中考化學(xué)最經(jīng)典計算題及解析(師用)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1取50.00g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示（保留兩位小數(shù)）（相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）（1）計算原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量（保留兩位小數(shù)）2將10g CuO 粉末加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解，生成藍(lán)色溶液在藍(lán)色溶液中加入mg鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，烘干得到干燥固體物質(zhì)仍是mg（除不盡

2、保留一位小數(shù)，不考慮損耗）求（1）最后生成銅的質(zhì)量是多少？（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）當(dāng)m取何值時，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等，簡述理由3現(xiàn)有16 g Fe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解然后滴加150 g 16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變試計算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba（OH）2溶液至過量（為便于計算設(shè)溶液的密度為1g/cm3）（1）請將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學(xué)式與加入Ba（OH）2溶液體積（V

3、）間的關(guān)系填入下表：Ba（OH）2溶液體積（V）/mL沉淀的化學(xué)式（2）請在下面坐標(biāo)系中完成沉淀的質(zhì)量和Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖線5為確定氨的組成，在一定溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20mL氨，設(shè)法使它完全分解為N2和H2，體積為40mL加入20mL O2，當(dāng)H2和O2完全化合成水，剩余氣體體積為15mL（已知一定溫度、壓強(qiáng)下一定體積各種氣體中的分子數(shù)相同）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定氨的分子式1取50.00g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示（保

4、留兩位小數(shù)）（相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）（1）計算原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量（保留兩位小數(shù)）分析：（1）根據(jù)圖象可知，加入50.0g鹽酸時氣體完全逸出，即反應(yīng)結(jié)束，此時溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，利用原子守恒可計算氫氧化鈉的質(zhì)量；（2）由圖象可知，鹽酸先和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再和碳酸鈉反應(yīng)，并利用圖象能看出和這兩種物質(zhì)反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式計算氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量；或溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，則先是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，再碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，利用方程式來計算它們的質(zhì)量解答：

5、解：（1）由圖象可知，反應(yīng)結(jié)束時消耗的鹽酸為50.0g，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，設(shè)原NaOH溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則由原子守恒可得 NaClHClNaOH， 36.5 40 50.0g×18.25% x，解得x=10g，則原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20.00%，答：原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%；（2）由圖象可知，NaOH溶液中通入CO2后，溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，設(shè)質(zhì)量分別為m、n，則 NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 m 12.5g×18.25%，解得m=2.50g，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O

6、106 73 n （5012.5）g×18.25%，解得n=9.94g，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉設(shè)它們的質(zhì)量分別為x、y，生成的碳酸氫鈉為z，則 Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3， 106 36.5 84 x 12.5g×18.25% z，解得x=6.63g，z=5.25g NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O 84 36.5 （y+5.25g） （5012.5）g×18.25%，解得y=10.50g，答：NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)若為NaOH和Na2CO3，質(zhì)量分別為2.50g、9.94g；若為碳酸鈉和碳酸氫鈉，質(zhì)量分別為6.6

7、3g、10.50g點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了圖象和數(shù)據(jù)的分析及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，注意守恒法在解答中的應(yīng)用，需明確反應(yīng)后溶質(zhì)的可能成分來計算2現(xiàn)有16 g Fe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解然后滴加150 g 16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變試計算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：此題的解題關(guān)鍵主要是找出Na+和SO42之間的關(guān)系，由于無論開始怎么反應(yīng)，最后加入氫氧化鈉以后，都是鈉離子和硫酸根離子結(jié)合為硫酸鈉，所以有H2SO42NaOH，然后根據(jù)這一關(guān)系解題即可解答：答：設(shè)100g硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為x，由N

