物質(zhì)的量濃度

1、第一課時第一課時授課人董燕授課人董燕現(xiàn)有現(xiàn)有5656g g鐵粉鐵粉, ,若與若與10%10%的的H H2 2SOSO4 4溶液恰好溶液恰好完全反應(yīng)，需硫酸溶液多少克完全反應(yīng)，需硫酸溶液多少克? ?10%10%=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H+ H2 2溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)溶液的體積溶液的體積(V)(V)mm( (質(zhì)量質(zhì)量) )n n( (物質(zhì)的量物質(zhì)的量) )V V( (氣體體積氣體體積) )n n( (物質(zhì)的量物質(zhì)的量) )遷移：遷移：MVm溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)溶液的體積溶液的體

2、積(V)(V)1 1、以、以單位體積溶液單位體積溶液里所含里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量來來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度。濃度。nB2 2、定義式、定義式 C CB B= = V V3 3、單位：、單位：mol/Lmol/L mol/m mol/m3 3nB C CB B= = V V1 1、將將0 0.5.5mol mol NaClNaCl固體固體溶于水中，配成溶于水中，配成250 250 mLmL溶液，溶液，計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 。2.02.0mol/Lmol/Lc c( (Na

3、ClNaCl)=)=n n( (NaClNaCl) )V V NaClNaCl( (aqaq) )=0 0.5.5molmol0 02525L L= 2.02.0mol/Lmol/L2 2、100mL 1.0mol/L100mL 1.0mol/L的的KOHKOH溶液中所含溶溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是質(zhì)的質(zhì)量是 。5.6g5.6gmm(KOH)=(KOH)=c c(KOH)(KOH)V VKOHKOH ( (aqaq) ) MM(KOH)(KOH)=1.0mol/L=1.0mol/L0.1L0.1L56g/mol56g/mol=5.6g=5.6g3、將將0.1molCaCl0.1molCaCl2 2

4、 溶于水配成溶于水配成200mL200mL溶液，則所得溶液，則所得溶液中溶液中CaClCaCl2 2和和ClCl物質(zhì)的量濃度分別為多少？物質(zhì)的量濃度分別為多少？4 4、下列關(guān)于、下列關(guān)于1.0mol1.0molL L1 1的的NaClNaCl溶液的說法正確的是溶液的說法正確的是（ ） A.A.溶液中含有溶液中含有1mol 1mol NaClNaCl B.1LB.1L溶液中含有溶液中含有58.5g 58.5g NaClNaCl C.1mol C.1mol NaClNaCl溶于溶于1L1L水中水中 D.58.5gNaClD.58.5gNaCl溶于溶于941.5g941.5g水中水中B B0.50.

5、5mol/L;1mol/Lmol/L;1mol/L注注意意1、溶液的體積不等于溶劑的體積；、溶液的體積不等于溶劑的體積；2、“溶質(zhì)溶質(zhì)”的表示方法不是單一的；的表示方法不是單一的；3、對于一定濃度的溶液，不論取用體積的、對于一定濃度的溶液，不論取用體積的多少，濃度都不變。多少，濃度都不變。難電離的溶質(zhì)難電離的溶質(zhì)- -以分子形式存在于溶液以分子形式存在于溶液完全電離的溶質(zhì)完全電離的溶質(zhì)-以離子形式存在于溶液以離子形式存在于溶液 （離子的數(shù)目要看物質(zhì)的構(gòu)成）（離子的數(shù)目要看物質(zhì)的構(gòu)成） CaClCaCl2 2 = Ca= Ca2+2+2Cl+2Cl- - 容量瓶、燒杯、托盤天平、容量瓶、燒杯、托

6、盤天平、玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒、膠頭滴管實驗儀器：實驗儀器：100mL100mL實驗藥品：實驗藥品：實驗步驟：實驗步驟：NaCl質(zhì)量質(zhì)量11.7g注意托盤的防腐注意托盤的防腐在燒杯中溶解、在燒杯中溶解、冷卻冷卻用用玻棒玻棒引流引流23次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中接近刻度接近刻度12厘米時，改用厘米時，改用膠頭滴管膠頭滴管加水到刻度加水到刻度搖勻搖勻約約40mL蒸餾水蒸餾水每次少量每次少量用用NaClNaCl固體配制固體配制10100mL2.0mol/0mL2.0mol/LNaClLNaCl溶液溶液100mL簡述用上述簡述用上述2.0mol/L的的NaCl溶液來溶液來

7、 配制配制500mL0.2mol/L的的NaCl溶液的溶液的 實驗操作過程和主要使用的儀器。實驗操作過程和主要使用的儀器。 計算計算量取量取稀釋稀釋轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻 稀釋前后溶質(zhì)不變稀釋前后溶質(zhì)不變2.0mol/L V1= 0.2mol/L0.5LC C1 1V V1 1= =C C2 2V V2 2實驗所需主要儀器實驗所需主要儀器:容量瓶、滴定管（移液管、容量瓶、滴定管（移液管、量量筒筒）、燒杯、玻棒、膠頭滴管）、燒杯、玻棒、膠頭滴管思考：思考：配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（液，下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)

8、生偏低影響的是（）A容量瓶中原有少量蒸餾水容量瓶中原有少量蒸餾水B溶解所用的燒杯未洗滌溶解所用的燒杯未洗滌C定容時仰視觀察液面定容時仰視觀察液面D定容時俯視觀察液面定容時俯視觀察液面250mL3 3、配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：、配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻搖勻。 n nB B 1 1、C CB B= = V V2 2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算；有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算；2 2、下列溶液中、下列溶液中NaNa+ +的物質(zhì)的量濃度最大的是：的物質(zhì)的量濃度最大的是：A A、100mL 1mol/L100mL 1mol/L的的NaClNaCl溶液溶液B B、100mL 1mol/L100mL 1mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液C C、100mL 0.5mol/L100mL 0.5mol/L的的NaNa3 3POPO4 4溶液溶液DD、400mL 0.5mol/L400mL 0.5mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液討論：討論：1 1、從、從500500mLmL 0.4mol/L 0.4mol/L NaClNaCl溶液中，分別取溶液中，分別取出出100100mLmL、10mL10mL和和1 1mLmL溶液，它們的物質(zhì)的