廣東省廣州七區(qū)高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

1、2014學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二化學(xué)（試題）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上，并用2B鉛筆把對(duì)應(yīng)考生號(hào)標(biāo)號(hào)涂黑。2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，再寫上新的答案，改動(dòng)的內(nèi)容也不能超出指定的區(qū)域；不準(zhǔn)使用鉛筆、圓珠筆和涂改液。不按以上

2、要求作答的答案無(wú)效。4考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Cu64 Fe56第卷 選擇題 （共50分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是 A B C D2一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在1L密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A4 mol/(L·min)B6 mol/(L·min)C10 mol/(L

3、·min)D12 mol/(L·min)3對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（H0），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡向正方向移動(dòng)的是A恒容通入少量HeB恒容通入少量CO2C升高溫度D縮小容器體積4下列說(shuō)法不正確的是A離子反應(yīng)的活化能幾乎為零B發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱會(huì)產(chǎn)生影響D活化能指活化分子多出其它反應(yīng)物分子的那部分能量5對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是A升高溫度B加入一種反應(yīng)物C增大壓強(qiáng)D使用催化劑625時(shí)，0.01 mol/L的稀鹽酸溶液中水電離出的H+的濃度是A5

4、5;1013mol/LB0.01 mol/LC1×107 mol/LD1×1012mol/L7常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是ANaClO、HClO都易溶于水BHClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4 CNaClO的電離方程式為NaClONa+ + ClOD0.01 mol/L的HClO溶液中pH28向1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，三者的關(guān)系正確的是AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ1Q2Q3DQ1Q3Q29在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2

5、，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2 B混合氣體的密度不再改變 C混合氣體的顏色不再改變 DO2的濃度不再改變10已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3（l） H1H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g)H2C(s)+ O2(g)CO2(g) H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A12H3+10H22H1B2H110H212H3C12H310H22H1DH110H212H311常溫下，下列溶

6、液中的粒子濃度關(guān)系正確的是ANH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) BNa2SO4溶液中：c(Na)+ c(H+)c(SO42) + c(OH) CNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H)c(OH)D濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c (CH3COOH) +c(CH3COO)0.1 mol/L12由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法正確的是 AZn電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ +2eH2BH+向Zn電極移動(dòng)C溶液的pH增大D電子由Cu轉(zhuǎn)移到Zn13燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）與氧氣反應(yīng)

7、，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)）的說(shuō)法正確的是A正極反應(yīng)為：O2 + 4H+ + 4e2H2O B負(fù)極反應(yīng)為：CH4 +10OH8eCO32+7H2OC放電時(shí)，外電路中電子從正極流向負(fù)極D隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH保持不變14在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+ Y(g)2Z(g) H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)前2min的平均速率（Z）2.0×105 mol/（

8、L·min）B4min時(shí)，（逆）（正）C該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D7min時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)15常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說(shuō)法正確的是A過濾后的溶液中一定沒有S2 BMnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶 D加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2+ + S2CuS二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。只選一個(gè)且正確的得2分，只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為

9、0分）16常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH)104 mol/L，則該溶液的溶質(zhì)可能是AAlCl3BNaOHCNa2CO3DNaHSO417下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A明礬凈水：Al3+3H2OAl(OH )3 +3H+B氯化銨溶于水：NH4+H2ONH3·H2O+H+ C亞硫酸溶液中：H2SO3H+HSO3D在小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉：HCO3+ OHCO2+H2O18下列說(shuō)法正確的是A堿性鋅錳電池的負(fù)極是鋅B在船身裝鋅塊利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C電解精煉銅時(shí)，雜質(zhì)Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部D鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2H2OO24e4OH19下列

10、依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是熱化學(xué)方程式結(jié) 論A2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) Hb kJ/molbaDC (石墨，s)C (金剛石，s) H1.5 kJ/mol石墨比金剛石穩(wěn)定20右圖是以石墨為電極，電解CuCl2溶液的裝置圖，下列說(shuō)法正確的是A甲電極為陽(yáng)極B陰極處能產(chǎn)