8、a+和SO42之間的關(guān)系得：H2SO42NaOH98 80x 150g×16%x=29.4g（H2SO4）=29.4%（其他合理過程也給分）點(diǎn)評：本題考查的是有關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的題目，在解題時，關(guān)鍵是找出隱含在題目中的解題條件Na+和SO42之間的關(guān)系3將10g CuO 粉末加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解，生成藍(lán)色溶液在藍(lán)色溶液中加入mg鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，烘干得到干燥固體物質(zhì)仍是mg（除不盡保留一位小數(shù)，不考慮損耗）求（1）最后生成銅的質(zhì)量是多少？（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）當(dāng)m取何值時，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相

9、等，簡述理由分析：（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與鐵粉完全反應(yīng)得到銅，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，因此所得銅的質(zhì)量即氧化銅中所含銅元素質(zhì)量；（2）根據(jù)題意，鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，烘干得到干燥固體物質(zhì)仍是mg，由于鐵粉置換硫酸銅后所得固體質(zhì)量增加，可判斷有部分鐵粉與稀硫酸反應(yīng)才能出現(xiàn)反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此所加稀硫酸一部分與氧化銅反應(yīng)一部分與鐵粉反應(yīng)，計算出與鐵粉反應(yīng)硫酸的質(zhì)量則需要先求得反應(yīng)所耗鐵粉的質(zhì)量，利用金屬粉末變化前后質(zhì)量相等，由生成銅的質(zhì)量分析計算與硫酸反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量；（3）要使加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等，需滿足鐵粉既與硫酸銅反應(yīng)又與硫酸反應(yīng)，因此所加入鐵粉質(zhì)量需大

10、于等于二者反應(yīng)所需鐵粉的質(zhì)量解答：解：設(shè)與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，生成的硫酸銅為z，與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a，與酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為b，生成的銅的質(zhì)量為m1（1）生成Cu的質(zhì)量為10g××100%=8g；（2）由題意：氧化銅全部溶解，則CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 98 160 10g x z=x=12.25g z=20g根據(jù)加入的鐵粉與反應(yīng)后所得固體質(zhì)量相同，只有鐵粉過量，一部分鐵與稀硫酸反應(yīng)，才能使鐵粉與生成銅質(zhì)量相同當(dāng)鐵粉恰好和硫酸完全反應(yīng)時，進(jìn)行如下計算Fe+CuSO4=Cu+FeSO456 160 64a 20g m1=

11、a=7g，m1=8由于固體質(zhì)量增加了1g，所以和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量就是1g，這樣就可以使固體質(zhì)量前后不反應(yīng)變化，即b=1gFe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 1g y =y=1.75g所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14%；（3）只有鐵粉恰好與硫酸也完全反應(yīng)時，一部分鐵與稀硫酸反應(yīng)，能使鐵粉與生成銅質(zhì)量相同同時當(dāng)鐵和硫酸反應(yīng)后有剩余時，同樣會質(zhì)量保持不變根據(jù)最后生成銅的質(zhì)量為8g，則加入鐵粉質(zhì)量m8g答：（1）最后生成銅的質(zhì)量是8g；（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14%；（3）當(dāng)m8g時，一部份鐵與稀硫酸反應(yīng)，才能使鐵粉與生成銅質(zhì)量相同，才能滿足加入的鐵粉和得到的

12、固體質(zhì)量相等點(diǎn)評：根據(jù)題設(shè)意圖，“充分反應(yīng)”應(yīng)理解成溶液中的硫酸銅、硫酸完全反應(yīng)，即所加鐵粉足量或過量，否則本題將陷入無解之境4向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba（OH）2溶液至過量（為便于計算設(shè)溶液的密度為1g/cm3）（1）請將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學(xué)式與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系填入下表：Ba（OH）2溶液體積（V）/mL沉淀的化學(xué)式（2）請在下面坐標(biāo)系中完成沉淀的質(zhì)量和Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖線分析：向鹽酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+與溶液中的SO42反應(yīng)生成既不溶于水

