2016新課標三維人教化學選修4章末質(zhì)量檢測(一)

1、一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是()AH10，H20BH10，H20CH10，H20 DH10，H20解析：選B雪融化成水是吸熱過程，H10；水結(jié)冰是放熱過程，H20，B項正確。2已知：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJmol12Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJmol1則Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3 kJmol1B379.3 kJmol1C332.8 kJmol1 D317.3 kJmol1解析：選A得：Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(

2、s)2Ag(s)H317.3 kJmol1。3下列說法或表示法正確的是()A氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B需要加熱的反應說明它是吸熱反應C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，熱化學方程式為SO2=SO2H297.3 kJmol1解析：選CA項，水蒸氣的能量比液態(tài)水的能量高，生成水蒸氣放出的熱量少，錯誤；B項，有些放熱反應也需要加熱，錯誤；C項，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成1摩爾水，放出

3、的熱量是中和熱，正確；D項，熱化學方程式應該注明物質(zhì)的狀態(tài)，錯誤。4在101 kPa和298 K時，有關(guān)反應的熱化學方程式有：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1241.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1下列說法錯誤的是()AH2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量BO2前面的表示參加反應的O2的分子數(shù)目C燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則H2的燃燒熱H為285.8 kJmol1D1 mol H2和 mol O2所具有的總能量大于1 mol H2O(g)所具有的總

4、能量解析：選BA項，根據(jù)第一個熱化學方程式，1 mol氫氣燃燒生成1 mol H2O(g)放出的熱量為241.8 kJ，正確；B項，氧氣前面的 表示參加反應的氧氣的物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)目，錯誤；C項，表示氫氣燃燒熱時，應生成液態(tài)水，因此氫氣的燃燒熱H是285.8 kJmol1，正確；D項，此反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，正確。5如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是()A1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量C此反應的熱化學方程式為H2(

5、g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1D此反應的熱化學方程式為H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1解析：選CA項，斷鍵吸收能量，則1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，正確；B項，生成1 mol HCl放出431 kJ的能量，生成2 mol HCl放出862 kJ的能量，正確；C項，此反應的反應熱H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，錯誤；D項，根據(jù)C項的分析，此反應的熱化學方程式為H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1，正確。6已知某化學反應A2(g)2B2(g

6、)=2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為BAB)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是()A該反應的進行一定需要加熱B該反應的H(E1E2)kJmol1C該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D斷裂1 mol AA鍵和2 mol BB鍵放出E1 kJ能量解析：選CA項，觀察題給圖像可知，題給反應的反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應，但吸熱反應不一定需要加熱，錯誤；B項，吸熱反應H0，錯誤；C項，觀察圖像可知，反應物斷鍵吸收的能量高于生成物形成放出的能量，正確；D項，化學反應過程中，化學鍵斷裂為吸熱過程，化學鍵形成為放熱過程，錯誤。7下列儀器在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應反應

7、熱的實驗中沒有使用到的是()大、小燒杯容量瓶量筒環(huán)形玻璃攪拌棒試管溫度計蒸發(fā)皿托盤天平A BC D解析：選B中和反應反應熱測定實驗中用到大、小燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，沒有用到容量瓶、試管、蒸發(fā)皿和托盤天平，故B項正確。8在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H22H3)DH4(H1H23H3)解析：選A根據(jù)蓋斯

8、定律2得：2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)kJmol1。9已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1，HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，則a為()A118 B130C332 D350解析：選B給已知方程式分別編號為、，根據(jù)蓋斯定律，2得：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H(2a220)kJmol1，H4462 kJmol1496 kJmol14436 kJmol1(2a220)kJmol1，解得a130。10已知下列反應的能量變化示意圖

9、如下，有關(guān)說法正確的是()A1 mol S(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應放出的熱量小于297.0 kJB在相同條件下，SO2(g)比SO3(g)穩(wěn)定CS(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式S(s)O2(g)SO3(g)H395.7 kJmol1D一定條件下1 mol SO2(g)和 mol O2(g)反應，生成1 mol SO3(l)放出熱量大于98.7 kJ解析：選DA項，相同量的S(g)的能量大于S(s)的能量，所以1 mol S(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應放出的熱量297.0 kJmol1，錯誤；B項，能量越高越不穩(wěn)定，由圖像可知SO

10、2(g)的能量大于SO3(g)，所以SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定，錯誤；C項，已知S(s)O2(g)=SO2(g)H297.07 kJmol1，SO2(g)O2(g)=SO3(g)H98.7 kJmol1，把兩個方程相加得到S(s)O2(g)SO3(g)H395.7 kJmol1，錯誤；D項，依據(jù)圖像知反應放熱，所以1 mol SO2(g)和 mol O2(g)生成1 mol SO3(g)放出熱量98.7 kJmol1，生成1 mol SO3(l)放出熱量大于98.7 kJ，正確。11已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H22

11、21.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJmol1則能表示汽車尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學方程式為()A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1C2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1 493 kJmol1D2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1 493 kJmol1解析：選A能表示汽車尾氣轉(zhuǎn)化的反應方程式為2NO2CO=N22CO2，則根據(jù)蓋斯定律：2即可得出要求的反應，其H2H3H1H2746.5 kJmol1，所以A項正確。

12、12已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的H為()A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1解析：選A由題意知H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H21 411.0 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H31 366.8 kJmol1則：C2H4(g)H2O

13、(l)=C2H5OH(l)H，由蓋斯定律得：，則HH2H31 411.0 kJmol1(1 366.8 kJmol1)44.2 kJmol1。二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)13(12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_。(3)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或

14、“等于”)。解析：(1)產(chǎn)物的總能量減去反應物的總能量就等于反應熱，結(jié)合圖像可知，PCl3與反應物P和Cl2的能量差值為306 kJ，因此該熱化學反應方程式為P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1。(2)根據(jù)圖像可知PCl5和PCl3之間的能量差值為93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。(3)根據(jù)蓋斯定律求得：H3399 kJmol1。且H3H4，與反應的途徑無關(guān)，只與起始物質(zhì)、最終物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。答案：(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)PCl5(g)

15、=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1(3)399 kJmol1等于14(14分)已知下列反應：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H266 kJmol1試回答：(1)CO的燃燒熱H_。(2)在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為_。(3)工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)Ha kJmol1CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Hb kJmol1則：反應CO2(g)H2O(

16、l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H_ kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。標況下，11.2 L CO2與足量的NaOH溶液充分反應后，放出的熱量為_ kJ(用含a或b的代數(shù)式表示)。解析：(1)CO的燃燒熱是指1 mol CO完全燃燒生成CO2所放出的熱量，由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1可知，1 mol CO完全燃燒放出的熱量為566 kJ283 kJ，故CO的燃燒熱H283 kJmol1。(2)由已知得：熱化學方程式1熱化學方程式2，則：CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H566 kJmol1266 kJmol1549 kJm

17、ol1。(3)熱化學方程式(2)2熱化學方程式(1)得，CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)H(b2a)kJmol1(a2b)kJmol1。n(CO2)0.5 mol，由CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)Ha kJmol1可知，0.5 mol CO2與足量的NaOH溶液充分反應后，放出的熱量為 kJ。答案：(1)283 kJmol1(2)CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H549 kJmol1(3)(a2b)15(14分)(1)丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和

18、1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“”或“”。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_。(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1若使46 g液態(tài)無水酒精完