰石(或大理石)，稀鹽酸原理：CaCO3十2HCl = CaCl2十H2O十CO2收集：向上排空氣法，不能用排水集氣法驗滿方法：用燃著的木條伸入瓶口，木條熄滅，說明氣體已滿檢驗方法：能使澄清石

21、灰水變渾濁。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2一氧化碳（CO）(1)物理性質(zhì)：無色無味難溶于水，密度比空氣略小。(2)劇毒性：與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧死亡原理：一氧化碳比氧氣更易與血紅蛋白結(jié)合，又不易分離，導致血紅蛋白不能較好攜帶氧氣，造成人體缺氧。(3)還原性：CO+CuOCu+CO2(4)可燃性：2CO+O22CO2(5)用途：作氣體燃料及用于冶煉金屬。三、有機物定義：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但CO、CO2、碳酸鹽等一向被視為無機物，原因是它們的組成、性質(zhì)和無機化合物相似。酒精、醋酸的化學式及性質(zhì)：（1）酒精化學名稱：乙醇； 化學式：C2H5OH性質(zhì)：可燃燒

22、：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）醋酸化學名稱：乙酸；化學式：CH3COOH性質(zhì)：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊變紅。3煤、石油、天然氣是世界上三大礦物燃料，必須記住它們的元素組成及用途。專題八化石燃料【考點歸納】一燃燒和滅火1、燃燒的概念：是一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學變化。2、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性；（2）可燃物要與氧氣充分接觸；（3）溫度達到可燃物的著火點。這三個條件缺一不可，必須同時滿足。3、滅火：（1）原理：破壞可燃物燃燒的三個條件中的任何一個，即可中止可燃物繼續(xù)燃燒，即達到滅火的目的；（2）方法：a降溫：潑水等，使溫度降到著火點以下；.隔絕空氣，使可燃物缺乏氧氣不

23、能繼續(xù)燃燒。c將可燃燒物撤離燃燒區(qū)，與火源隔離。二化石燃料及其利用1、種類：主要有煤、石油、天然氣2、成分：（1）煤：混合物，主要成分是C，含有少量的H、S、N、O等，燃燒時能產(chǎn)生污染空氣的氣體：SO2 、NO2 等。（2）石油：混合物，主要成分是C、H，可分餾為汽油、柴油等。（3）天然氣：混合物，主要成分是CH4 ，目前重要的清潔燃料之一。3、利用：燃料的使用，在給我們的生活帶來了方便的同時，也釋放了大量的SO2、CO2、NO2等污染氣體，對環(huán)境造成了很大的破壞。三清潔燃料：1、氫氣：最清潔燃料，燃燒的方程式為：2H2 + O22H2O2、乙醇（俗稱酒精）：綠色能源（綠色再生能源），燃燒的方

24、程式為：C2H5OH + 3O22CO2 +3H2O四新能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等。五化學變化與能量物質(zhì)發(fā)生化學變化時，往往伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，即有放熱或吸熱現(xiàn)象發(fā)生。專題九金屬和金屬材料一、金屬材料 1、金屬元素的分布金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數(shù)不活潑的金屬(如鉑、金、銀)外，其余大多數(shù)以化合物形態(tài)存在，即金屬礦物。2、金屬的共同物理性質(zhì)：有光澤、導電、導熱、有延展性。3、現(xiàn)在應用廣、產(chǎn)量高的前四種金屬：鐵、鋁、銅、鈦。4、合金：常見的合金有：不銹鋼、錳鋼、硅鋼等；鐵的合金有：生鐵（含碳量為：2%4.3%）、鋼（含碳量為：0.03%2%）。 二、金

25、屬的化學性質(zhì)1、金屬與氧氣反應：例如：3Fe + 2O2Fe3O4 2Al + 3O22Al2O3 說明：鐵銹的主要成份是Fe2O3 ，鐵生銹的條件是：鐵與空氣、水接觸。2、金屬與酸反應：例如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ；2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H23、金屬與鹽（金屬的化合物溶液）反應：例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ； Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag說明；只有位于金屬活動性順序中前面的金屬才能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液（即化合物必須溶于水）中置換出來。三、金屬的利用與保護1、常見的金屬礦石有：赤

26、鐵礦（主要成份：Fe2O3）、磁鐵礦（主要成份：Fe3O4）、黃鐵礦（主要成份：FeS2）、赤銅礦（主要成份：Cu2O）等。2、金屬的冶煉原理：（1）、高溫還原：如 Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 （2）、加熱分解：如 2HgO 2Hg + O2電解（3）、電解：如 2Al2O3 4Al + 3O2 3、金屬的保護：防止金屬銹蝕的方法：隔絕空氣和水。如在金屬表面涂油、鍍保護膜等。專題十 認識酸、堿、鹽一常見的酸1、酸的物理性質(zhì)：（1）濃鹽酸：純凈的濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)（在空氣中能形成白霧）、有腐蝕性。（2）濃硫酸：無色油狀液體，不易揮發(fā)、有吸水性（常作干燥劑）、脫