13、又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH先跟鹽酸的H+發(fā)生中和反應(yīng)；若OH先和Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，由于HCl的存在，HCl能將生成Mg（OH）2溶解，故OH先跟鹽酸的H+反應(yīng)，待H+完全反應(yīng)，OH與Mg2+開始生成Mg（OH）2沉淀解答：解：（1）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中，氯化氫的質(zhì)量=100g×3.65%=3.65g，硫酸鎂的質(zhì)量=100g×12%=12g；向鹽酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+與溶液中的SO42反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH先跟鹽酸的H+發(fā)生中和反應(yīng)，待H+完全反應(yīng)，OH與

14、Mg2+開始生成Mg（OH）2沉淀；設(shè)與3.65g氯化氫完全反應(yīng)，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba（OH）2的體積為V， 2HCl+Ba（OH）2BaCl2+H2O 73 171 3.65g V×1g/mL×3.42% =解得：v=250mL因?yàn)椋築aCl2+MgSO4BaSO4+MgCl2，由以上兩個方程式得出關(guān)系式：2HClBaSO4MgSO4MgCl2設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量為x，反應(yīng)掉的硫酸鎂的質(zhì)量為y，生成的氯化鎂質(zhì)量為z所以：2HClBaSO4MgSO4MgCl2 73 233 120 95 3.65g x y z=解得：x=11.65g y=6g z=4.75g這時的

15、溶液是硫酸鎂和氯化鎂的混合溶液，當(dāng)加入氫氧化鋇溶液時產(chǎn)生了硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀；當(dāng)硫酸鎂完全反應(yīng)后，再加入氫氧化鋇溶液時只產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，當(dāng)氯化鎂完全反應(yīng)后再加入氫氧化鋇溶液時 不再產(chǎn)生沉淀溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為12g6g=6g；設(shè)6g的硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成的生成的硫酸鋇為p，氫氧化鎂為q，氫氧化鋇溶液的體積為mMgSO4+Ba（OH）2BaSO4+Mg（OH）2120 171 233 586g m×1g/mL×3.42% p q=解得：m=250mL p=11.65g q=2.9g再設(shè)4.75g的氯化鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，需氫氧化鋇溶液的體積為n，生成的氫氧化鎂沉

16、淀的質(zhì)量為rMgCl2+Ba（OH）2BaCl2+Mg（OH）295 171 584.75g n×1g/mL×3.42% r=解得：n=250mL r=2.9g所以：（1）加入0250mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba（OH）2溶液時，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量為011.65g；當(dāng)加入250500mL的Ba（OH）2溶液時產(chǎn)生的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，沉淀質(zhì)量為11.65g26.2g；當(dāng)加入500750mL的Ba（OH）2溶液時，只產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，沉淀質(zhì)量為26.2g29.1g；當(dāng)加入Ba（OH）2溶液大于750mL時，不產(chǎn)生沉淀，得出下表：Ba（OH）2溶液體積（V）/mL

17、（0250（250500（500750（750沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO4、Mg（OH）2Mg（OH）2（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)可作出沉淀的質(zhì)量和Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖線：點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是分清：當(dāng)溶液中含有鹽酸時，加入氫氧化鋇溶液，不產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；當(dāng)溶液中的鹽酸完全反應(yīng)了，這時加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鎂和硫酸鋇的混合物5為確定氨的組成，在一定溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20mL氨，設(shè)法使它完全分解為N2和H2，體積為40mL加入20mL O2，當(dāng)H2和O2完全化合成水，剩余氣體體積為15mL（已知一定溫度、壓強(qiáng)下一定體積各種氣體中的分子數(shù)相同

18、）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定氨的分子式分析：根據(jù)一定溫度、壓強(qiáng)下一定體積各種氣體中的分子數(shù)相同，利用體積之比等于分子數(shù)之比等于反應(yīng)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比來推斷氨的分子式解答：解：由N2和H2，體積為40mL加入20mLO2，則N2、H2、O2體積為60 mL，H2和O2化合成水剩余氣體體積為15mL，消耗45mL氣體，由2H2+O2=2H2O可知，消耗30mLH2、15mLO2，剩余氣體中O25mL、N210mL，則20mL氨完全分解為10mLN2和30mLH2，設(shè)氨的化學(xué)式為NxHy，由體積之比等于分子數(shù)之比等于反應(yīng)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，即2NxHyN2+3H2，根據(jù)原子守恒可知，x=