11、生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體 C陰極發(fā)生還原反應(yīng) D通電時(shí)，溶液中的離子作定向運(yùn)動(dòng) 第卷 非選擇題（共50分）三、填空題（本題包括4小題，共50分）21（12分）（1）右圖是某化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖。該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱H，并作相應(yīng)標(biāo)注。 催化劑在實(shí)際生產(chǎn)中往往起關(guān)鍵作用，使用催化劑能改變反應(yīng)速率的原因是 。（2）已知生成1mol HH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。（3）473K，101KPa時(shí)，把1mol H2和1mol I2放在某密

12、閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下： H2(g) + I2 (g) 2HI(g) H14.9 kJ/mol，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于14.9 kJ/mol，其原因是 。 22（12分）以下裝置是某活動(dòng)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，回答下列問題。（1）甲裝置是 （填“原電池”或“電解池”），Ag極出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，Zn極的電極反應(yīng)式為 。（2）M是用紫色石蕊試液浸潤(rùn)過的試紙，則試紙的a端出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，原因是 。 （3）乙裝置中Fe極的電極反應(yīng)式為 ， 一段時(shí)間后Fe極增重0.64g，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量 為 。23（13分）工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。為了除去氫氣中混有的一

13、氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41.0 kJ/mol該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應(yīng)。（1）在一個(gè)容積為1L的密閉容器中加入1 mol CO和3 mol H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得該反應(yīng)實(shí)際放出的熱量為20.5 kJ，迅速導(dǎo)出熱量，保持容器中溫度不變。則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均速率(CO) ；平衡常數(shù)K的數(shù)值為 。（2）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分?jǐn)?shù)）?，F(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去。已知

14、不同溫度投料比體積分?jǐn)?shù)/%溫度/CO的及反應(yīng)物投料比（）下，變換反應(yīng)后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示： 2002503003501.702.736.007.850.210.300.841.520.020.060.430.80 平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)越大，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率越 （填“大”或“小”）。 從該反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，反應(yīng)物投料比（ ）越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越 （填“大”或“小”），與上表中的數(shù)據(jù)分析結(jié)果 （填“相符”或“不符”）。根據(jù)對(duì)上表的分析，為提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，還可以采取的措施是 。 不同溫度下該反應(yīng)K值：K（300） K（200）（填“”、“” 或“”）。 溫度

15、是一氧化碳變換工藝中最重要的條件，實(shí)際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300左右，其原因是 。24（13分）硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，其電離情況為：H2SO4H+HSO4；HSO4H+SO42，Ka1.2×102。據(jù)此回答下列問題：（1）NaHSO4溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是 （用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表示）。（2）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是 （用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表示）。在該溶液中存在的離子有Na+、HSO4、SO42、OH、H+，按物質(zhì)的量濃度從大到小的順序排列這些離子 。（3）0.1 mol/L的H2SO4

16、溶液中c(SO42) 。20142015學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每小題2 分，共30分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）題號(hào)12345678答案DBDCADDB題號(hào)9101112131415答案BADCBCC二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。只選一個(gè)且正確的得2分，只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）題號(hào)1617181920答案ACBCABBDCD活化能反應(yīng)熱三、填空題（本題包括4小題，共50分）21.（12分）（1）放熱 (2分) 見右圖 (4分) 改變反應(yīng)的活化能 (2分)（2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92KJ/mol (2分)（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng) (2分)22. （12分）（1）原電池(2分)；有氣泡產(chǎn)生(1分)； Zn2eZn2+ (2分)（2）a端試紙變藍(lán)色(1分)；水電離出來(lái)的H+ 在a端獲得電子發(fā)生反應(yīng)，使該端OH濃度增大 (2分)。（3） Cu2+2eCu (2分)；0.02mol (2分)；23（13分）（1）0.1 m