27、水性（使物質(zhì)碳化）、強的氧化性、腐蝕性。易溶于水，同時放出大量的熱。2、酸的化學性質(zhì)（通性）： （1）酸跟酸堿指示劑起反應 ：紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。（2）酸與活潑金屬反應： 如；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ；Fe + 2HCl =FeCl2 + H2等。說明：金屬必須是在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬；酸必須是非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸（不能用濃硫酸或硝酸）。（3）酸與金屬氧化物反應：如：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O 說明：酸必須是可溶性；金屬氧化物必須是堿性氧化物（堿性

28、氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。（4）酸與堿反應：如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4+ 2H2O 點評：此類反應既是酸的通性也是堿的通性，工農(nóng)業(yè)應用較廣，是考點中的熱點。（5）酸與某些鹽反應：如：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 二常見的堿1堿的物理性質(zhì)：（1）氫氧化鈉（NaOH）：白色固體，易溶于水（放熱），易潮解（可做干燥劑），有強烈的腐蝕性。（俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉）（2）氫氧化鈣：Ca（OH）2 ：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性，可用生石灰

29、和水反應制?。篊aO + H2O =Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）2堿的化學性質(zhì)（通性）（1）堿跟酸堿指示劑起反應：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。 說明：堿必須是可溶或微溶，難溶性的堿一般不能使指示劑變色。如Cu（OH）2等。（2）堿和非金屬氧化物反應如：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O 說明：堿必須是可溶或微溶；非金屬氧化物必須是酸性氧化物（酸性氧化物是跟堿起反應生成鹽和水的氧化物）如：CO2 、SO2 、SO3 等。（3）堿和酸反應（詳見酸的通性）（4）堿和鹽反應 如：2NaOH+CuSO

30、4 =Cu（OH）2+Na2SO4 ；Ca（OH）2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 說明：反應的堿和鹽必須是可溶（或微溶），生成的堿和鹽中至少有一種難溶，否則反應不能進行。三中和反應 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強 中性 堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH&l

31、t;5.6的雨水為酸雨四常見的鹽和化肥（一）常見的幾種鹽：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等）1氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽)(1)性質(zhì)：NaCl的熔、沸點高；純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl 2、CaCL2等雜質(zhì)，能吸收空氣里的水分而潮解；食鹽的溶解度隨溫度變化不大。(2)制法：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶出食鹽，只能采用蒸發(fā)溶劑法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。(3)用途：調(diào)味、腌漬食品、消毒、制化工產(chǎn)品等。2碳酸鈉（Na2CO3）(俗稱純堿)(1)性質(zhì)：白色粉末，易溶于水（水溶液呈堿性）；碳酸鈉晶體（Na2C

32、O3·10H2O）易風化。(2)用途：用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn)。3硫酸銅(CuSO4)(其結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O，俗稱藍礬、膽礬)(1)性質(zhì)：無水CuSO4為白色固體，易溶于水，溶液顯藍色。CuSO4·5H2O晶體是藍色的，受熱分解：CuSO4,·5H2O(藍色) CuSO4(白色)+5H2O(2)檢驗水存在的方法：加入白色CuSO4，白色粉末變藍，說明有水。CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(3)用途：配制農(nóng)藥、精煉銅、鍍銅等。3碳酸氫鈉（NaHCO3）（俗稱小蘇打）(1)性質(zhì)：白色粉末，易溶于水，加熱易分

33、解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO24碳酸鈣（CaCO3）：石灰石或大理石的主要成分，白色固體，難溶于水。5碳酸根離子（CO32-）的檢驗：向樣品中加入稀鹽酸，如果有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有CO32- 。（二）鹽的性質(zhì)1物理性質(zhì)：(1)常溫下大都是晶體；(2)溶解性(熟練記憶鹽類溶解性表)。2化學性質(zhì)：(1)鹽十金屬新鹽十新金屬： CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(2)鹽十酸新鹽十新酸： AgNO3+HCl=AgCl+HNO3(3)鹽十堿新鹽十新堿： Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4(4)鹽十鹽新鹽十新鹽： NaCl+AgNO3=A

34、gCl+NaNO3（三）復分解反應發(fā)生的條件1復分解反應的通式：AB+CD=AD+CB2復分解反應條件：當酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應時，必須滿足下面三個條件之一，否則就不能進行。(1)生成物中有沉淀生成析出；(2)生成物中有氣體放出；(3)生成物中有水生成。（四）、化學肥料：化學肥料多屬于鹽類，因此它們也具有鹽的性質(zhì)。（1）氮肥：常見有：硝酸銨（NH4NO3）、尿素：【CO（NH）2】、氯化銨（NH4Cl）等。（2）磷肥：如磷礦粉、過磷酸鈣等。（3）鉀肥：如硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）等。（4）復合肥：如硝酸鉀（KNO3）等。一人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（一）、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆）3、常見的蛋白質(zhì) ：血紅蛋白和酶（二）、糖類 是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（2）葡萄糖C