19、1，y=3，即氨的分子式為NH3，答：氨的分子式為NH3點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的化學(xué)式的推斷，判斷氨分解生成的氮?dú)夂蜌錃獾捏w積是解答的關(guān)鍵，并利用體積之比等于化學(xué)計量數(shù)之比及原子守恒等方法來解答即可1學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組測定CuFe合金、FeZn合金和FeAl合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了氣體ag請討論：當(dāng)粉末為FeAl合金時，a_；當(dāng)粉末為CuFe合金時，a_；當(dāng)_a_時，粉末可能是_2100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應(yīng)后使氣體全部逸出右圖是加入粉末的

20、質(zhì)量與產(chǎn)生CO2（該狀況下，氣體的密度為1.964 g/L）體積的關(guān)系請計算：（1）該鹽酸中HCl的質(zhì)量（2）若該鹽酸為120 mL時，加入粉末為58.5 g，求產(chǎn)生CO2的體積（3）若粉末的質(zhì)量為x g，該鹽酸的體積為140 mL，產(chǎn)生的CO2體積為y L試寫出粉末質(zhì)量x（g）與產(chǎn)生CO2體積y（L）之間的關(guān)系3已知CuO被C還原的產(chǎn)物是Cu2O（紅色）現(xiàn)有CuO和木炭粉組成的混合物4.24g，在高溫下充分反應(yīng)后，得到紅色固體產(chǎn)物反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g試計算所得紅色固體產(chǎn)物質(zhì)量4常溫下，在20.0g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液

21、當(dāng)堿液滴加至20g，硫酸鋇沉淀達(dá)到最大值：當(dāng)堿液加至60g時，溶液pH=7求：（1）原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）當(dāng)pH=7時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量5Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32、HCO3全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體29.0g則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少？1學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組測定CuFe合金、FeZn合金和FeAl合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了氣體ag請討論：當(dāng)粉末為FeA

22、l合金時，a0.20；當(dāng)粉末為CuFe合金時，a0.20；當(dāng)0.2a0.17時，粉末可能是FeZn合金或者CuFe合金分析：可以用假設(shè)法，把5.6g粉末假設(shè)為合金中的一種金屬，根據(jù)其與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，由此確定a的取值范圍解答：解：（1）假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，同理可計算出5.6gAl與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，因此當(dāng)粉末為FeAl合金時，a0.2g；（2）銅不與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)粉末為CuFe合金時，a0.2 g；（3）假設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為5.6

23、g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.17 g，而等質(zhì)量的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，因此當(dāng)0.2 ga0.17 g時，粉末可能是CuFe合金或FeZn合金故答案為：0.2，0.2，0.2，0.17，F(xiàn)eZn合金或者CuFe合金點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和金屬的活動性解決問題的能力2100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應(yīng)后使氣體全部逸出右圖是加入粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2（該狀況下，氣體的密度為1.964 g/L）體積的關(guān)系請計算：（1）該鹽酸中HCl的質(zhì)量（2）若該鹽酸為120 mL時，

24、加入粉末為58.5 g，求產(chǎn)生CO2的體積（3）若粉末的質(zhì)量為x g，該鹽酸的體積為140 mL，產(chǎn)生的CO2體積為y L試寫出粉末質(zhì)量x（g）與產(chǎn)生CO2體積y（L）之間的關(guān)系分析：（1）由圖示可知，生成氣體的體積為11.2L，根據(jù)“質(zhì)量=體積×密度”計算出生成氣體的質(zhì)量；然后根據(jù)HCl的相對分子質(zhì)量與二氧化碳的相對分子質(zhì)量和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出該鹽酸中HCl的質(zhì)量；（2）由圖示可知，完全反應(yīng)時加入粉末的質(zhì)量為45g，根據(jù)（1）中生成氣體體積的質(zhì)量即可設(shè)計出此時產(chǎn)生CO2的體積；（3）根據(jù)圖示鹽酸體積與（3）中鹽酸體積的比，得出粉末的取值范圍，即可得出粉末質(zhì)

