2018年高考全國3卷化學(xué)試題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上莃2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）艿一、選擇題莆1（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）芇A泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火肅B疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性節(jié)C家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境蒆D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法莄2（6分）下列敘述正確的是（）蒃A24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同肁C1mol重水與1mol水，中子數(shù)比為2：1 D1mol乙烷和1mol乙烯，化學(xué)鍵數(shù)相同薆3（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是

2、（）螅A與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng) B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色膅C與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯 D在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯袀4（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ┬侫用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率膆B用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑螞C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+袃D常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二羀5（6分）一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2x（x=0或1）。下列說法正確的是（）薆A放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)

3、極莄B放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極蟻C充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移肀D充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2x2Li+（1）O2羇6（6分）用0.100mol?L1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L1Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）袂A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp（AgCl）的數(shù)量級(jí)為1010蒀B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c（Ag+）?c（Cl）=Ksp（AgCl）膀C相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol?L1Cl，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a膄D相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol?L1Br，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移薄7（6分）W、X、Y、Z均

4、為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）腿A原子半徑大小為WXYZ BX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的芀CY2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同薅二、非選擇題羂8（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O，M=248g?mol1）可用作定影劑、還原劑。節(jié)回答下列問題：荿（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×1010，Ksp（BaS2O3）=4.1×105市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：羆

5、試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液螄實(shí)驗(yàn)步驟羈現(xiàn)象葿取少量樣品，加入除氧蒸餾水莇固體完全溶解得無色澄清溶液膂螀，有刺激性氣體產(chǎn)生葿靜置，蒄襖（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：蕿溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸餾水至。蕿滴定：取0.00950mol?L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)

6、：I2+2S2O32=S4O62+2I加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。裊9（14分）KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題：莁（1）KIO3的化學(xué)名稱是。薂（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：蠆酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCI“逐Cl2”采用的方法是。“濾液”中的溶質(zhì)主要是。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。芅（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。肅寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。莀電解過程中通過陽離子交換膜

7、的離子主要為，其遷移方向是。蝿與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有（寫出一點(diǎn)）。蚆10（15分）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：蒁（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成（HsiO）2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。聿（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：衿2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）H=48KJ?mol1肇3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl4（g）H=30KJ?mol1芃則反應(yīng)4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的H為kJ?mol1。膂（

8、3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。羈343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=%平衡常數(shù)K343K=（保留2位小數(shù)）。芄在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有、。羅比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐avb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正v逆=k正xk逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的=（保留1位小數(shù)）袁化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)肈11（15分）鋅在工業(yè)中有

9、重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問題：蚅（1）Zn原子核外電子排布式為。莃（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。蝕第一電離能I1（Zn）I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是。肈（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872），其化學(xué)鍵類型是，ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是。肆（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為，C原子的雜化形式為。膅（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長為acm，高為

10、ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為g?cm3（列出計(jì)算式）。葿【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】膈12近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在CrNi催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如圖：蕆已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O薃回答下列問題：蒂（1）A的化學(xué)名稱是。羋（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為。?。?）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是、。芄（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為。芁（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為。莈（6）E與F在CrNi催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。羄（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共

11、振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式。2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）聿參考答案蒈一、選擇題蒞1A；2B；3C；4B；5D；6C；7D；蒄二、非選擇題肂8向中溶液加入足量稀鹽酸；有乳白色或淡黃色沉淀生成；取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液；有白色沉淀生成；燒杯；容量瓶；凹液面最低處與刻度線相平；由藍(lán)色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化；60.5；9碘酸鉀；加熱；KCl；KH（IO3）2+KOH2KIO3+H2O；2H2O+2e2OH+H2；K+；a到b；產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境；102SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl；+114；22；0.02；及時(shí)分離出產(chǎn)物；增大壓強(qiáng)；使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等；大于；1.3；化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)111s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；大于；Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；離子鍵；乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于極性分子，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為