25、量x（g）與產(chǎn)生CO2體積y（L）之間的關(guān)系解答：解：（1）m（CO2）=11.2×1.964=22g；設(shè)鹽酸中HCl的質(zhì)量為xHClCO236.5 44x 22g解之得：x=18.25g；（2），V（CO2）=11.2L×1.2=13.44L，或者這樣理解，100mL恰好與45g固體粉末反應(yīng)，那么120mL只能與=54g固體粉末反應(yīng)，故58.5g粉末過量，120mL鹽酸完全反應(yīng)，即V（CO2）=11.2L×1.2=13.44L答：（1）該鹽酸中HCl的質(zhì)量為18.25 g（2）產(chǎn)生CO2的體積為13.44 L（3）m（粉末）=45×1.4=63g，（因

26、為鹽酸是原來的1.4倍）若x63 g，由于是反應(yīng)物的物質(zhì)的量與生成的氣體的物質(zhì)的量，（混合物的相對分子質(zhì)量根據(jù)上一問可知是90，而此時鹽酸有剩余，所以按照固體物質(zhì)的物質(zhì)的量求算）則y=×22.4=×11.2=L，若x63 g，（此時鹽酸完全反應(yīng)，不能繼續(xù)生成氣體，也可以說繼續(xù)加入的物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)）則y=11.2×1.4=15.68 L，故答案為：若x63 g，y=L；若x63 g，y=15.68 L點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和已知數(shù)據(jù)進(jìn)行推斷的能力3已知CuO被C還原的產(chǎn)物是Cu2O（紅色）現(xiàn)有CuO和木炭粉組成的混合物4.24g，在高溫下充分反應(yīng)后，得

27、到紅色固體產(chǎn)物反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g試計算所得紅色固體產(chǎn)物質(zhì)量分析：根據(jù)CO2+Ca（OH）2=CaC03+H2O求算出生成2.00g沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量，以及二氧化碳中所含的碳元素的質(zhì)量，再算出氧化銅的質(zhì)量再根據(jù)氧化銅的質(zhì)量算出生成的氧化亞銅的質(zhì)量解答：解：設(shè)要生成2.00g沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為X：CO2+Ca（OH）2=CaC03+H2O44 100X 2.00g根據(jù)：解得X=0.88g，所以碳元素的質(zhì)量為：0.88g×=0.24g，氧化銅的質(zhì)量：4.24g0.24g=4g 設(shè)4g氧化銅與木炭反應(yīng)生成氧化亞銅質(zhì)量為Y，則4CuO+C

28、2Cu2O+CO2320 2884g Y根據(jù)：解得Y=3.6g答：所得紅色固體產(chǎn)物質(zhì)量為3.6g點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是要知道石灰水吸收的氣體是二氧化碳，根據(jù)二氧化碳算出碳元素的質(zhì)量，再進(jìn)而算出氧化銅的質(zhì)量，再計算生成氧化亞銅的質(zhì)量4常溫下，在20.0g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液當(dāng)堿液滴加至20g，硫酸鋇沉淀達(dá)到最大值：當(dāng)堿液加至60g時，溶液pH=7求：（1）原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）當(dāng)pH=7時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分析：（1）根據(jù)硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，由題干中生成硫酸鋇達(dá)最大值時消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，可計算出混合溶液中硫酸的質(zhì)量，即可求出混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

29、（2）pH=7時，即酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，氫氧化鋇一部分與硫酸反應(yīng)一部分與鹽酸反應(yīng)，與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，因此，反應(yīng)后所得溶液為氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇溶液根據(jù)與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量可計算生成的氯化鋇解答：解：（1）由題意知與硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量是20g設(shè)原混合物中硫酸的質(zhì)量為 xH2SO4+Ba（OH）2=BaS04+2H2098 171x 2Ogx17.1%=x=1.96g原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=9.8%（2）當(dāng)pH=7時，與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的鹽酸的量是60g20g=40g設(shè)溶液中溶質(zhì) BaCl2 的質(zhì)量為 y2HCl+Ba（OH）2 =

30、BaCl2+2H20 171 208 40g×17.1% y=y=8.32g答：原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%；當(dāng) pH=7 時溶液中的溶質(zhì) BaCl2為 8.32g點(diǎn)評：此題是一道綜合計算題，解題的關(guān)鍵是對反應(yīng)中各物之間的反應(yīng)要有明確的認(rèn)識，另外還要結(jié)合相關(guān)的現(xiàn)象及數(shù)據(jù)進(jìn)行分析整理，是一道訓(xùn)練學(xué)生良好的思維的好題5Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32、HCO3全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體29.0g則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少？分析：將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白

31、色固體質(zhì)量增加，是由于水參加反應(yīng)造成的，增加質(zhì)量就是參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，可求得碳酸鈉的質(zhì)量；解答：解：設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為xCaO+H2O=Ca（OH）2（1）NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O （2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH （3）（1）+（2）得：CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH （4）（1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （5）反應(yīng)（4）即CaO 與NaHCO3 反應(yīng)，不會引起固體質(zhì)量增加 反應(yīng)（5）即CaO 與Na2CO3 反應(yīng)，由于H2O 參加反應(yīng)，會引起固體質(zhì)量增加即：固體增

32、加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量因此，根據(jù)反應(yīng)（5），有：H2ONa2CO318 10629.0g27.2g x解得：x=10.6g答：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是10.6g1現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20.0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1.22g/cm3的硫酸并做相關(guān)記錄關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：加硫酸的序號加入硫酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g120.016.0220.012.0320.08.0420.08.0試計算：（1）10.0g此樣品中銅的質(zhì)量（2）樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2白色粉末M是由Na2CO3和NaH

33、CO3組成的混合物取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的M樣品分別跟50克相同的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到的氣體質(zhì)量與M的質(zhì)量關(guān)系如下表：試計算M中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？實(shí)驗(yàn)組別甲乙丙稀鹽酸質(zhì)量/克505050加入M的質(zhì)量/克3.806.207.20生成氣體的質(zhì)量/克1.762.622.623鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物ag與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分得固體C（不含結(jié)晶水）bg求反應(yīng)過程中生成H2多少克？4（2003烏魯木齊）取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等求混合

34、氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比5已知：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O現(xiàn)有由氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其它物質(zhì)不反應(yīng)、受熱也只不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110克，放入密閉容器中加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500克；當(dāng)容器中的殘留固體冷卻到室溫后全部溶于水制成50毫升溶液，恰好可與含HCl 9.125克的鹽酸25毫升中和至中性求原混合物中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20.0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1.22g/cm3的硫酸并做相

35、關(guān)記錄關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：加硫酸的序號加入硫酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g120.016.0220.012.0320.08.0420.08.0試計算：（1）10.0g此樣品中銅的質(zhì)量（2）樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：（1）當(dāng)氧化亞鐵全部參加反應(yīng)后，剩余固體就是銅（2）由（1）可知氧化亞鐵的質(zhì)量，然后計算氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）先判斷哪一組反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，然后寫出化學(xué)方程式并計算即可解答：解：（1）氧化亞鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和水；銅不會和硫酸反應(yīng)，所以全部參加反應(yīng)后剩余固體就是銅根據(jù)表格可知，銅的質(zhì)量是8克，則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%40%10

36、克樣品中銅的質(zhì)量=10×40%4克（2）由（1）可知，樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40%，則樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=140%=60%（3）比較表格中數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，每加入20mL硫酸，剩余固體的質(zhì)量就減小4克，所以第三組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)根據(jù)（1）計算可知，20.0g此樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量=20克8克=12克，設(shè)12克氧化亞鐵參加反應(yīng)所需硫酸的質(zhì)量為XFeO+H2SO4FeSO4+H2O72 9812克 X=得：X=16.33克硫酸溶液的質(zhì)量=60mL×1.22g/cm3=73.2克硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=22.3%答：10.0g此樣品中銅的質(zhì)量為4克；樣品中

37、氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%；所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.3%點(diǎn)評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是知道銅不會參加反應(yīng)；能夠判斷哪一組恰好完全反應(yīng)2白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的M樣品分別跟50克相同的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到的氣體質(zhì)量與M的質(zhì)量關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)組別甲乙丙稀鹽酸質(zhì)量/克505050加入M的質(zhì)量/克3.806.207.20生成氣體的質(zhì)量/克1.762.622.62試計算M中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？分析：根據(jù)表甲和表乙中的數(shù)據(jù)固體鹽酸質(zhì)量不變，固體質(zhì)量增加后，氣體的質(zhì)量不變，說明鹽酸在乙中是不足或剛

38、好反應(yīng)的，表甲和表乙中的鹽酸都是50g，固體質(zhì)量增加2.4克，但是氣體質(zhì)量只增加了0.86克，不符合表甲中的氣體生成的比例，所以表乙中固體是過量的，需要按照表甲中的數(shù)據(jù)計算進(jìn)行分析；根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)方程式中的比例關(guān)系結(jié)合固體質(zhì)量和氣體質(zhì)量列出方程進(jìn)行分析解答：解：從表甲和表乙中的數(shù)據(jù)固體鹽酸質(zhì)量不變，固體質(zhì)量增加后，氣體的質(zhì)量不變，說明鹽酸在乙中是不足或剛好反應(yīng)的，表甲和表乙中的鹽酸都是50g，固體質(zhì)量增加2.4克，但是氣體質(zhì)量只增加了0.86克，不符合表甲中的氣體生成的比例，所以表乙中固體是過量的，需要按照表甲中的數(shù)據(jù)計算，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是x，碳酸氫鈉對應(yīng)的生成二氧化

39、碳的質(zhì)量是y，則碳酸鈉的質(zhì)量就是（3.8x），碳酸鈉對應(yīng)的生成二氧化碳的質(zhì)量是z，NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2 84 44 x y =y=g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44（3.8gx） z=z=所以二氧化碳的質(zhì)量為：1.76=+ 所以碳酸氫鈉質(zhì)量為：x=1.68g，碳酸鈉質(zhì)量為：3.81.68=2.12g，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=55.8%，碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=44.2%，答：Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：55.8%，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：44.2%點(diǎn)評：在解此類題時，首先根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，找出采用哪組數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，然后根據(jù)反應(yīng)方程式

40、中的比例關(guān)系和題中的數(shù)據(jù)列出需要方程進(jìn)行解答3鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物ag與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分得固體C（不含結(jié)晶水）bg求反應(yīng)過程中生成H2多少克？分析：原來的固體變成后來的固體，從成分上看就是多了硫酸根，而且生成的氫氣與硫酸根之間是2：96，據(jù)此列出比例式，就可計算出反應(yīng)過程中生成H2的質(zhì)量解答：解：H2SO4中H2和SO4的質(zhì)量比為：2：96=1：48；由題意可知，硫酸根的質(zhì)量=bgag，設(shè)反應(yīng)過程中生成H2的質(zhì)量為xg，解之得：x=g答：反應(yīng)過程中生成H2的質(zhì)量為g點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力在計算過程中，要認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系，才能這解答4（2003烏魯木齊）取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等求混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比分析：CO和CO2的混合氣體，通人足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得沉淀為二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇；生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，即生成碳酸鋇的質(zhì)量與混合氣體的質(zhì)量相等通過假設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，求得混合氣體中所取CO和CO2的混合氣體中質(zhì)量關(guān)系，從而利用兩氣體中C、O元素質(zhì)量比得出混合氣體中